湖北省十堰市第十三中學九年級化學下冊 第十單元《課題1 常見的酸和堿》（第2課時）課件 新人教版

人民教育出版社人民教育出版社 九年級化學九年級化學它們在生產、生活中有哪些重要的應用？它們在生產、生活中有哪些重要的應用？胃分泌的胃液中有鹽胃分泌的胃液中有鹽酸，可幫助消化食物。酸，可幫助消化食物。鹽酸環(huán)丙沙星滴眼液鹽酸環(huán)丙沙星滴眼液用于金屬表面除銹用于金屬表面除銹探究探究1 1 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質濃硫酸和濃鹽酸的物理性質 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現象；聞一聞是打開瓶塞，觀察發(fā)生的現象；聞一聞是否有氣味？否有氣味？(注意：聞氣體的方法) )無色液體無色液體無色液體無色液體白霧白霧(揮發(fā)性揮發(fā)性)無現象無現象有刺激性氣味有刺激性氣味無氣味無氣味體積會增大體積會增大體積會減小體積會減小濃鹽酸有揮發(fā)性濃鹽酸有揮發(fā)性濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性寫過字的地方變黑了蘸有濃硫酸的一端變黑了滴有濃硫酸的地方變黑了濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水探究探究2 2 濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的腐蝕性想當年: 2002年2月23日，北京動物園的兩只黑熊被人蓄意用濃硫酸“毀容”，造成嚴重燒傷，兇手當場被抓獲。哪個方法哪個方法對對173正確地稀釋方法正確地稀釋方法:用玻璃棒攪拌的目的是什么?為什么要沿燒杯壁慢慢地倒?我入水中較安全；水入我中真危險。我與水合多放熱；實驗牢記保平安。輕松一下輕松一下“我我”是是誰誰? 實驗：如圖實驗：如圖10-7所示，在白色所示，在白色點滴板上進行實驗，觀察現象，點滴板上進行實驗，觀察現象，并把現象填在下表中：并把現象填在下表中： 加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸酸酸溶液能使紫色石蕊變成溶液能使紫色石蕊變成紅色，紅色，酸溶液酸溶液不不能使無色酚酞溶液能使無色酚酞溶液變色變色紫色紫色石蕊變成溶液石蕊變成溶液紅色紅色紫色紫色石蕊變成溶液石蕊變成溶液紅色紅色無色酚酞溶無色酚酞溶不變色不變色無色酚酞溶液無色酚酞溶液不變色不變色與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂現象反應方程式鋅現象反應方程式鐵現象反應方程式銅現象這四種金屬在相同濃度的稀鹽酸或稀硫酸中，反應速率由快到慢的順這四種金屬在相同濃度的稀鹽酸或稀硫酸中，反應速率由快到慢的順序是：序是：_ 。不反應不反應不反應不反應鎂、鋅、鐵、銅鎂、鋅、鐵、銅反應非常劇烈，產生氣泡反應非常劇烈，產生氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2反應非常劇烈，產生氣泡反應非常劇烈，產生氣泡Mg+H2SO4=MgSO4+H2反應速度適中，產生氣泡反應速度適中，產生氣泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2反應速度適中，產生氣泡反應速度適中，產生氣泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反應比較慢，產生氣泡反應比較慢，產生氣泡Fe+2HCl=FeCl2+H2反應比較慢，產生氣泡反應比較慢，產生氣泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2 實驗：將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，仔細觀察一會兒，取出，用水洗凈鐵釘，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化? 現象現象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸討論：討論：上面幾個反應中的生成物有什么共同之處上面幾個反應中的生成物有什么共同之處?利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么為什么?鐵銹逐漸消失，溶液鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色由無色慢慢變成黃色鐵銹逐漸消失，溶液鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色由無色慢慢變成黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O學以致用 現有失去標簽的相同體積的兩種液體， 一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你用所學過的物理、化學知識，設計方法鑒別它們。 物理方法：密度計、用天平稱量、稀釋放熱大小 化學方法：白紙上寫字練習： 下列變化屬于化學變化的是： A、濃鹽酸在空氣中形成白霧 B、濃硫酸在空氣中質量增加 C、濃硫酸使蔗糖變黑 D、石蕊遇到鹽酸變紅 下列稀釋濃硫酸的操作方法正確的是