高考化學二輪復習 第1部分 專題1 第2講 化學常用計量 溶液課件

第第2講化學常用計量溶液講化學常用計量溶液 一、阿伏加德羅常數(shù)一、阿伏加德羅常數(shù)(NA)高考考查阿伏加德羅常數(shù)的六大命題角度：高考考查阿伏加德羅常數(shù)的六大命題角度：角度角度1：溫度和壓強：溫度和壓強224 Lmol1是指標準狀況是指標準狀況(0 ，1.01105 Pa)下的氣體摩爾體下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生用積。命題者有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生用22.4 Lmol1進行換算，誤入陷阱。例如：常溫常壓下，進行換算，誤入陷阱。例如：常溫常壓下，11.2 L氧氣氧氣所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為NA，就是陷阱。，就是陷阱。角度角度2：物質(zhì)的狀態(tài)：物質(zhì)的狀態(tài)224 Lmol1使用的對象是氣體使用的對象是氣體(包括混合氣體包括混合氣體)。命題者常設置。命題者常設置一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)，讓考生誤當成氣體而落入陷阱。一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)，讓考生誤當成氣體而落入陷阱。?？嫉挠兴?、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫等物質(zhì)。?？嫉挠兴?、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫等物質(zhì)。角度角度3：單質(zhì)的組成：單質(zhì)的組成氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如如Ne)、三原子分子、三原子分子(如如O3)等。考生如不注意這點，容易誤入陷阱。等?？忌绮蛔⒁膺@點，容易誤入陷阱。角度角度4：粒子的數(shù)目：粒子的數(shù)目粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1 mol 粒子的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、粒子的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等粒子的數(shù)目。命題者往往通過質(zhì)子、中子、電子等粒子的數(shù)目。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的與粒子數(shù)目的換算，巧設陷阱。例如：換算，巧設陷阱。例如：1 L 1 molL1的鹽酸中，所含氯化氫分子的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為數(shù)為NA。因為鹽酸中無氯化氫分子，氯化氫分子在水中全部電離成。因為鹽酸中無氯化氫分子，氯化氫分子在水中全部電離成H和和Cl，故該說法錯誤。，故該說法錯誤。易錯警示易錯警示11 mol H2O或或D2O所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10 NA，含中子數(shù)，含中子數(shù)分別為分別為8NA、10NA。21 mol Fe完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAN(e)3NA。31 mol SiO2中含共價鍵中含共價鍵4NA,1 mol Si中含共價鍵中含共價鍵2NA。41 L 1 molL1的的Al2(SO4)3溶液中陽離子的數(shù)目大于溶液中陽離子的數(shù)目大于2NA。二、以物質(zhì)的量為中心的有關計算二、以物質(zhì)的量為中心的有關計算 易錯警示易錯警示1摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它等于該物質(zhì)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量(錯誤錯誤)。正確的敘述應為：當以。正確的敘述應為：當以gmol1為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；如對分子質(zhì)量；如1 mol H2SO4的質(zhì)量是的質(zhì)量是98 g，H2SO4的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是98 gmol1，H2SO4的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是98。2常溫常壓下，常溫常壓下，28 g CO與與22.4 L O2所含的分子數(shù)一定相等所含的分子數(shù)一定相等(錯誤錯誤)，因為常溫常壓下，因為常溫常壓下22.4 L O2的物質(zhì)的量不是的物質(zhì)的量不是1 mol。3利用利用22.4 Lmol1計算時一定注意：計算時一定注意：(1)是否標準狀況；是否標準狀況；(2)對應對應的物質(zhì)是否是氣體。的物質(zhì)是否是氣體。三、溶液三、溶液1溶解度溶解度(1)KNO3的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，NaCl的溶解度也隨的溶解度也隨溫度升高而增大，但不如溫度升高而增大，但不如KNO3變化大。變化大。(2)Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。的溶解度隨溫度升高而減小。(3)氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強的增大而增大。氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強的增大而增大。(4)利用溶解度受溫度影響不同進行物質(zhì)的分離與提純利用溶解度受溫度影響不同進行物質(zhì)的分離與提純阿伏加德羅常數(shù)的應用阿伏加德羅常數(shù)的應用 例例1(2011年高考廣東理綜年高考廣東理綜)設設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是列說法正確的是()A常溫下，常溫下，23 g NO2 含有含有nA個氧原子個氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有氨水含有0.1nA個個OHC常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L CCl4 含有含有nA個個CCl4 分子分子D1 mol Fe2與足量的與足量的 H2O2 溶液反應，轉(zhuǎn)移溶液反應，轉(zhuǎn)移 2nA 個電子個電子解析解析B項氨水中的項氨水中的NH3H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，為弱電解質(zhì)，不能完全電離，1 L 0.1 molL1氨水中氨水中OH數(shù)目小于數(shù)目小于0.1nA；C項常溫下項常溫下CCl4為液態(tài)，不為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；D項中項中Fe2被氧化成被氧化成Fe3，1 mol Fe2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移1 mol電子，即電子，即nA個電子。個電子。答案答案A1(2011年高考江蘇化學年高考江蘇化學)設設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是正確的是()A1 mol甲醇中含有甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為4NAB25 ，pH13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的數(shù)目為的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，常溫常壓下，Na2O2與足量與足量H2O反應，共生成反應，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為移電子的數(shù)目為0.4NA解析：解析：A錯，因為一個甲醇錯，因為一個甲醇CH3OH分子含分子含3個個CH鍵，那么鍵，那么1 mol甲醇含甲醇含3 mol CH鍵；鍵；B錯，因為沒有指明溶液的體積；錯，因為沒有指明溶液的體積；C錯，錯，因為標準狀況下的己烷為液體，而非氣體；因為標準狀況下的己烷為液體，而非氣體；D對。對。答案：答案：D以以“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”為中心的計算為中心的計算 答案答案A 答案：答案：C 混合溶液濃度的計算混合溶液濃度的計算 答案答案B 3下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量的該硫酸反應，標準狀況下與足量的該硫酸反應，標準狀況下產(chǎn)生產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC配制配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫的稀硫酸需取該硫酸酸50 mLD該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 molL1答案：答案：C 1下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()在標準狀況下，在標準狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為任何物質(zhì)的體積均為4.48 L當當1mol氣體的體積為氣體的體積為22.4 L時，它一定處于標準狀況下時，它一定處于標準狀況下標準狀況下，標準狀況下，1 L HCl和和1 L H2O的物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的量相同標準狀況下，標準狀況下，1 g H2和和14 g N2的體積相同的體積相同28 g CO的體積為的體積為22.4 L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A BC D解析：解析：錯在不是任何物質(zhì)，只能是氣體。錯在不是任何物質(zhì)，只能是氣體。結論太片面，結論太片面，1 mol氣體在溫度和壓強符合一定關系時，也能使體積為氣體在溫度和壓強符合一定關系時，也能使體積為22.4 L。錯在錯在標準狀況下水不是氣態(tài)。標準狀況下水不是氣態(tài)。錯在沒有標明標準狀況。錯在沒有標明標準狀況。錯在沒有說錯在沒有說明物質(zhì)是否為氣態(tài)。明物質(zhì)是否為氣態(tài)。答案：答案：D2. 下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ()A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量決定一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量決定C氣體摩爾體積是指氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不相等，則它們所含的分子數(shù)一定不不同的氣體，若體積不相等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等相等解析：解析：氣體分子間的間隔是決定氣體體積的主要因素，溫度、氣體分子間的間隔是決定氣體體積的主要因素，溫度、壓強一定，氣體的體積由氣體的分子數(shù)決定。故壓強一定，氣體的體積由氣體的分子數(shù)決定。故A錯，錯，B正確；正確；22.4 Lmol1是任何氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積，故是任何氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積，故C錯；錯；D項沒指明溫度、壓強是否相同，故項沒指明溫度、壓強是否相同，故D也錯。也錯。答案：答案：B1(2011年高考課標全國理綜年高考課標全國理綜)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A1.00 mol NaCl中含有中含有6.021023個個NaCl分子分子B1.00 mol NaCl中，所有中，所有Na的最外層電子總數(shù)為的最外層電子總數(shù)為86.021023C欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，可將溶液，可將58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中D電解電解58.5 g熔融的熔融的NaCl，能產(chǎn)生，能產(chǎn)生22.4 L氯氣氯氣(標準狀況標準狀況)、23.0 g金屬鈉金屬鈉解析：解析：NaCl屬于離子晶體，構成粒子是屬于離子晶體，構成粒子是Na和和Cl，不含分子，不含分子，A錯誤。錯誤。Na的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為8,1.00 mol NaCl中含中含1.00 mol Na，故所有，故所有Na的最的最外層電子總數(shù)為外層電子總數(shù)為86.021023，B正確。正確。C項錯在溶于項錯在溶于1 L水中，正確配制方水中，正確配制方法為將法為將58.5 g NaCl溶于水中，配制成溶于水中，配制成1 L溶液。溶液。58.5 g NaCl為為1 mol NaCl，根據(jù)原子守恒可得，電解根據(jù)原子守恒可得，電解1 mol熔融的熔融的NaCl產(chǎn)生產(chǎn)生1 mol Na、0.5 mol氯氣，即氯氣，即23.0 g鈉和鈉和11.2 L氯氣氯氣(標準狀況標準狀況)，D錯誤。錯誤。答案：答案：B2(2011年高考海南化學年高考海南化學)設設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是法正確的是()A1 mol Al3離子含有的核外電子數(shù)為離子含有的核外電子數(shù)為3NAB1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為離子數(shù)為2NAD10 L pH13的的NaOH溶液中含有的溶液中含有的OH離子數(shù)為離子數(shù)為NA解析：解析：A項項1個個Al3核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為10，則，則1 mol Al3所含有的核外電所含有的核外電子數(shù)為子數(shù)為10 mol(即即10NA)；B項項Cl2與與Fe反應時生成反應時生成FeCl3，Cl元素由元素由0價價(Cl2)變?yōu)樽優(yōu)?價價(FeCl3)，則，則1 mol Cl2反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol(即即2NA)；C項項pH1的硫酸溶液中的硫酸溶液中c(H)0.1 molL1，則，則10 L該溶液該溶液含有含有1 mol(即即NA個個)H；D項項pH13的的NaOH溶液中溶液中c(OH)0.1 molL1，則，則10 L該溶液中含有該溶液中含有1 mol(即即NA個個)OH。答案：答案：D3(2010年高考四川卷年高考四川卷)標準狀況下標準狀況下V L氨氣溶解在氨氣溶解在1 L水中水中(水的水的密度近似為密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是，則下列關系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)答案：答案：A 4下圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體下圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分的分子式。子式。在注射器在注射器A中裝有中裝有240毫升氣體毫升氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到下面的實驗結果：，使之完全反應，得到下面的實驗結果：實驗前實驗前B管重管重20.32克，實驗后克，實驗后B管重管重20.00克，克，B管中的黑色粉末變管中的黑色粉末變成紅色粉末。成紅色粉末。在在C管中收集到的無色液體是水；在注射器管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題：氣。試回答下列問題：(1)X氣體是由氣體是由_和和_元素組成的。元素組成的。(2)若若240毫升毫升X氣體完全反應后，收集到的氮氣質(zhì)量是氣體完全反應后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28克。根克。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算據(jù)實驗時溫度和壓強計算1摩爾摩爾X氣體的體積是氣體的體積是24 000毫升，則毫升，則X的的摩爾質(zhì)量是摩爾質(zhì)量是_克克/摩爾。摩爾。(3)通過計算，確定通過計算，確定X的分子式為的分子式為_。(4)寫出寫出B中發(fā)生反應的化學方程式中發(fā)生反應的化學方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應在該條件下不發(fā)生分解反應) _。答案：答案：(1)氮氫氮氫(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuO N22H2O2Cu