江蘇省泗陽縣盧集初級中學(xué)九年級化學(xué) 第三單元 溶液復(fù)習(xí)課件

第三單元 溶液（復(fù)習(xí)課） 溶液溶液1.概念：指由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2.特點:均一、穩(wěn)定3.組成： 溶質(zhì)、溶劑問題1 海水、湖水、地下水等天然水清澈見底，是純凈的水嗎? 有關(guān)溶液的知識和規(guī)律有關(guān)溶液的知識和規(guī)律 當溶液中有水時，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看當溶液中有水時，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液溶液中溶劑只有一種，而溶質(zhì)可以有多種。溶液中溶劑只有一種，而溶質(zhì)可以有多種。作為溶質(zhì)的物質(zhì)可以是固體、液體或氣體。作為溶質(zhì)的物質(zhì)可以是固體、液體或氣體。最常用的溶劑是水，酒精、汽油也可以是溶劑。最常用的溶劑是水，酒精、汽油也可以是溶劑。溶液不一定是無色的。溶液不一定是無色的。例如硫酸銅溶液是藍色，例如硫酸銅溶液是藍色，判斷溶質(zhì)或溶劑的方法是：判斷溶質(zhì)或溶劑的方法是： 固液混合，固為質(zhì)；氣液混合，氣為質(zhì)；液液混合，固液混合，固為質(zhì)；氣液混合，氣為質(zhì)；液液混合，少為質(zhì)；若有水在，水為劑。少為質(zhì)；若有水在，水為劑。規(guī)律（1）溫度升高，如氫氧化鈉固體、 濃硫酸 溶液溶液4.物質(zhì)溶于水一般都伴隨能量的變化（2）溫度降低，如硝酸銨、氯化銨（3）溫度不變，如氯化鈉、蔗糖（2008年宿遷中考）1、夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成一種低溫小環(huán)境.這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（ ）A食鹽 B蔗糖 C硝酸銨 D熟石灰C問題2. 物質(zhì)溶于水后，溶液的性質(zhì)發(fā)生哪些變化？溫度變化凝固點減低、沸點升高有的導(dǎo)電性增強問題3 洗潔精去油污原理是什么?乳化作用：洗潔精等含表面活性劑的物質(zhì)乳化作用：洗潔精等含表面活性劑的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細小的液滴比較均可以使食用油等物質(zhì)以細小的液滴比較均勻的分散在水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象勻的分散在水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用。稱為乳化作用。 2、（、（2007年成都）各種洗滌劑廣泛進入年成都）各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌劑具有乳化作用人們的生活中，下列洗滌劑具有乳化作用的是（的是（ ） A、用汽油除去衣服上的油污、用汽油除去衣服上的油污 B、用餐具洗潔精清洗餐具上的油污、用餐具洗潔精清洗餐具上的油污 C、用水洗去盤子中的水果渣、用水洗去盤子中的水果渣 D、用洗發(fā)水洗頭發(fā)、用洗發(fā)水洗頭發(fā)B 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 不飽和不飽和溶液溶液增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)降低溫度（大多數(shù)）降低溫度（大多數(shù)）蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑2.增加溶劑增加溶劑3.升高溫度（大多數(shù)）升高溫度（大多數(shù)）飽和飽和溶液溶液1.1.減少溶質(zhì)減少溶質(zhì)3.飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶劑的質(zhì)量 C.溶液的質(zhì)量 D.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比4.下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的敘述，正確的是( ) A.稀溶液一定是不飽和溶液 B.濃溶液一定是飽和溶液 C.在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃 D.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液5.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是( ) A.極稀的溶液可能是飽和溶液 B.飽和溶液是不能再溶解溶質(zhì)的溶液 C.不飽和溶液降溫后可能變成飽和溶液 D.飽和溶液升高溫度后一定變成不飽和溶液6.能證實20時原KNO3的溶液是飽和溶液的事實是( ) A.降溫到10時有KNO3晶體析出 B.蒸發(fā)掉10克水，有KNO3晶體析出 C.加熱到30后，再加入KNO3晶體仍能繼續(xù)溶解 D.在20時，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶體，溶液的質(zhì)量不變. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%復(fù)習(xí)回顧：（1）有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式（2）溶質(zhì)的質(zhì)量=_（3）溶液的質(zhì)量=_（4）溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量 =_； 1.現(xiàn)要配制150克質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉需氯化鈉多少，需量取水多少？ （4）溶液配制一般步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶存放 7.用固體氯化鈉配制100 g 10%的氯化鈉溶液，不需要使用的儀器是（ ） A.玻璃棒 B.石棉網(wǎng) C.燒杯 D.量筒B 8.對“10%的食鹽溶液”的含義的解釋 錯誤的是( ) A .100g水中溶解了10g食鹽 B. 100g 食鹽溶液中溶解有10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液 D.將食鹽與水按1：9的質(zhì)量配比的溶液A 9.要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（ ）A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B量取90ml水時，俯視讀數(shù)C為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽D 實戰(zhàn)演練 10.下圖是小明配制100g質(zhì)量分數(shù)為18.5的蔗糖溶液的實驗操作示意圖： （1）配制上述溶液，小明要稱取蔗糖_g,量取所 需要的水應(yīng)選擇_（選填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。 （2）上圖、中相同的儀器名稱是 _。 （3）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 _。（4）若上圖砝碼質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明所稱蔗糖質(zhì)量實際為_g。 (2011年宿遷中考)某同學(xué)用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分數(shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：計算：氯化鈉的質(zhì)量為_g，水為 _g。稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應(yīng)放在_（填“左盤”或“右盤”）。溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是_（從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的_ 保持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是 _。反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 _（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。11.788.3左盤左盤100mL凹液面最低凹液面最低處處攪拌攪拌偏小偏小 (2007年宿遷中考)在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：溶解稱量計算裝瓶存放。請按要求回答問題：現(xiàn)欲配制50g 5氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是_ （填序號）。用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是 _。在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) _（填“”或“”）5。在溶解步驟中需要的儀器有 _、_。