云南省紅河州彌勒縣慶來學(xué)校高二化學(xué) 322《溶液的酸堿性與PH》課件

第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第二課時(shí)第二課時(shí)v判斷：判斷：1、常溫時(shí)，常溫時(shí)，任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在KW = 10-14。2、某水溶液中某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。一定是酸性溶液。3、向純水中加入溶質(zhì)，水的電離平衡逆向移動(dòng)向純水中加入溶質(zhì)，水的電離平衡逆向移動(dòng)4、如果由水電離出的如果由水電離出的H+濃度為濃度為10-10，則，則Kw=10-20復(fù)習(xí)練習(xí)復(fù)習(xí)練習(xí)v計(jì)算：計(jì)算：1、常溫下，常溫下，10-4mol/L 的鹽酸溶液的鹽酸溶液.v 溶液中，溶液中， c(OH-) =_mol/L.v將上述鹽酸稀釋將上述鹽酸稀釋 10倍，溶液中倍，溶液中 c(H+) =_ mol/L 、 c(OH-) =_ mol/L 。v將上述溶液稀釋將上述溶液稀釋10000倍，溶液中倍，溶液中c(H+) =_ _ 、 c(OH-) =_ _ _ 。2、常溫下，某溶液中常溫下，某溶液中由水電離出由水電離出的的H+和和OH-濃度的乘積為濃度的乘積為110-24mol/L，該溶液的，該溶液的H+ 可能為可能為 _ 10-1010-510-9接近接近10-7接近接近10-710-12 mol/L 或或10-2 mol/L 討論：討論：溶液的酸堿性跟溶液的酸堿性跟H+ 和和OH-濃度有什么關(guān)系？濃度有什么關(guān)系？常溫下常溫下c(H+) = c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) 中性溶液中性溶液c(H+) = 110 -7mol/L c(OH-) = 110 -7mol/L 酸性溶液酸性溶液c(H+) 110 -7mol/Lc(OH-) 110 -7mol/L堿性溶液堿性溶液c(H+) 110 -7mol/Lc(OH-) 110 -7mol/L討論：討論：KW105=10-12在在105 時(shí)，純水中時(shí)，純水中c(H+)為多少？為多少？c(H+) 1107mol/L是否說明是否說明105 時(shí)純水溶液呈酸性？時(shí)純水溶液呈酸性？不能用不能用 c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過c(H+)與與c(OH-)相對(duì)大小相對(duì)大小比較比較105 時(shí)，時(shí)， c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性還是堿性？溶液呈酸性還是堿性？練習(xí)：練習(xí)：1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、3mol/L鹽酸溶液鹽酸溶液 的的pH值分別為多少？值分別為多少？2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的溶液的pH值為多少？值為多少？ 計(jì)算計(jì)算堿溶液堿溶液pH值應(yīng)值應(yīng)先算先算c(OH-) ，再利用，再利用KW計(jì)算出計(jì)算出c(H+) 1、意義：、意義：pH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(H+)的高低的高低,即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱。即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱。2、表示：、表示：用用H+物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)負(fù)對(duì)數(shù)來表示。來表示。pH=-lgc(H+) (一一)pH值概念值概念 表示表示的的c(H+)=10-12mol/L時(shí)，很時(shí)，很麻煩麻煩但但應(yīng)用廣應(yīng)用廣 所以引入了一種方便方案：所以引入了一種方便方案： c(H+) 10-12mol/L 12 - lg c(H+) lgc(H+) -12 負(fù)對(duì)數(shù)負(fù)對(duì)數(shù) pH+（hydrogen）Hlg2=0.3lg3=0.5 lg5=0.7二、溶液的二、溶液的酸堿性與酸堿性與pH(二二)溶液的溶液的pH值與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系值與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系酸性溶液酸性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L堿性溶液堿性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7討論：討論：pH值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？（未給明條件時(shí)）不能用（未給明條件時(shí)）不能用pHpH值等于多少來判斷溶值等于多少來判斷溶液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。示例示例 pH值越大堿性越強(qiáng)，值越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)越小酸性越強(qiáng)中性溶液中性溶液c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1107mol/L常溫下：常溫下：練習(xí)練習(xí):KW105=10-12，試求在，試求在105 時(shí)純水的時(shí)純水的pH值值? pH=6是否說明是否說明105 時(shí)純水呈時(shí)純水呈弱酸性弱酸性？pH值有關(guān)判斷正誤值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越強(qiáng)。越強(qiáng)。 2、強(qiáng)酸溶液的、強(qiáng)酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一個(gè)的溶液，一定是一個(gè)弱酸弱酸體系。體系。4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常溫下，、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)的溶液堿性最強(qiáng)6、pH值有可能等于負(fù)值。值有可能等于負(fù)值。7、常溫下，由水電離出的、常溫下，由水電離出的c(H+) 10-12mol/L，則溶液，則溶液pH定為定為128、相同體積和、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量相等相等(三三)pH值測(cè)定方法值測(cè)定方法1.定性測(cè)定：酸堿指示劑法（書定性測(cè)定：酸堿指示劑法（書P49閱讀）閱讀）2.定量測(cè)定：定量測(cè)定：pH試紙法（書試紙法（書P47資料）資料） 、pH計(jì)法等計(jì)法等酸堿指示劑酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無色無色淺紅色淺紅色紅色紅色指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍HIn（紅色）（紅色） H+ +In- （藍(lán)色）（藍(lán)色）討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？試紙上？能否用能否用pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出pH=7.1來？來？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤(rùn)的如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：值的測(cè)定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定使用方法：使用方法：直接把待測(cè)液滴在干燥的直接把待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比相對(duì)比1、pH試紙使用操作中正確的是試紙使用操作中正確的是 （ ）A.將將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將將pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照與比色卡對(duì)照D.先將先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照C練習(xí)練習(xí)酸過量酸過量 H +=0.01 0.21-0.01 0.1 21L= 10 -4mol/L pH=42、將將10mL 0.21mol/L 的鹽酸和的鹽酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液溶液混合混合 ,再加入水稀釋至再加入水稀釋至1L . 取出取出10mL滴入滴入酚酞酚酞、甲基橙甲基橙、石石蕊蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？試液分別呈現(xiàn)什么顏色？3、某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是：此溶液中不可能大量共存的離子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C溶液的溶液的pH值值 c(H+) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pH值越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱值越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱返回返回當(dāng)當(dāng)c(H+) 1mol/L或小于或小于10-14 （ c(OH-) 1mol/L）時(shí)，使用時(shí)，使用pH值更不方便。值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。更好。 pH值一般表示值一般表示1mol/L以以下下c(H+)的濃度的濃度。pH值越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱值越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱 計(jì)算計(jì)算堿溶液堿溶液pH值應(yīng)值應(yīng)先算先算c(OH-) ，再利用，再利用KW計(jì)算出計(jì)算出c(H+) 2. pH=-lgc(H+) 二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH1.只能通過只能通過c(H+)與與c(OH-)相對(duì)大小相對(duì)大小比較溶比較溶液的酸堿性液的酸堿性3.常溫下：常溫下：酸性溶液酸性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L堿性溶液堿性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7中性溶液中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1107mol/L