九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律課件2 （新版）新人教版.ppt

質(zhì)量守恒定律二 復(fù)習(xí) 1 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么 2 白磷和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式 3 硫酸銅溶液和鐵釘反應(yīng)的文字表達(dá)式 4 鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)的文字表達(dá)式 探究實(shí)驗(yàn)二 鐵 硫酸銅銅 硫酸亞鐵銀白色藍(lán)色紅色淺綠色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a 鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì) b 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 c 天枰任然平衡 實(shí)驗(yàn)分析 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 硫酸銅與鐵反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 Fe CuSO4 Cu FeSO4 Ag Bg Cg Dg A B C D 化學(xué)變化中的微觀變化 水分子的分解從分子和原子觀點(diǎn)來看 在水的分解反應(yīng)中 反應(yīng)前后的原子種類沒有改變 原子的數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量也沒有變化 質(zhì)量守恒的原因 解釋 原子是化學(xué)a 原子的種類不變參加化學(xué)反應(yīng)的各變化中的b 原子的數(shù)目不變物質(zhì)的質(zhì)量總和 最小粒子c 原子的質(zhì)量不變等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì) 在化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目以及原子的質(zhì)量都沒有改變 質(zhì)量守恒分析歸納 宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變五個不變元素的種類不變原子的種類不變微觀原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變兩個一定變宏觀 物質(zhì)的種類改變微觀 構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變 變?yōu)樯晌锏牧Ｗ?一個可能改變 分子總數(shù)可能改變 練習(xí) 1 某一物質(zhì)在空氣中燃燒后 生成H2O和CO2 因此該物質(zhì)一定含有 A 氧氣氫氣碳B 氫氣碳C 氧元素氫元素碳元素D 氫元素碳元素2 已知AB C A為M B為N 則C為 A B C D 已知一反應(yīng) 2A2 3B2 2C A B為兩元素符號 則C的化學(xué)式為 A ABB A2B3C A4B6D A3B2 已知鹽酸 碳酸鈉氯化鈉 水 二氧化碳 反應(yīng)前燒杯里物質(zhì)總質(zhì)量為Ag 反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為Bg 求生成的二氧化碳為 g 3 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 是因?yàn)?A 反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B 反應(yīng)后原來的種類沒有變化C 反應(yīng)后原子的種類 數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D 反應(yīng)后分子的種類 數(shù)目和質(zhì)量沒有變化4 現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A B C D 若MgA和NgB在一定條件下充分反應(yīng) 生成C的質(zhì)量是X 求D的質(zhì)量 A M N XB M N XC M N XD X M N 5 小明在練習(xí)制作 糖葫蘆 時 在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水 整個過程密閉 這一事實(shí)說明了 A 蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物B 蔗糖是炭黑和水組成的混合物C 蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的D 蔗糖是由碳 氫 氧元素組成的6 下列各組物質(zhì) 在敞口容器里發(fā)生反應(yīng) 容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是 A 鎂條放入鹽酸中B 高錳酸鉀固體受熱分解C 硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D 在空氣中加熱銅粉7 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 鐵絲在氧氣中燃燒后生成的質(zhì)量為 A 大于鐵絲質(zhì)量B 小于鐵絲質(zhì)量C 等于鐵絲質(zhì)量D 可能等于鐵絲質(zhì)量