高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2講 離子反應(yīng) 離子方程式 2.2.1 電解質(zhì)及其電離考點(diǎn)課件 新人教版

10101020203030404思維建模典例剖析反思?xì)w納教材 高考23(溯源題)(20142017高考選項(xiàng)選編)判斷正誤(1)25 時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱( )(2)NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=NaHCO32-( )(3)KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)( )(4)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)( )考題探源 源于教材RJ必修1 P30“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”考查視角 對電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的理解，以及電解質(zhì)的電離方程式的書寫。高考啟示 要透徹理解電解質(zhì)等有關(guān)概念，能準(zhǔn)確書寫電離方程式。3解析顯/隱A解析B項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C項(xiàng)中H2O為弱電解質(zhì)，C錯誤；D項(xiàng)中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤。4判斷物質(zhì)是是否電解質(zhì)(或強(qiáng)、弱電解質(zhì))的解答思路5電離方程式書寫的思維模型