高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第10章 化學(xué)實驗基礎(chǔ)及綜合探究 學(xué)案九 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價 考點指導(dǎo)2“原理探究型”方案的設(shè)計考點課件 新人教版

10101020203030404題型例析方法指導(dǎo)2化學(xué)平衡狀態(tài)因溶液稀釋使溶液顏色變化中加入Ag發(fā)生反應(yīng)：AgI=AgI，c(I)降低；中增大c(Fe2)，平衡均逆向移動3(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag使c(I)降低，導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2，用下圖裝置(a，b均為石墨電極)進行實驗驗證。K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_極。當指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是_(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進行實驗，證實了中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化的原因是_與(4)實驗對比，不同的操作是_(6)實驗中，還原性：IFe2；而實驗中，還原性Fe2I。將(3)和(4)、(5)作對比，得出結(jié)論是_。正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)Fe2隨濃度增大，還原性增強，使Fe2還原性強于I向右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液 該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向轉(zhuǎn)解析+- 平衡發(fā)生移動電流方向反轉(zhuǎn)4 返回原題5原理探究型實驗答題過程中答題誤區(qū)(1)原理探究實驗過程中忽視反應(yīng)條件設(shè)置與控制；回答問題時遺漏某一限制條件；易造成想當然或默認某些條件等錯誤。(2)原理探究中易將待探究的原理當成已知內(nèi)容進行設(shè)計，造成明確的探究指向。(3)原理探究過程中提出的探究點不夠完整，遺漏某種情況；有時也會在方案設(shè)計中遺漏某一種可能，造成方案不完整，或非此即彼的情況。(4)原理探究實驗設(shè)計思路中從已有知識與信息找不到合理的方法，無法將綜合探究實驗解答完整。