《物質(zhì)的量濃度》PPT課件.ppt

1 2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 什么叫溶液 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的 穩(wěn)定的混合物 叫做溶液 2 如何表示溶質(zhì)的含量 濃度在日常生活中的應(yīng)用 定義 表示單位體積 1L 溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 叫做B的物質(zhì)的量濃度 公式 CB 單位 nB mol V L CB mol L 1 物質(zhì)的量濃度 溶液的體積 注意 1升是溶液體積 并非溶劑體積 溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示 不是用質(zhì)量表示 注意事項(xiàng) 1 V表示溶液的體積 而不是溶劑的體積 單位用升 溶液 溶劑或 溶液 溶劑 溶質(zhì) 2 同一溶液無論取多大體積 其濃度不變 注意事項(xiàng) 3 帶結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí) 其物質(zhì)的量的計(jì)算 用帶結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶結(jié)晶水的摩爾質(zhì)量 4 某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了另一種物質(zhì) 此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物 練習(xí) 1 判斷題 1 將1gNaCl溶于水制成1L溶液 則c 1mol L 2 將1molNaCl溶于1L水中 則c 1mol L 3 若從1L1mol L的NaOH溶液中取出20mL 則取出的NaOH溶液c 1mol L 4 同體積 同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中 含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等 x x 看書P15頁 分析例題的解題方法和步驟 嘗試完成下列練習(xí) 例1 將23 4gNaCl溶于水中 配成250mL溶液 計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 計(jì)算 練習(xí) 只列總式不計(jì)算 1 1mol LH2SO4溶液500mL 含有多少molH2SO4 其質(zhì)量是多少克 2 8克CuSO4可配制成0 2mol LCuSO4溶液多少毫升 二 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 0 5 1mol L 8g 160g mol 1 0 2mol L VL 1000ml L 3 29 25克NaCl配成1000mL溶液 其物質(zhì)的量濃度是多少 二 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 29 25g 58 5g mol 1 1L VL 離子的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何聯(lián)系 如 1mol LMgCl2溶液中 MgCl2 Mg2 2Cl 1mol L 公式 離子濃度 溶液濃度 溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù) 1mol L 2mol L 練習(xí) 下列各溶液中 其中Na 的物質(zhì)的量濃度分別是多少 1 0 8L0 4mol L的NaOH溶液 2 2L0 15mol L的Na3PO4溶液 3 3mol LMgCl2溶液 Mg2 的物質(zhì)的量濃度為mol L Cl 的物質(zhì)的量濃度為mol L 3 4 0 1mol LAl2 SO4 3溶液 Al3 的物質(zhì)的量濃度為mol L SO42 的物質(zhì)的量濃度為mol L 6 0 2 0 3 5 在Ca NO3 2和Ba NO3 2的混合溶液中C Ca2 0 25mol LC NO3 1 5mol L 求該溶液中Ba2 的量濃度 二 有關(guān)溶液的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算已知37 硫酸溶液的密度是1 28g cm3求此物質(zhì)的量濃度 總結(jié) 設(shè)溶液的體積為1L 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 密度為 g cm3 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg mol 則有 C 而 Cmol L 1L Mg mol 1000mL g cm3 1000mL g cm3 Mg mol 1L 1000mL g cm3 Mg mol 1L 100 例 98 的密度為1 84g cm3的濃硫酸 其物質(zhì)的量濃度為多少 C H2SO4 1000mL 1 84g cm3 98 98g mol 1L 18 4mol L 解 答 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18 4mol L 練習(xí)二 已知75毫升2mol LNaOH溶液的質(zhì)量80克 求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解 n NaoH C V 75ml 2mol L 0 075L 2mol L 0 15mol m 0 15mol 40g mol 6gw 6 80 100 7 5 看書 頁思考與交流 三 溶液的稀釋 例 要配制500mL0 6mol L的NaOH溶液 需6mol L的NaOH溶液多少ml 6mol L的NaOH 0 6mol L的NaOH n 溶質(zhì) 稀釋前 n 溶質(zhì) 稀釋后 C前V前 C后V后 稀釋原理 稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 練習(xí)1 要配制500mL0 6mol L的NaOH溶液 需6mol L的NaOH溶液多少ml 6mol L V 0 6mol L 500mL V 50mL 答 需6mol L的NaOH溶液50mL 解 三 關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算 練習(xí)2 將5mol L的Mg NO3 2溶液amL加水稀釋至bmL 問稀釋后的溶液中NO3 的物質(zhì)的量濃度為 解 10mol L amL C NO3 bmL 練3 將10毫升2mol L的硫酸溶液加水稀釋到0 5mol L 其體積為多少毫升 練4 配制500mL1mol L的H2SO4溶液 需要密度為1 836g mL的濃硫酸 98 硫酸 多少毫升 例5 50mL0 5mol LBaCl2溶液和100mL0 5mol LNaCl溶液混合后 求溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度 設(shè)溶液體積變化忽略計(jì) C Cl 0 67mol L 答 溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度是0 67mol L 解 四 混合溶液中量濃度的計(jì)算 二 一定C的溶液的配制 如何配制100g10 NaCl溶液 計(jì)算 稱量 量取 溶解 裝瓶 貼標(biāo)簽 1 實(shí)驗(yàn)儀器 托盤天平 藥匙 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶 容量瓶的使用 2 特點(diǎn) 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度 1 用途 用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液 4 注意事項(xiàng) 使用前要檢查是否漏水 不能溶解 稀釋 存放溶液 進(jìn)行反應(yīng) 3 規(guī)格 100ml 250ml 500ml 1000ml 加水 倒立 觀察 瓶塞旋轉(zhuǎn)180oC 倒立 觀察 P17容量瓶的使用及注意事項(xiàng) 2 實(shí)驗(yàn)步驟 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 1 計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量 m 5 9g 2 稱量 3 溶解 在燒杯中用適量蒸餾水溶解 5 9 冷卻 2 實(shí)驗(yàn)步驟 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 1 計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量 m 5 9g 2 稱量 3 溶解 在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4 轉(zhuǎn)移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 2 實(shí)驗(yàn)步驟 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 1 計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量 m 5 9g 2 稱量 3 溶解 在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4 轉(zhuǎn)移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗滌 用少量蒸餾水洗滌2 3次 2 實(shí)驗(yàn)步驟 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 1 計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量 m 5 9g 2 稱量 3 溶解 在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4 轉(zhuǎn)移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗滌 用少量蒸餾水洗滌2 3次晃動(dòng) 6 定容 定容 向容量瓶中加入蒸餾水 在距離刻度1 2cm時(shí) 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線 視線平視刻度線相切 2 實(shí)驗(yàn)步驟 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 1 計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量 m 5 9g 2 稱量 3 溶解 在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4 轉(zhuǎn)移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗滌 用少量蒸餾水洗滌2 3次 6 定容 1 2cm用膠頭滴管至刻度線水平相切 2 實(shí)驗(yàn)步驟 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 1 計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量 m 5 9g 2 稱量 3 溶解 在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4 轉(zhuǎn)移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗滌 用少量蒸餾水洗滌2 3次晃動(dòng) 6 定容 1 2cm用膠頭滴管至刻度線水平相切 7 搖勻 搖勻 將容量瓶蓋好塞子 如圖示 把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次 使得溶液混合均勻 2 實(shí)驗(yàn)步驟 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 1 計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量 m 5 9g 2 稱量 3 溶解 在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4 轉(zhuǎn)移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗滌 用少量蒸餾水洗滌2 3次晃動(dòng) 6 定容 1 2cm處用膠頭滴管至刻度線相切 7 搖勻 反復(fù)上下顛倒 8 裝瓶 貼標(biāo)簽 cB溶液配制 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制步驟九字方針 計(jì) 量 溶 轉(zhuǎn) 洗 搖 定 蕩 裝 仰視讀數(shù) 俯視讀數(shù) 溶液體積增大 濃度變小 溶液體積減小 濃度變大 小結(jié) 溶液的配制都需要哪些儀器 托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 容量瓶 標(biāo)容積 膠頭滴管 1 容量瓶上標(biāo)有 溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線 酸式或堿式六項(xiàng)中的 A B C D 2 用已準(zhǔn)確稱量的1 06gNa2CO3固體配制0 100mol L 1Na2CO3溶液100mL 所需要的儀器為 A 100mL容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管 已準(zhǔn)確稱量 課堂練習(xí) B D 課堂練習(xí) 3 下列說法正確的是 A 將1molNaCl溶于1L水中 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol L B 將2molKCl溶于適量水中 配成1L溶液 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol L C 在500mL5mol LNa2CO3溶液中取出100mL 則取出溶液的濃度為1mol L D 1mol LNaOH溶液中 Na 的物質(zhì)的量濃度為1mol L 4 配制1L0 1mol LNaOH過程所必須的操作 按操作先后順序編號(hào) 為 用適量蒸餾水洗滌燒杯2 3次 洗滌液也注入容量瓶 使混合均勻 用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切 在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取 gNaOH 將容量瓶瓶塞蓋緊 反復(fù)搖勻 向燒杯中加適量蒸餾水 用玻璃棒攪拌 使其溶解 并使其恢復(fù)室溫 將溶液沿玻璃棒注入 mL容量瓶 356124 1000 4 0 誤差分析 根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過程中 分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會(huì)引起n 或 的變化 如果可以使其變化 則對(duì) 造成誤差 1 稱量時(shí)左盤高 右盤低 2 稱量時(shí)稱量物放在右盤 而砝碼放在左盤 稱量產(chǎn)生誤差 量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù) 量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù) 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌產(chǎn)生誤差 6 未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯 7 洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中 溶解過程中有少量液體濺出燒杯 9 定容時(shí)俯視刻度 10 定容時(shí)液面低于刻度線 11 未等溶液冷卻就定容 8 定容時(shí)仰視刻度 12 定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后 用滴管吸出少量溶液 定溶誤差 13 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水 誤差分析 14 原容量瓶洗凈后未干燥 15 容量瓶中含有少量的水 16 往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外 均無影響 誤差分析 1 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí) 在燒杯中溶解NaOH后 所得溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移 洗滌 振蕩 定容 濃度將比欲配溶液的濃度 2 樣品溶解轉(zhuǎn)移后 未洗滌燒杯和玻璃棒 濃度比欲配值偏 小 大 大 小 小 小 要配制500ml0 2mol LH2SO4溶液 需要用的儀器有量筒 燒杯 需要用98 的濃硫酸 密度1 84g cm3 ml下列操作會(huì)使溶液濃度如何變化A 用量筒量取一定體積98 的濃硫酸 稀釋未經(jīng)冷卻轉(zhuǎn)入容量瓶中B 稀釋硫酸所用的小燒杯未經(jīng)洗滌C 定容使俯視液面D 用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥E 定容后倒入試劑瓶儲(chǔ)存時(shí) 有少量液體濺出瓶外 5 4 500ml容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 P18頁3 4 9 11 12 三 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 定義 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 2 公式 3 單位 mol L mol L 1 mol m3 mol m 3 一 物質(zhì)的量濃度 5 9gNaCl 實(shí)驗(yàn)1 5 配制100mL1 00mol L的NaCl溶液 例5 配制0 5mol L的硫酸銅溶液200ml 需要膽礬 CuSO4 5H2O 多少克 n 膽礬 0 5mol L 0 2L 0 1mol M 膽礬 250g mol m 250g mol 0 1mol 25g 答 需要膽礬25克 解 5含結(jié)晶水物質(zhì) 例6 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 將448LNH3溶于1L水中 得到密度為0 9g cm3的氨水 求此氨水的物質(zhì)的量濃度 解 n NH3 448L 22 4L mol 20mol m NH3 20mol 17g mol 340g V 氨水 1340g 0 9g mL 1000mL L 1 49L 答 此氨水的濃度是13 4mol L m 氨水 340g 1000g 1340g C 氨水 20mol 1 49L 13 4mol L 完成課本17頁的練習(xí) 作業(yè) 課本17頁課本20頁7 9 俯視 仰視 5 用5molNaOH配成500mL溶液 其濃度為mol L 將40gNaOH配成2L溶液 其物質(zhì)的量濃度為 mol L 要配置100mL0 100mol LNa2CO3溶液需Na2CO3固體 克 6 從1L1mol LNaCl溶液中 分別取出100mL 10mL和1mL溶液 它們的物質(zhì)的量濃度是否相等 所含溶質(zhì)各是多少克 10 課堂練習(xí)