中考化學(xué) 知識梳理復(fù)習(xí) 專題三 實(shí)驗(yàn)探究（二）探究物質(zhì)成分、性質(zhì)課件.ppt

專題三實(shí)驗(yàn)探究 二 探究物質(zhì)成分 性質(zhì) 知識梳理 1 基本環(huán)節(jié) 1 提出問題 2 建立假設(shè) 3 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 4 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作 5 得出結(jié)論 6 交流評價(jià)2 基本內(nèi)容 通過實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律 如金屬活動性的探究 酸堿性質(zhì)的探究 藥品是否變質(zhì)的探究 缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究等3 解題思路 1 通讀試題 劃出關(guān)鍵的詞句 整體把握試題考查點(diǎn) 2 找出題目中與教材相聯(lián)系的知識點(diǎn) 3 靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決探究題中的問題 考點(diǎn)1藥品是否變質(zhì)問題探究 例題1 2015 益陽 某同學(xué)發(fā)現(xiàn) 上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋 對于該溶液是否變質(zhì) 同學(xué)們開始實(shí)驗(yàn)探究 猜想假設(shè) 猜想 1 該溶液沒有變質(zhì) 為NaOH溶液 猜想 2 該溶液全部變質(zhì) 為Na2CO3溶液 猜想 3 該溶液部分變質(zhì) 為NaOH和Na2CO3的混合溶液 查閱資料 Na2CO3溶液呈堿性 設(shè)計(jì)方案 請你完善下表幾組同學(xué)探討的設(shè)計(jì)方案 考點(diǎn)1藥品是否變質(zhì)問題探究 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 碳酸鈉溶液呈堿性 考點(diǎn)1藥品是否變質(zhì)問題探究 第2組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 讓試管靜置一段時(shí)間 取上層清液滴加酚酞溶液 考點(diǎn)1藥品是否變質(zhì)問題探究 探究實(shí)驗(yàn) 綜合各小組的方案后 動手實(shí)驗(yàn) 結(jié)論與反思 NaOH溶液易與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì) 所以要密封保存 拓展延伸 同學(xué)們設(shè)計(jì)了下列兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 用膠頭滴管吸取某種液體 錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì) 擠壓膠頭滴管 一段時(shí)間后 兩裝置中氣球明顯脹大 1 甲裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的方程式是 2 若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸 則錐形瓶中放入的固體可能是 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O Zn 考點(diǎn)1藥品是否變質(zhì)問題探究 解析 探究氫氧化鈉是否變質(zhì) 只需要利用氫氧化鈉與碳酸鈉的性質(zhì)不同 加入酸 稀鹽酸或稀硫酸 堿 Ca OH 2或Ba OH 2 或者鹽 CaCl2或者BaCl2等 都可以區(qū)分它們 但是酚酞或者石蕊不行 因?yàn)闅溲趸c和碳酸鈉溶液都呈堿性 證明氫氧化鈉是否部分變質(zhì) 就是要證明既有碳酸鈉 又要證明還有氫氧化鈉 所以第一步證明碳酸鈉就要考慮所加物質(zhì)會不會與氫氧化鈉反應(yīng) 生成的物質(zhì)會不會產(chǎn)生堿等因素 所以第一步只能加鹽 如CaCl2或者BaCl2溶液 第二步再利用指示劑證明有沒有NaOH 易錯(cuò)提醒 1 碳酸鈉溶液呈堿性 而碳酸鈉不呈堿性 因此呈堿性的溶液不一定是堿溶液 有可能是鹽溶液 如碳酸鈉溶液 2 不要混淆甲乙兩個(gè)裝置中氣球的作用 甲裝置氣球脹大是因?yàn)殄F形瓶內(nèi)氣體減少 乙裝置氣球脹大是因?yàn)殄F形瓶內(nèi)氣體增多 考點(diǎn)1藥品是否變質(zhì)問題探究 及時(shí)反饋1 1 2015 襄陽 某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品 為探究其成分 同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室對這包堿石灰樣品展開了探究 查閱資料 堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成 通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體 熟石灰微溶于水 且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計(jì) BaCl2溶液顯中性 提出猜想 根據(jù)資料 同學(xué)們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO NaOH Ca OH 2 CaCO3和 實(shí)驗(yàn)探究 小組討論后設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究 碳酸鈉 考點(diǎn)1藥品是否變質(zhì)問題探究 氫氧化鈉 考點(diǎn)1藥品是否變質(zhì)問題探究 思考與分析小杰同學(xué)經(jīng)過分析認(rèn)為步驟 的結(jié)論不準(zhǔn)確 原因是 用化學(xué)方程式表示 解釋與結(jié)論 通過以上探究與分析 可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是 實(shí)驗(yàn)探究步驟 所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH Na2CO3 Ca OH 2 NaOH NaCl BaCl2 考點(diǎn)2缺失標(biāo)簽的藥品成分探究 例題2 2015 資陽 實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕 如圖所示 的無色溶液 老師叫各小組開展探究 提出問題 這瓶無色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液 猜想與假設(shè) 經(jīng)了解得知 這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里 由此猜測 可能是碳酸鈉 碳酸氫鈉 氯化鈉 硫酸鈉 硝酸鈉中某一種的溶液 理論分析 為了確定該溶液 他們首先進(jìn)行了分析 1 甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是溶液 2 乙同學(xué)提出 碳酸氫鈉 硝酸鈉的溶液也不可能 他的依據(jù)是 氯化鈉 碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1 考點(diǎn)2缺失標(biāo)簽的藥品成分探究 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液 他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 3 該瓶無色溶液的溶質(zhì)是 生成白色沉淀的化學(xué)方程式是 碳酸鈉 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 考點(diǎn)2缺失標(biāo)簽的藥品成分探究 實(shí)驗(yàn)反思 4 丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡化 同樣達(dá)到鑒別的目的 丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下 將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中 取少量無色溶液于試管中 向其中滴加稀鹽酸 有大量氣泡產(chǎn)生 考點(diǎn)2缺失標(biāo)簽的藥品成分探究 解析 本題要充分挖掘題干知識 題目中說到無色溶液放在鹽溶液的柜子里 標(biāo)簽上有Na2O字樣 說明該物質(zhì)是鈉鹽 且其酸根的化合價(jià)為 2價(jià) 根據(jù)題目中的物質(zhì)書寫化學(xué)式進(jìn)行分析 進(jìn)一步確定是碳酸鈉和硫酸鈉時(shí) 考慮他們性質(zhì)的不同 他們都能與鈣離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀 但硫酸鋇不溶于稀硝酸 碳酸鋇溶于稀硝酸 還能利用碳酸鈉呈堿性 硫酸鈉呈中性 碳酸鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體等不同點(diǎn)進(jìn)行驗(yàn)證 易錯(cuò)提醒 常見的不溶性鋇鹽有碳酸鋇和硫酸鋇 它們的區(qū)別在于碳酸鋇能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 而硫酸鋇不溶于酸 考點(diǎn)2缺失標(biāo)簽的藥品成分探究 及時(shí)反饋2 2 在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí) 某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M 如圖 進(jìn)行反應(yīng) 有白色沉淀產(chǎn)生 過濾后得到澄清濾液 同學(xué)們對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的研究 探究一M溶液中的溶質(zhì)是什么 1 提出猜想 該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能 是 是CaCl2 收集資料 CaCl2水溶液呈中性 2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) Ca OH 2 酚酞溶液 溶液變紅 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 考點(diǎn)2缺失標(biāo)簽的藥品成分探究 探究二過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì) 提出猜想 猜想一 NaOH和Na2CO3 猜想二 猜想三 NaOH 3 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 同學(xué)們針對 猜想一 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) NaOH和Ca OH 2 他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確 理由是 不正確 溶液中NaOH能與加入的少量稀鹽酸反應(yīng) 即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體 考點(diǎn)2缺失標(biāo)簽的藥品成分探究 4 繼續(xù)探究 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成 Na2CO3 若A中沒有沉淀 B中產(chǎn)生沉淀 若AB中都沒有沉淀 考點(diǎn)3金屬活動性相關(guān)的探究 例題3我國第四套人民幣中使用到鎳 Ni 銅 鐵等金屬 某興趣小組決定探究Ni Fe Cu的金屬活動性順序 1 查閱資料 鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 生成可溶于水的正二價(jià)鎳鹽 并放出氫氣 寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)合所學(xué)知識 填 能 或 不能 直接比較出Ni Fe的金屬活動性強(qiáng)弱 Ni 2HCl NiCl2 H2 不能 考點(diǎn)3金屬活動性相關(guān)的探究 2 探究實(shí)驗(yàn) 所用金屬片均已用砂紙打磨 沒有明顯現(xiàn)象 Fe Ni Cu 3 遷移應(yīng)用 用鎳片 硫酸亞鐵溶液和通過實(shí)驗(yàn)也能判斷Fe Ni Cu的金屬活動性順序 硫酸銅溶液 考點(diǎn)3金屬活動性相關(guān)的探究 解析 從資料中可以知道Ni是排在氫前面的金屬 沒有說明產(chǎn)生氣體速度的快慢 可以推知活動性Ni比Cu強(qiáng) 根據(jù)金屬之間的相互置換可以判斷活動性 易錯(cuò)提醒 探究金屬活動性強(qiáng)弱的方法有 1 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度判斷 越容易與氧氣反應(yīng) 與氧氣反應(yīng)越劇烈 金屬越活潑 2 根據(jù)金屬與同濃度的同種酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷 產(chǎn)生氣泡越快 金屬越活潑 3 根據(jù)金屬之間的相互置換反應(yīng) 較活潑的金屬能把較不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來 考點(diǎn)3金屬活動性相關(guān)的探究 及時(shí)反饋3 3 在探究鐵 銅 鋅 銀的金屬活動性順序時(shí) 某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn) 所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同 1 一段時(shí)間后 可觀察到實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 銅片表面有銀白色固體析出 溶液由無色變成藍(lán)色 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 考點(diǎn)3金屬活動性相關(guān)的探究 2 甲同學(xué)認(rèn)為 通過實(shí)驗(yàn) 和 可比較出鋅和鐵金屬活動性強(qiáng)弱 你認(rèn)為他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 3 乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬活動性順序 原因是 并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上 補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn) 如圖所示 實(shí)現(xiàn)了探究目的 他們的實(shí)驗(yàn) X是金屬 Y是溶液 寫出化學(xué)式 鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡比鐵快 無法比較鐵與銅的活動性 Fe CuSO4 或者Cu和FeSO4 考點(diǎn)4酸 堿性質(zhì)相關(guān)的探究 例題4 2015 濱州 某化學(xué)課堂圍繞 酸堿中和反應(yīng) 將學(xué)生分成若干小組 在老師引導(dǎo)下開展探究活動 以下是教學(xué)片段 請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格 包括表中空格 演示實(shí)驗(yàn) 將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中 學(xué)生板演 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 提出問題 實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象 部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么 假設(shè)猜想 針對疑問 大家紛紛提出猜想 甲組同學(xué)的猜想如下 請你補(bǔ)上猜想四 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 考點(diǎn)4酸 堿性質(zhì)相關(guān)的探究 猜想一 只有Na2SO4猜想二 有Na2SO4和H2SO4猜想三 有Na2SO4 H2SO4和NaOH猜想四 乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑 認(rèn)為有一種猜想是不合理的 不合理的猜想是 理由是 實(shí)驗(yàn)探究 1 丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中 滴加幾滴CuSO4溶液 無明顯變化 溶液中一定沒有 2 為了驗(yàn)證其余猜想 各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液 并選用了老師提供的pH試紙 Na2CO3溶液 BaC12溶液 進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究 有Na2SO4和NaOH 猜想三 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存 NaOH 考點(diǎn)4酸 堿性質(zhì)相關(guān)的探究 有氣泡產(chǎn)生 考點(diǎn)4酸 堿性質(zhì)相關(guān)的探究 得出結(jié)論 通過探究 全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的 評價(jià)反思 老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究 并且得出正確結(jié)論給予了肯定 同時(shí)指出 2 中存在兩處明顯錯(cuò)誤 請大家反思 同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯(cuò)誤 實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是 實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的 錯(cuò)誤的原因是 將pH試紙直接浸入溶液中 Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會生成白色沉淀 不能證明一定有H2SO4存在 考點(diǎn)4酸 堿性質(zhì)相關(guān)的探究 解析 以酸堿性質(zhì)為基礎(chǔ) 判定反應(yīng)后物質(zhì)成分 酸堿中和反應(yīng) 反應(yīng)要考慮三種情況分別是酸 H2SO4 過量 堿 NaOH 過量和恰好完全反應(yīng) 對應(yīng)反應(yīng)后溶液中的成分是酸性 堿性和中性 所以只需證明有無H2SO4或NaOH 但是證明有無H2SO4時(shí) 需要考慮產(chǎn)物Na2SO4對H2SO4的干擾 易錯(cuò)提醒 在檢驗(yàn)是否存在某物質(zhì)時(shí) 必須考慮到有無其他物質(zhì)對它有無干擾 例如本題中 加入氯化鋇檢驗(yàn)有無硫酸 就必須考慮到硫酸鈉會不會干擾硫酸的檢驗(yàn) 因?yàn)榧尤肼然^能與兩者都會反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 所以不能用氯化鋇來判斷 考點(diǎn)4酸 堿性質(zhì)相關(guān)的探究 及時(shí)反饋4 某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進(jìn)行探究 請你參與實(shí)驗(yàn) 探究活動1 證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng) 稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象 小麗同學(xué)按照圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 她依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 滴有酚酞的NaOH溶液顏色由紅色變成無色 NaOH HCl NaCl H2O 考點(diǎn)4酸 堿性質(zhì)相關(guān)的探究 探究活動2 能否通過證明有水生成來證明其反應(yīng)的發(fā)生 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 小明同學(xué)取變色硅膠 無水醋酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行如圖2所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn) 小資料 a 變色硅膠吸水后由藍(lán)色變成紅色 b 醋酸是一種酸 常溫下為無色液體 1 實(shí)驗(yàn) 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?2 加入試劑后 要迅速塞緊橡膠塞的原因是 3 能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是 證明無水醋酸和氫氧化鈉固體中都沒有水 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管 顏色不變 顏色由藍(lán)色變成紅色