新課標(biāo)選修3《第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測題

新課標(biāo)選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)檢測題一、 選擇題1、 短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生 成13g化合物R0，則該元素的價電子層是：A、1S2B、2S2C、3S2D4S22、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是：A、 原子的電子排布最外層都是以P6結(jié)束；B、其原子與同周期I A、nA族陽離子具有相同電子排布式；C、 化學(xué)性質(zhì)非常不活潑；D、原子半徑比同周期四 A族元素原子的大3、 下列關(guān)于鐳（第七周期的nA族）的性質(zhì)的描述中不正確的是：A、在化合物中呈+2價C、單質(zhì)使水分解，放出氫氣4、在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是：222225A、1S 2S 2PB、1S 2S 2P5、元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是：A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P,6、根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是：A、硼和硅 B、鋁和鐵 C、鈹和鋁7、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成Fe B、 Mg C、 PB、氫氧化物呈兩性D、碳酸鹽難溶于水2 2 6 1 2 2 6C、1S2S 2P 3S D、1S2S 2PD、銅和金5個區(qū)，以下元素屬于Clp區(qū)的是:B、D 、La8.以下能級符號不正確的是A. 3sB. 3pC . 3dD. 3f9.F列各原子或離子的電子排列式錯誤的是+ 2 2 6A. Na 1s 2s 2pB. F2 2 61s 2s 2p3+2 2 6C . N 1s 2s 2pD.O221s 2s2 62p10.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為電子結(jié)構(gòu)的是A.+HaOB. BF3 C.CCI 4D. pCl 511.F列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是A.通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大,電子數(shù)目大。B.黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大。C.通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動。D.電子云圖是對運(yùn)動無規(guī)律性的描述。13. x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與 y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知（）A. x的原子半徑大于y的原子半徑。B. x的電負(fù)性小于 y的電負(fù)性。C. x的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一電離能大于y的第一電離能。14.氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（）A 一個小黑點(diǎn)表示一個電子B黑點(diǎn)的多少表示電子個數(shù)的多少C 表示電子運(yùn)動的軌跡D 電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少15、電子構(gòu)型為Ar 3d 54s2的元素是（）A 稀有氣體B 過渡元素C 主族元素 D 鹵族元素16、下列能級軌道數(shù)為 3的是： A、s能級B、p能級C、d能級 D、 f能級17、對Na Mg Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是：A、堿性：NaOH< Mg（0H）< AI（OH） 3 B 第一電離能： Na< Mg <AlC、電負(fù)性：Na> Mg >Al D 、還原性：Na> Mg >Al18、 X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1, 3s23p1和2s22p4，由這三種元素 組成的化合物的化學(xué)式可能是：A X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ D 、XYZ19、下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是：A、原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B、任一能層的能級總是從 s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù) C同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D 1個原子軌道里最多只能容納 2個電子，但自旋方向相同。20、16C表示的碳原子（）A 核外有13個電子，其中最外層有 4個電子B核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子 C 質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D 質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子21、基態(tài)鉻原子的電子排布式是（）A、1S22S22p63S23p64S14p5B 、1S22S22p63S23p63d6C、1S22S22p63S3p64S23d4D 、1S22S22p63S23d54S122、 下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（）A、B B 、C C 、N D 、O23、 下列原子中第一電離能最大的是A Na B 、Li C 、Be D 、Mg24、 基態(tài)碳原子的電子排布式為（）A、1S22S22px2 B、1S22S22py2 C、 1S22S22pz2 D、1S22S22px1 2p y125、 下列各組元素按電離能增加順序排列的是（）（A） Li 、Na、K（ B） B 、Be、Li（C） O、F、Ne（ D） C、P、Se26、 4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（）A、15B、33C、35D、5127、各周期包含的兀素為( )A、 2、 & 18、 32、 72、98 B 、2、8、18、 18、 32C、2、& & 18、32、32 D 、 2、1832、 32、 7228、 某元素價電子構(gòu)型 3dS4S2,是該元素是（）A、Fe B 、Co C 、Mn D 、 Ni29、某元素質(zhì)量數(shù) 51，中子數(shù)28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（）A、0 B 、1 C 、2 D 、330、 某原子第六電子層只有二個電子，其第五電子層電子數(shù)為（）A、8 B 、18 C 、8 18 D 、8 3231、下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是（）21SC： K(2) L(8) M(8) N(3)246: K(2) L(8) M(13) N(1)32Ge K(2) L(8) M(18) N(4)32、某元素原子價電子構(gòu)型3d54，其應(yīng)在(29Cu： 22) L(8) M(18) N(1)第四周期n a族33、某元素電子構(gòu)型為第四周期n B族Xe4f 46S，其應(yīng)在(第四周期四A族第四周期四B族A、S區(qū) B 、 p區(qū)35、第三能層含有的軌道數(shù)為(A、3 B 、5 C二、 填空37、某元素最高化合價為+5,原子最外層電子數(shù)為排布式為，價電子構(gòu)型為，屬2,半徑是同族中最小的，其核外電子區(qū)元素。38、3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為和39、銅原子核外電子排布式為，屬于第周期，是族。40、 第四周期第六個元素的電子構(gòu)型是 。元素符號是_ 。42、某元素原子的價電子構(gòu)型為兀素名稱是。43、某元素原子的價電子構(gòu)型為44、某元素原子的價電子構(gòu)型為41、 某元素原子的所電子構(gòu)型為4S24p1，它屬于第周期，_族，最高正化合價為3S23p3，它屬于第周期，是族，最高正化合價為 ：3S2,它是區(qū)元素，元素符號為 。3d104，它屬于第 周期，是族，區(qū)元素，元素眩戸曰符號是 。3d54S1，它屬于第四周期，d區(qū)元素，最高正化合價為45、某元素原子的價電子構(gòu)型為 元素符號是。46、 按原子序數(shù)從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是 。47、 電負(fù)性最大的元素是 ，最小的是。48、 原子序數(shù)為24的元素原子中有個電子層，個能級，個價電子， 個未成對電子。49、 按構(gòu)造原理寫出35號元素的基態(tài)原子的電子排布式： ；其價電子層為，其所在主族的價電子層為：；，最高化合價為：，最低化合價為：50. A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素?cái)?shù)依次之和為35 , A、C同族，B+離子核外有 10個電子，回答下列問題 .A、B、C三種元素分別是 .A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為 分別寫出 A、B、C的電子排列式： A.B.C.51、電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：答下列有關(guān)問題：丿兀糸HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0丿元糸NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8 預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：v X v。 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是;簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系。 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于 1.7時，一般為共價鍵。試推斷 AIBr 3中形成的化學(xué) 鍵的類型為，其理由是現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h等亞層，各亞層分別有1、3、5、個軌道。試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測：(1 )第8周期共有種元素；(2) 原子核外出現(xiàn)第一個 6f電子的元素的原子序數(shù)是 ;(3) 根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到。試推測第114號元素屬于 周期，族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是參考答案題號123456789答案CBBBDCCDC題號101112131415161718答案CBACDBBDC題號192021222324252627答案ADDCCDCBB題號2829303132333435答案CDCADDBD37、 某元素最高氧化數(shù)為+ 5,原子最外層電子數(shù)為2,半徑是同族中最小的，其核外電子 排布式為1S22S22p63S23p63d34S2,價電子構(gòu)型為 3d34S2，屬d區(qū)元素。38、 3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為Cr、Mn和Cu、Zn。39、 銅原子核外電子排布式為1S22S22p63S23p63d104S1,屬于第四周期，是IB族。40、 第四周期第六個元素的電子構(gòu)型是1S22S22p63S23p63d54S1。41、 它屬于第四周期，川 A族，最高氧化數(shù)為+3,元素符號是 G&42、它屬于第三周期，是V A族，最高正化合價為+5，元素名稱是磷。43、 它是S區(qū)元素，元素符號為 Na。44、它屬于第四周期，是n B族，ds區(qū)元素，元素符號是 Zn。45、 它屬于第四周期，d區(qū)元素，最高氧化數(shù)為 +6,元素符號是 Cr。46、 第一電離能由小到大的次序是Li、B Be、C O N F。47、電負(fù)性最大的元素是 F,最小的是Cs。48、 原子序數(shù)為24的元素原子中有4個電子層，7個能級，6個價電子，6個未成對電子。49、 略 50 . 0 Na S NazCb Na 2O NazS 0: 1s22s22p4 Na: 1s22s22p63s12 2 6 2 2S： 1s 2s 2p 1s 3s 3p51.F 0.8v X v 1.2.同主族 從上向下，電負(fù)性減??；電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，反之亦然 共價鍵 因?yàn)锳ICI 3中Cl與Al的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7,則AICI 3的鍵為共價鍵。 而Br的電負(fù)性小于CI，所以AIBr 3中兩元素的電負(fù)性差值也小于 1.7,即AIBz的鍵為共價 鍵。八 1) 50(2) 139(3) 七IV A 7s27p2