九年級化學(xué)下冊 第9單元 課題2 溶解度課件 （新版）新人教版.ppt

第九單元溶液 課題2溶解度 一 飽和溶液和不飽和溶液 思考 通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí) 一種物質(zhì)能否溶解在另一中物質(zhì)里 與這兩種物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān) 那么 象食鹽和蔗糖這樣能夠溶于水的物質(zhì) 是不是可以無限量地溶解在一定量的水中呢 活動探究1 在常溫下 取大約20mL水到入玻璃杯中 加入5g食鹽 攪拌 等食鹽溶解后 再加5g 攪拌 觀察現(xiàn)象 然后再加入5mL水 攪拌 觀察現(xiàn)象 食鹽完全溶解 剩余的食鹽又溶解 物質(zhì)不能無限量地溶解在一定量的水中 水的量增多 溶解的物質(zhì)也增多 食鹽有少量剩余 溶液不飽和 溶液飽和 增加溶劑的量 此溶液又變?yōu)椴伙柡?小結(jié)1 活動探究2 在常溫下 取大約20mL水到入玻璃杯中 加入5g硝酸鉀 攪拌 等硝酸鉀溶解后 再加5g 攪拌 加了幾次后 燒杯中的硝酸鉀固體才有剩余而不再溶解 然后加熱 觀察現(xiàn)象 再加5g硝酸鉀 觀察現(xiàn)象 等溶液冷卻后 又有什么現(xiàn)象發(fā)生 一般情況下溫度升高 一定量的水中可以溶解更多的物質(zhì) 溫度降低 一定量的水中溶解的物質(zhì)的量減少 溶解 溶液不飽和 有固體不溶物 可溶物在一定的水中不能無限的溶解 固體溶解 溫度升高 溶液變?yōu)椴伙柡?析出晶體 溫度降低 溶解度減小 晶體溶解了 增加溶劑的量 溶液變?yōu)椴伙柡?小結(jié)2 小結(jié) 溶劑中溶解溶質(zhì)的多少與溶劑的量和溫度有關(guān) 一 飽和溶液和不飽和溶液的概念 在一定溫度下 在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 在一定溫度下 在一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 1 飽和溶液 2 不飽和溶液 3 判定溶液是否飽和的方法 判定溶液是否飽和的依據(jù)是 看在一定溫度下 一定量的溶劑里加入某種物質(zhì)是否還能繼續(xù)溶解 不飽和溶液 飽和溶液 增加溶質(zhì)或降低溫度 增加溶劑或升高溫度 注意 只有指明 在一定溫度下 和 在一定量溶劑里 溶液的 飽和 與 不飽和 才有確定的意義 二 飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件 結(jié)晶 溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出 叫做結(jié)晶 硝酸鉀晶體 雪花晶體 冷卻熱飽和溶液 三 結(jié)晶的方法 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液結(jié)晶 1 2 1 海水 2 貯水池 3 蒸發(fā)池 4 結(jié)晶池 食鹽 母液 氯化鈉 多種化工原料 從海水中提取食鹽 蒸發(fā)溶劑 二 溶解度 思考 食鹽和硝酸鉀都可以溶解在水中 那么 到底誰溶得更多呢 只有在溫度確定 溶劑的量也確定的條件下才能作出比較 溶解度 在下 某固體物質(zhì)在里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 說明 通常所說的溶解度是指物質(zhì)在的溶解度 比較的標準 一定溫度 100g溶劑 水里 定狀態(tài) 達到飽和 比較不同物質(zhì)的溶解能力 應(yīng)該控制的條件有 定溫度 定溶劑的量 這樣行嗎 如何比較兩種物質(zhì)的溶解能力大小 與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 及溫度有關(guān) 影響因素 表示方法 溶解性能力的大小常用溶解度來表示 固體的溶解度 s 1 定義 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 一定溫度 100克溶劑 一般指水 飽和狀態(tài) 質(zhì)量 克 2 固體的溶解度的四要素 表示該物質(zhì)在一定溫度下 在 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 3 溶解度的含義 例 蔗糖在20 時的溶解度是203 9g 在20 時 100g水中最多可溶解203 9g蔗糖 在20 時 100g水中溶解203 9g蔗糖 溶液達到飽和 1 2 從溶解度可以獲得的信息 食鹽在20 時的溶解度S 36克在 時 食鹽 氯化鈉 在 克水里達到 時溶解了 克 此時的溶液一定是 溶液 該溶液的質(zhì)量為 溶液中食鹽 NaCl 的質(zhì)量為 水為 歸納 若某物質(zhì)在某溫度時的溶解度為S克 則此時M質(zhì) M劑 M液 20 100 飽和 36 飽和 136克 36克 100克 S克 100克 M質(zhì) M劑 100 S克 練習(xí)一鞏固練習(xí) 其含義是 在時 該物質(zhì)在水中達 到狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為或說 在時 該物質(zhì)在水中最多能溶解 1 例1 某物質(zhì)在20 C的溶解度為21 5克 其含義是什么 20 C 100克 飽和 21 5克 20 C 100克 21 5克 2 20 時硝酸鉀的溶解度是31 6g 這句話的含義是什么 將其關(guān)系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì) 溶濟 3 下列有關(guān)溶解度的說法正確的是 A 100克水中溶解了20克物質(zhì)剛好達到飽和 則該物質(zhì)的溶解度是20克 B 20 時 100g水中溶解了10g某物質(zhì) 在20 時 該物質(zhì)的溶解度是10g C 20 時 50g水中最多可溶解18g食鹽 在20 時食鹽的溶解度是18g D 20 時 31 6g硝酸鉀需要100g水才能溶解 則20 時硝酸鉀的溶解度是31 6g 錯 沒有指明溫度 錯 沒有指明溶液是飽和狀態(tài) 錯 100g水里最多可溶解36克食鹽 20 時食鹽的溶解度是36g 對 D 例1 判斷下列說法是否正確 并指明錯誤原因 把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液 這種物質(zhì)的溶解度就是20克 20 時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液 故20 時氯化鈉的溶解度是10克 20 時10克氯化鈉可溶解在100克水里 故20 時氯化鈉的溶解度是10克 20 時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和 故20 時食鹽的溶解度是36 課堂練習(xí) 未指明溫度 未指明溶劑的量 未指明溶液的狀態(tài)是飽和 溶解度的單位是 克 4 溶解性與溶解度的關(guān)系 絕對不溶的物質(zhì)是沒有的 10 1 10 0 01 1 0 01 思考 理解了溶解度的概念 那你了解平時所說的 易溶 難溶 與溶解度的關(guān)系嗎 易溶 可溶 微溶 難 不 溶 例2 不溶物就是絕對不溶的物質(zhì) 這句話是否正確 20 時碳酸鈣的溶解度是0 0013克 所以碳酸鈣是 物質(zhì) 20 時食鹽的溶解度是36克 所以食鹽屬于 物質(zhì) 課堂練習(xí) 不正確 通常所說的不溶物即難溶物 溶解度 0 01g 實際上沒有絕對不溶的物質(zhì) 難溶 易溶 三 溶解度曲線 思考 P37的列表法所表示溶解度還不是很直觀 不能表示某物質(zhì)在任意溫度溶解度 也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向 能否尋找另一種表示方法 溶解度曲線 少數(shù)隨溫度升高而降低如Ca OH 2 大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸銨 硝酸鉀 硝酸鈉 氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 硼酸 硝酸鉀 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 溶解度 s 的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲線 A 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸銨 硝酸鉀 硝酸鈉 氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 硼酸 100 硼酸 硝酸銨 硝酸鈉 硝酸鉀 氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 溫度 固體的溶解度 S 曲線意義 橫坐標60 縱坐標110的交點表示什么意義 練習(xí) A b 能比較同一溫度下不同物質(zhì)S的大小 c 交點表示該溫度下兩物質(zhì)的S相等 d 表示物質(zhì)的S隨溫度的變化關(guān)系 a 表示某物質(zhì)在不同溫度下的S 表示在 0 時硝酸鉀的溶解度為110克 c 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 溫度 熟石灰的溶解度曲線 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化規(guī)律 a 大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大例如硝酸鉀等 b 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大 例如食鹽 c 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反減小例如熟石灰 陡升型 緩升型 降型 溶解度 克 溫度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸鉀 氯化鈉 固體溶解度曲線 從溶解度曲線分析結(jié)晶情況 1 降溫結(jié)晶 又叫冷卻熱飽和溶液法 2 蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如 NaCl 適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如 KNO3 0 10 0 20 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 溫度 熟石灰的溶解度曲線 3 升溫結(jié)晶 給熟石灰的飽和溶液升高溫度會有什么現(xiàn)象 為什么 變渾濁 因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小 升溫后會有熟石灰固體析出 氣體溶解度 思考 1 打開汽水蓋時 汽水會自動噴出來 這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān) 2 喝了汽水后 常常會打嗝 這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān) 3 用什么方法確定汽水中溶解的氣體是二氧化碳 溫度 溫度升高 氣體在水中的溶解度減小 壓強 壓強減小 氣體在水中的溶解度減小 收集氣體 通入澄清石灰水中 看石灰水是否會變渾濁 一 定義 通常講的氣體溶解度是指 該氣體在壓強為雨量 時溶解在里達到狀態(tài)時的氣體體積 101KPa 一定溫度 1體積水 飽和 討論 天氣悶熱時 魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸 氣體溶解度一般隨壓強增大而節(jié) 壓強減小而 氣體溶解度一般隨溫度升高而 溫度降低而 二 影響氣體溶解度的因素 增大 減小 減小 增大 課題2溶解度 同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同 不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同 溶解性 物質(zhì)的溶解度 易溶 可溶 微溶 難 不 溶 固體的溶解度 氣體的溶解度 影響因素 溫度 影響因素 溫度 壓強 表示方法 表示方法 小結(jié) 1 在溫度下 在的溶劑里 不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 2 對一杯接近飽和的KNO3溶液 如果變成飽和溶液 可有多種方法 下列方法不能實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化的是 A 蒸發(fā)H2OB 加KNO3晶體C 升高溫度D 降低溫度3 關(guān)于飽和溶液的說法正確的是 A 飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液B 飽和溶液加熱時仍然是飽和溶液C 大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液D 飽和溶液降溫時 會有晶體析出4 下列關(guān)于飽和溶液的說法中 錯誤的是 A 在溫度不變時 KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3B 在溫度升高時 飽和溶液一定能繼續(xù)溶解溶質(zhì)C 室溫下與固體溶質(zhì)共存的溶液是這種溶質(zhì)的飽和溶液D 改變條件可以使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?鞏固練習(xí) 一定 一定量 飽和溶液 能繼續(xù)溶解該溶質(zhì) C C B 5 某溫度下 將3gA物質(zhì)放入7g水中 得到10g溶液 該溶液是 A 飽和溶液B 不飽和溶液C 濃溶液D 無法確定6 A物質(zhì)的水溶液已接近飽和 下列措施一定能使該溶液達到飽和的是 A 升高溶液的溫度B 降低溶液的溫度C 在溫度不變的條件下向溶液中加入A物質(zhì) 直至不再溶解D 蒸發(fā)溶液中的水 溫度不變 直至有A析出7 一定溫度下 向100g硝酸鉀的飽和溶液中加入10g硝酸鉀 則溶液的質(zhì)量是 A 100gB 110gC 90gD 無法確定8 在10 時 25g水最多可溶解20gNaNO3 另一溫度下 在50g水中加入40gNaNO3沒有形成飽和溶液 其原因可能是 A 溫度降低了B 溫度升高了C 溶液質(zhì)量相對增加了D 溶質(zhì)的質(zhì)量相對減少 D CD A B 9 飽和溶液降低溫度析出晶體后 剩下的溶液是 A 稀溶液B 濃溶液C 不飽和溶液D 飽和溶液10 20 時 從某飽和蔗糖溶液中取出一部分后 則剩下的溶液一定是 A 飽和溶液B 不飽和溶液C 變濃D 變稀11 一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液 逐漸加入硝酸鉀固體 下列圖像 如圖所示 中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的是 D A