九年級化學下冊 9.2 溶解度課件 新人教版.ppt

溶 解 度 飽和溶液 蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)或變溫 加溶劑或變溫 不飽和溶液 飽和溶液與不飽和溶液 知識回顧 一 固體溶解度 表示在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 注意 條件 一定溫度標準 100克溶劑狀態(tài) 飽和狀態(tài)單位 克 某物質(zhì)在20 時的溶解度為31 6克 其涵義是 判斷下列說法是否正確 1 在20 C時 100克水中溶解了23克食鹽 則食鹽在20 C時的溶解度為23克 2 在20 C時 100克溶液中含有溶質(zhì)23克 則該物質(zhì)的溶解度為23克 3 在100克水中最多能溶解NaCl36 5克 則氯化鈉的溶解度為36 5克 4 在20 C時 在100克水中最多能溶解NaCl36 5克 則氯化鈉的溶解度為36 5克 思考 溶解度的大小比較 20 時 易溶 可溶 微溶 難溶 不溶 0 01g 1g 10g 從表中你能獲取的信息有哪些 幾種固體物質(zhì)在不同溫度時的溶解度 克 溶解度 克 溫度 oc 0102030405060 8070605040302010 KNO3 溶解度 克 溫度 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸銨 硝酸鉀 硝酸鈉 氯化銨 氯化鈉 硼酸 幾種物質(zhì)的溶解度曲線 a 從這些溶解度曲線圖你能獲取哪些信息 熟石灰的溶解度曲線 溶解度曲線的應用 分離NaCl和KNO3的混合物 操作步驟 1 先將混合物配成高溫下的飽和溶液 再冷卻 析出的晶體主要是KNO32 過濾 主要得到KNO3晶體3 蒸發(fā)濾液主要得到NaCl晶體 方法 冷卻熱飽和溶液法 表示在壓強為101KPa 一定溫度時溶解在 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積 舉例說明壓強和溫度影響氣體的溶解度 二 氣體的溶解度 壓強越大 氣體的溶解度越大 溫度越高 氣體的溶解度越小 1 如圖是A B C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線 請回答 1 M點的含義是 2 當溫度為t1 C 三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為 當溫度為t C時 溶解度最大的是 3 C可能表示哪種物質(zhì) 練習 A和C兩種物質(zhì)在t2 C時的溶解度相同 C A B A Ca OH 2或CO2等氣體 2 要使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤?你有哪些方法 3 將20 時的某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉60克水 析出5克溶質(zhì) 再恒溫蒸發(fā)60克水 又析出6克溶質(zhì) 求20 時該物質(zhì)的溶解度 4 某接近飽和的溶液蒸發(fā)10克水或增加5克溶質(zhì)都能恰好達到飽和 求該溫度時此物質(zhì)的溶解度 1 加CaO或Ca OH 2固體 2 蒸發(fā)水 3 升溫 再見 祝同學們學習進步