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九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 人教新課標(biāo)版

  • 資源ID:70681962       資源大?。?span id="tfxure6" class="font-tahoma">1.35MB        全文頁數(shù):20頁
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九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 人教新課標(biāo)版

化學(xué)備課組化學(xué)備課組復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)1、什么叫飽和溶液、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和不飽和溶液怎樣變成飽和溶液溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽飽和溶液怎樣變成不飽和溶液和溶液?實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-5藥品藥品:水水10mL 硫酸銅硫酸銅儀器儀器:試管試管 滴管滴管顏色顏色:淡藍(lán)淡藍(lán) 藍(lán)色藍(lán)色 深藍(lán)深藍(lán)濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液判斷依據(jù):判斷依據(jù): 一定量溶液里,所含溶質(zhì)的多少一定量溶液里,所含溶質(zhì)的多少思考:溶液的思考:溶液的濃稀濃稀 和和 溶液的溶液的飽和飽和與否的關(guān)系與否的關(guān)系區(qū)分依據(jù)不同區(qū)分依據(jù)不同同一溫度時(shí),同一同一溫度時(shí),同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃比不飽和溶液濃試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計(jì)算公式:計(jì)算公式:溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)1 12 23 3淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20% 例例1 1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%16%的氯化鈉溶液來選種?,F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150150KgKg這種溶這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?解:解:溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法有沒有其他的方法 練習(xí)練習(xí) 配制配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫的氫氧化鈉溶液(密度為氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3),),需要?dú)湫枰獨(dú)溲趸c和水各多少克?氧化鈉和水各多少克?解:解:討論:討論: 在溫度不變的條件下,在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減?。繑?shù)增大或減?。咳?、稀釋問題:公式:三、稀釋問題:公式:m m濃濃c c濃濃%= m%= m稀稀c c稀稀% % 例題例題2 2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%98%的濃硫酸,但在的濃硫酸,但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把要把5050g g質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為98%98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的硫的硫酸溶液,需要多少克水?酸溶液,需要多少克水?分析:解決這道題的關(guān)鍵是什么?分析:解決這道題的關(guān)鍵是什么?解:解:溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)绻讶绻?050g g換成換成5050mLmL,還需要什么條件?還需要什么條件?設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x x。5050g g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答:需要水的質(zhì)量為答:需要水的質(zhì)量為195195g g。 練習(xí)練習(xí) 某工廠化驗(yàn)室配制某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸,的鹽酸,需要需要38%的鹽酸(密度為的鹽酸(密度為1.19g/mL)的鹽酸的鹽酸多少毫升?多少毫升?解:解:設(shè)設(shè)配置步驟:1、計(jì)算、計(jì)算 2、稱量、稱量 3、溶解、溶解例例1: (溶質(zhì)為固體)配制(溶質(zhì)為固體)配制150g16%的食鹽水的食鹽水 計(jì)算計(jì)算:需食鹽:需食鹽:150 g 16% = 24 g 需水:需水: 150 g 24 g= 126 g稱量稱量:用天平稱量:用天平稱量 24 g食鹽食鹽 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解溶解:燒杯、玻璃棒:燒杯、玻璃棒 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器:天平(砝碼)、藥匙、量筒、:天平(砝碼)、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒膠頭滴管、燒杯、玻璃棒練習(xí):下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí):下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖,請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤,的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖,請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤,并說明理由。并說明理由。1、2、3、4、飽和溶液的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指:是指: 100g溶液中溶液中含有含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時(shí)時(shí)溶解度溶解度36g是指:是指: 在在T0C 時(shí),時(shí),100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較 例例1、已知、已知20時(shí)食鹽的溶解度為時(shí)食鹽的溶解度為36g36g,求,求2020時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:解:20時(shí)食鹽時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g36g100g100g36g36g答:略答:略 2、200C時(shí),時(shí),NaCl的溶解度是的溶解度是36克?,F(xiàn)有克。現(xiàn)有50克水克水放入放入20克克NaCl,求:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),求:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析:分析:溶解度即為溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”,5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl,則溶液中,則溶液中NaClNaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度即為飽和溶液的濃度 36 /36 /(100+36100+36)。)。解:解:x = 18g 20g則:溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:則:溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式:、計(jì)算公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時(shí),某物質(zhì)的溶解度為時(shí),某物質(zhì)的溶解度為Sg,則則t,該物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg +100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)儀器:實(shí)驗(yàn)儀器:計(jì)算計(jì)算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶裝瓶藥匙藥匙 天平天平 燒杯燒杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒2、某鹽酸溶液某鹽酸溶液100g100g,與,與13g13g含雜含雜質(zhì)質(zhì)5 5的鋅完全反應(yīng),這種鹽的鋅完全反應(yīng),這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用

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