天津市武清區(qū)楊村第五中學(xué)九年級化學(xué)上冊 有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的簡單計算課件 新人教版

自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1： 1、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 2、寫出下列化學(xué)方程式 實驗室制二氧化碳： 實驗室制氫氣： 鐵和稀鹽酸反應(yīng)： 有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的簡單計算學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、熟練使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式； 2、會用質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。 3、根據(jù)條件分析純物質(zhì)質(zhì)量(難）； 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)2 例1、10g碳酸鈣與105.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求（1）生成二氧化碳多少克？ （2）反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 解：設(shè)生成解：設(shè)生成COCO2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，生成氯化鈣的質(zhì)量為，生成氯化鈣的質(zhì)量為y y CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 100 111 44 100 111 44 10g 10g y x y x 100 100：44=10g44=10g：x x=4.4gx x=4.4g 100 100：111=10g111=10g：y y=11.1gy y=11.1g 所得溶液質(zhì)量所得溶液質(zhì)量=10g+105.4g-4.4g=111g=10g+105.4g-4.4g=111g 所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11.1g=11.1g111g111g100%=10%100%=10% 答：生成答：生成COCO2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為4.4g4.4g 所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10% 1、將50g石灰石投入到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73%稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),試計算：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量； 練習(xí)練習(xí) 1、將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng),得到了0.2g氣體。試計算： （1）鋅粒的純度； （2）參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。拓展延伸題不同意見：所得溶液質(zhì)量不同意見：所得溶液質(zhì)量= =10g+100g10g+100g10g+100g-0.2g10g+100g-0.2g6.5g+100g-0.2g6.5g+100g-0.2g小結(jié)（交流與討論）小結(jié)（交流與討論）（1）化學(xué)方程式的書寫；（2）相對分子質(zhì)量的計算；（3）分析找到純物質(zhì)質(zhì)量；（4）所得溶液質(zhì)量的計算；你是否全部掌握了？學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、熟記求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式； 2、會用質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。 3、根據(jù)條件分析純物質(zhì)質(zhì)量(難）； 2、（10年中考）有位同學(xué)在中考答題時很迅速的就完成了，但是他沒有仔細(xì)檢查，你來替他查一查。 將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g的鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量64.9g，試計算： (1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (3)配制上述反應(yīng)所用稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積。(計算結(jié)果精確到0.1)鞏固練習(xí)（直擊中考）鞏固練習(xí)（直擊中考）解：生成解：生成H H2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為7g+58.1g-64.9g=0.2g7g+58.1g-64.9g=0.2g設(shè)鐵粉質(zhì)量為設(shè)鐵粉質(zhì)量為x gx g，生成，生成FeClFeCl2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為y gy g，參加反應(yīng)的，參加反應(yīng)的HClHCl的的質(zhì)量為質(zhì)量為z g z g Fe + 2HCl = FeCl Fe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2 56 73 129 2 56 73 129 2 x z y 0.2g x z y 0.2g 56:2=x 56:2=x：0.2g x=5.6g0.2g x=5.6g 129:2=y 129:2=y：0.2g y=12.9g0.2g y=12.9g 73:2=z 73:2=z：0.2g z=7.3g0.2g z=7.3g（1 1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.6g5.6g7g7g100%=80%100%=80%（2 2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 12.9g 12.9g （ 7g +58.1g-0.2g 7g +58.1g-0.2g）100% 19.9%100% 19.9%（3 3）需要稀鹽酸的體積為：）需要稀鹽酸的體積為：7.3g7.3g38%38%1.19g/cm1.19g/cm3 316.1ml16.1ml答：略答：略12712.7g12.7g= 20%5.6g找一找，錯在哪？找一找，錯在哪？127謝謝！ 直擊中考（直擊中考（2008） 將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當(dāng)加入稀硫酸100g時，氧化銅和硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量為108g（不考慮過濾過程中溶液的質(zhì)量損失）。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、取22.2g石灰石樣品，投入到盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解），燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?39.4g 。 求 :（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。自我檢測自我檢測找一找，錯在哪？找一找，錯在哪？ 將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當(dāng)加入稀硫酸100g時，氧化銅和硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量為108g（不考慮過濾過程中溶液的質(zhì)量損失）。（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）（1）混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留0.1%）；（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：混合物中Cu的質(zhì)量：112g+100g108g=32g 混合物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（3.2g11.2g）100%28.6% 設(shè)稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為xg CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98（11.2-3.2）g x解：生成H2的質(zhì)量為7g+58.1g-64.9g=0.2g設(shè)鐵粉質(zhì)量為x g，生成FeCl2的質(zhì)量為y g，參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為z g Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 73 129 2 x z y 0.2g 56:2=x：0.2g x=5.6g 129:2=y：0.2g y=12.9g 73:2=z：0.2g z=7.3g（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.6g7g100%=80%（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 12.9g（5.6g+58.1g-0.2g）100%20.3%（3）需要稀鹽酸的體積為：7.3g38%1.19g/cm316.1ml12712.7g12.7g=20%小結(jié)【易錯點易錯點】（1 1）化學(xué)方程式的書寫；）化學(xué)方程式的書寫；（2 2）相對分子質(zhì)量的計算；）相對分子質(zhì)量的計算；（3 3）分析找到純量）分析找到純量（4 4）所得溶液質(zhì)量的計算）所得溶液質(zhì)量的計算純量的關(guān)鍵詞：生成氣體、沉淀；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為純量的關(guān)鍵詞：生成氣體、沉淀；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%a%的某溶液多少克；總質(zhì)量減少多少等。的某溶液多少克；總質(zhì)量減少多少等?；旌衔锏年P(guān)鍵詞：溶液、樣品、雜質(zhì)、合金等?；旌衔锏年P(guān)鍵詞：溶液、樣品、雜質(zhì)、合金等?！菊壹兞康年P(guān)鍵找純量的關(guān)鍵】直擊中考（直擊中考（2010） 將鐵粉和銅粉的混合物將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為杯中，恰好完全反應(yīng)。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g。試計算：。試計算： (1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (3)配制上述反應(yīng)中所用稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為配制上述反應(yīng)中所用稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃的濃鹽酸鹽酸(密度為密度為1.19g/cm3)的體積。的體積。(計算結(jié)果精確到計算結(jié)果精確到0.1)