廣西南寧市第二初中化學(xué) 復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件競賽課件

第十一單元第十一單元 鹽和化學(xué)肥料鹽和化學(xué)肥料 課題課題1 1 幾種常見的鹽幾種常見的鹽第二課時第二課時 復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件一、教學(xué)背景一、教學(xué)背景二、教學(xué)目標二、教學(xué)目標三、教學(xué)過程三、教學(xué)過程四、教學(xué)反思四、教學(xué)反思教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析一、教學(xué)背景一、教學(xué)背景1.2.（1）知識內(nèi)容）知識內(nèi)容 NaCl 、 Na2CO3 、 NaHCO3 、CaCO3 俗稱、性質(zhì)、用途俗稱、性質(zhì)、用途 粗鹽提純粗鹽提純 碳酸根離子的檢驗碳酸根離子的檢驗 復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件教材分析教材分析1.（2）教材地位）教材地位復(fù)分解反應(yīng)幾乎涵蓋了酸堿鹽的全部化復(fù)分解反應(yīng)幾乎涵蓋了酸堿鹽的全部化學(xué)性質(zhì)，能夠理解透徹復(fù)分解反應(yīng)并能判斷學(xué)性質(zhì)，能夠理解透徹復(fù)分解反應(yīng)并能判斷它的是否發(fā)生，對酸堿鹽知識的學(xué)習(xí)是很好它的是否發(fā)生，對酸堿鹽知識的學(xué)習(xí)是很好的概括、很好的提高的概括、很好的提高用的重點、學(xué)的難點、考的熱點用的重點、學(xué)的難點、考的熱點復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件如何讓學(xué)生們水到渠成地接受復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生如何讓學(xué)生們水到渠成地接受復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的條件認知特點：認知特點：初中段學(xué)生更適應(yīng)從普遍現(xiàn)象初中段學(xué)生更適應(yīng)從普遍現(xiàn)象到歸納本質(zhì)的認知規(guī)律。到歸納本質(zhì)的認知規(guī)律。學(xué)生特點：學(xué)生特點：基礎(chǔ)知識、能力都一般，基礎(chǔ)知識、能力都一般，一課時不能攻克太多的難點。一課時不能攻克太多的難點。已有知識：已有知識：學(xué)生們已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸和堿的知識以及學(xué)生們已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸和堿的知識以及本課題第一課時幾種鹽的部分性質(zhì)。本課題第一課時幾種鹽的部分性質(zhì)。2.學(xué)情分析學(xué)情分析一、教學(xué)背景一、教學(xué)背景二、教學(xué)目標二、教學(xué)目標三、教學(xué)過程三、教學(xué)過程四、教學(xué)反思四、教學(xué)反思二、教學(xué)目標二、教學(xué)目標過程與過程與方法方法知識與知識與技能技能情感態(tài)情感態(tài)度與價度與價值觀值觀（1 1）能判斷一個化學(xué)反應(yīng)）能判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)（2 2）能通過查閱常見酸堿）能通過查閱常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律判斷復(fù)分解鹽的溶解性規(guī)律判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生反應(yīng)能否發(fā)生會觀察會觀察實驗現(xiàn)實驗現(xiàn)象并能象并能整理分整理分析歸納析歸納找出規(guī)找出規(guī)律律通過五彩斑斕的實通過五彩斑斕的實驗現(xiàn)象體會化學(xué)給驗現(xiàn)象體會化學(xué)給人的興奮，從中感人的興奮，從中感受自然科學(xué)也不枯受自然科學(xué)也不枯燥燥教學(xué)方法：實驗探究法、分析歸納法教學(xué)方法：實驗探究法、分析歸納法一、教學(xué)背景一、教學(xué)背景二、教學(xué)目標二、教學(xué)目標三、教學(xué)過程三、教學(xué)過程四、教學(xué)反思四、教學(xué)反思三、教學(xué)過程三、教學(xué)過程1.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)概念的學(xué)習(xí)2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究生條件的探究教學(xué)流程教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖設(shè)計意圖復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)舊知識舊知識1.請同學(xué)們黑板書寫化學(xué)方程式請同學(xué)們黑板書寫化學(xué)方程式 CaCO3+HCl Na2CO3+Ca(OH)2NaOH+HClCuO+H2SO4Fe+CuSO4Mg+HCl2.2.請同學(xué)們口頭回答以上物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物請同學(xué)們口頭回答以上物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物3.3.反應(yīng)類型判斷反應(yīng)類型判斷 反饋：學(xué)生會說反饋：學(xué)生會說 屬于置換反應(yīng)屬于置換反應(yīng)鞏固酸堿鹽部鞏固酸堿鹽部分性質(zhì)，為歸分性質(zhì)，為歸納復(fù)分解反應(yīng)納復(fù)分解反應(yīng)提供素材提供素材為引出復(fù)分解為引出復(fù)分解反應(yīng)概念做鋪反應(yīng)概念做鋪墊墊引入新課引入新課1.提問：另外提問：另外有什么共同特點？有什么共同特點？2.提示：觀察提示：觀察反應(yīng)物生成物的種類、組成有反應(yīng)物生成物的種類、組成有什么規(guī)律？什么規(guī)律？3.師生歸納：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種師生歸納：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，新反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)化合物的反應(yīng)，新反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)引發(fā)思考引發(fā)思考鍛煉學(xué)生分析鍛煉學(xué)生分析歸納的能力歸納的能力課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.如果置換反應(yīng)可用如果置換反應(yīng)可用A+BC=B+AC表示，復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)表示，復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)該怎么表示？該怎么表示？2.判斷以下反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)判斷以下反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng) 3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2FeFe2 2（SOSO4 4）3 3+6NaOH=2Fe(OH)+6NaOH=2Fe(OH) 3 3+3Na+3Na2 2SOSO4 4加深理解加深理解鞏固知識鞏固知識教學(xué)流程教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖設(shè)計意圖教師引導(dǎo)教師引導(dǎo)我們將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物，所以我們將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物，所以復(fù)分解反應(yīng)最為常見的就是酸堿鹽之間的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)最為常見的就是酸堿鹽之間的反應(yīng)過渡過渡提問：根據(jù)定義，化合物交換成分，大提問：根據(jù)定義，化合物交換成分，大家能寫出鹽家能寫出鹽KNO3和鹽和鹽Na2SO4的反應(yīng)方的反應(yīng)方程式嗎？程式嗎？設(shè)置陷阱設(shè)置陷阱實驗實驗KNO3+Na2SO4 配置溫度計配置溫度計反饋：不反應(yīng)反饋：不反應(yīng)激發(fā)學(xué)生的好激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲奇心和求知欲導(dǎo)入導(dǎo)入新知識新知識講解：不是所有酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)講解：不是所有酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，那么究竟需要什么樣的條件分解反應(yīng)，那么究竟需要什么樣的條件呢？呢？自然進入探究自然進入探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件對生生的條件對生成物的要求的成物的要求的探究情境中探究情境中教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖實驗探究（教師適當引導(dǎo)，控制不要出現(xiàn)初中解決不了的問題）給出藥品（溶液）：酸 HCl 、H2SO4 堿 NaOH、Ca(OH)2鹽 CuSO4、FeCl3、AgNO3、BaCl2、 Na2CO3、KNO3 培養(yǎng)學(xué)生們動手能力和觀察能力實驗報告投影：交流報告，將能反應(yīng)的不能反應(yīng)的總結(jié)在大屏幕上。AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 BaCl2 + H2SO4=BaSO4 + 2HClCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)22FeCl3+3Ca(OH)2=3CaCl2+2Fe(OH)3Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + BaCl2=BaCO3 + 2NaCl2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2KNO3+ H2SO4=K2SO4 + 2HNO3BaCl2 + Ca(OH)2 =Ba(OH)2 +CaCl22KNO3 + CuSO4=K2SO4 + Cu(NO3)2引導(dǎo)、分析、歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有水或氣體或沉淀時，反應(yīng)才可以發(fā)生培養(yǎng)分析歸納能力教學(xué)流程教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖設(shè)計意圖提問提問解答解答教師講解教師講解過渡過渡為什么生成物中有水或氣體或沉淀才能反應(yīng)呢？為什么生成物中有水或氣體或沉淀才能反應(yīng)呢？水和沉淀難解離，氣體要逸出水和沉淀難解離，氣體要逸出生成物中有水一般指中和反應(yīng)（思考中和生成物中有水一般指中和反應(yīng)（思考中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系）；生成物中的反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系）；生成物中的氣體一般就是氣體一般就是CO2（碳酸鹽遇上酸）和（碳酸鹽遇上酸）和NH3（銨鹽遇上堿）；生成物中的沉淀，都哪（銨鹽遇上堿）；生成物中的沉淀，都哪些物質(zhì)是沉淀呢？些物質(zhì)是沉淀呢？加深理解加深理解幫助記憶幫助記憶加深理解加深理解教師介紹教師介紹常見酸堿鹽溶解性表的理解以及布置記憶常見酸堿鹽溶解性表的理解以及布置記憶任務(wù)任務(wù)課堂練習(xí)課堂練習(xí)查閱溶解性表判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生：查閱溶解性表判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生：1.CaCl2+Na2CO3 2. KOH+NaNO3 3. NH4Cl+NaOH 能反應(yīng)的寫出方程式能反應(yīng)的寫出方程式鞏固知識鞏固知識課堂小結(jié)課堂小結(jié)提問學(xué)生進行小結(jié)提問學(xué)生進行小結(jié)設(shè)置懸疑設(shè)置懸疑復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物有沒有要求？復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物有沒有要求？我們下節(jié)課結(jié)合習(xí)題做一些介紹我們下節(jié)課結(jié)合習(xí)題做一些介紹激發(fā)疑問激發(fā)疑問一、教學(xué)背景一、教學(xué)背景二、教學(xué)目標二、教學(xué)目標三、教學(xué)過程三、教學(xué)過程四、教學(xué)反思四、教學(xué)反思四、教學(xué)反思四、教學(xué)反思知識線知識線問題線問題線活動線活動線復(fù)分解反應(yīng)概念復(fù)分解反應(yīng)概念復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)用的條件應(yīng)用判斷反應(yīng)是否為判斷反應(yīng)是否為復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)由由 易易 到到 難難復(fù)習(xí)舊知識復(fù)習(xí)舊知識提問書寫方提問書寫方程式程式依據(jù)概念提問依據(jù)概念提問書寫書寫KNO3+Na2SO4提問哪些物提問哪些物質(zhì)是沉淀質(zhì)是沉淀問題一問題一拋磚引玉拋磚引玉問題二問題二設(shè)置陷阱設(shè)置陷阱激發(fā)興趣激發(fā)興趣問題三問題三搭橋鋪路搭橋鋪路回憶回憶分析歸納分析歸納鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)實驗探究實驗探究實驗報告實驗報告分析討論分析討論歸納總結(jié)歸納總結(jié)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)從從表表象象到到實實質(zhì)質(zhì)到到鞏鞏固固H+ + OH- = H2O