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山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) 專題十六《原子結(jié)構(gòu) 元素周期表》課件

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山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) 專題十六《原子結(jié)構(gòu) 元素周期表》課件

原子結(jié)構(gòu) 元素周期表1了解元素、核素、同位素的含義。2了解原子的構(gòu)成,了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3了解原子核外電子的排布。4了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。 回歸教材 一、原子的組成1原子的構(gòu)成2有關(guān)粒子間的關(guān)系質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)(1)質(zhì)量數(shù)(A)_;(2)中性原子:質(zhì)子數(shù)_;(3)陽離子:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)_;(4)陰離子:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)_。3核素與同位素核電荷數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)(1)核素:具有一定數(shù)目_和一定數(shù)目_的一種_,如氫元素有三種核素,符號為_。(2)同位素:_相同而_不同的同一元素的不同_互稱同位素。質(zhì)子中子原子1H、1H、1H1 2 3(3)元素:具有相同_的同一類_的總稱。(4) ZX 中各符號表示的含義:元素符號X的左上角的A表示該核素的質(zhì)量數(shù),它可近似地代表該核素原子的相對原子質(zhì)量,左下角的 Z 表示該核素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù),元素的種類取決于構(gòu)成該元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),Z相同的所有核素都稱為同一元素;Z 相同,A不同,稱為同位素周期表中處于同一位置,Z和(AZ)決定核素的種類,即在核素中,Z 相同的不同核素稱為同位素。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子核電荷數(shù)原子A電子層數(shù)由內(nèi)向外數(shù)字表示法1234567字母表示法_離核遠(yuǎn)近由_到_ 電子能量由_到_ 二、核外電子排布KLMNOPQ1電子層近遠(yuǎn)低高最低最近2n282182.核外電子排布規(guī)律(1) 能量最低原理:核外電子總是盡可能先排布在能量_的(離原子核_)的電子層上。(2)每層最多容納的電子數(shù)為_個(gè)。(3)最外層電子數(shù)最多不超過_個(gè)(K 層為最外層時(shí)不超過_個(gè))。(4)次外層電子數(shù)最多不超過_個(gè)。三、元素周期表1形成:1869 年,由俄國化學(xué)家_初步繪制完成。2編排:按 _ 遞增的順序從左到右排列 , 把_相同的元素排成一橫行;把不同橫行中_相等的元素,按_遞增的順序從上到下排成一縱行。3周期:周期表中有_個(gè)橫行,叫做周期。周期的序數(shù)就是該周期元素的原子具有的電子_。第一、二、三周期稱為_;第四、五、六周期稱為_;第七周期稱為_周期。門捷列夫原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)7層數(shù)短周期長周期不完全18AB4族:周期表有_個(gè)縱行,稱為族,主族元素的族序數(shù)后標(biāo)_,副族元素的族序數(shù)后標(biāo)_。第 8、9、10 三縱行稱為族,第 18 縱行稱為 0 族。5相互關(guān)系:_核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),_電子層數(shù),_最外層電子數(shù)_。原子序數(shù)周期序數(shù)主族序數(shù)元素的最高正化合價(jià)數(shù) 自主測評 1(2013年上海高考) 230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th)??梢赞D(zhuǎn)化成 233U。下列有關(guān) Th 的說法正確的是(ATh 元素的質(zhì)量數(shù)是 232BTh 元素的相對原子質(zhì)量是 231C232Th 轉(zhuǎn)換成 233U 是化學(xué)變化D230Th 和 232Th 的化學(xué)性質(zhì)相同解析:232Th、230Th 的質(zhì)量數(shù)分別是232、230 ,A 錯(cuò)誤;元素的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量取得的平均值,B 錯(cuò)誤;化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化,原子不變,C錯(cuò)誤;同位素的物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)相同,D 正確。答案:D2下列說法中正確的是()。2A14C 可用于文物的年代鑒定,14C 與 12C 互為同素異形體B第A 族元素銫的兩種同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 個(gè)質(zhì)子C16O 和 18O 是氧元素的兩種核素,則 16O2 與 18O2 互為同分異構(gòu)體DD16O 中質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍2答案:D解析:14C與12C是碳元素的兩種不同核素,同素異形體指的是單質(zhì),A錯(cuò)誤;同位素的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,即137Cs比133Cs多4個(gè)中子,B錯(cuò)誤;16O和18O是氧元素的兩種核素,16O2和18O2是由氧元素的兩種核素構(gòu)成的同種單質(zhì)O2,C錯(cuò)誤;D16O中,質(zhì)量數(shù)之和為20,質(zhì)子數(shù)之和為10,D正確。3下列說法中錯(cuò)誤的是( )。誤素B單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同CL 層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子D同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)不一定完全相同. .解析:53I與 53I具有相同質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù),兩者互為同位素,A正確;H最外層不含電子,沒有一種稀有氣體原131 127子的核外電子排布與之相同,B 錯(cuò)誤;L層電子數(shù)為奇數(shù),即1、3、5、7,則原子序數(shù)分別為 3、5、7、9,其均屬于主族元素,C 正確;同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,但由于元素性質(zhì)的遞變性,它們的化學(xué)性質(zhì)不一定完全相同,D 正確。答案:B4元素在周圍表中的位置,反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是()。A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同解析:處于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素,既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性,A 錯(cuò)誤;H的最外層電子是0,C 錯(cuò)誤;同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同,但是核電荷數(shù)、原子半徑不同,化學(xué)性質(zhì)不完全相同,D 錯(cuò)誤。答案:B下圖,其中只有 M 為金屬元素。下列說法不正確的是(5(2013 年福建高考)四種短周期元素在周期表中的位置如)。A原子半徑 ZMBY 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的小DZ 位于元素周期表中第 2 周期、第A 族. . .解析:根據(jù)元素在周期表中的位置可知M 為鋁元素,則X為硅元素,Y為氮元素,Z為氧元素,同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑OAl,A 正確;非金屬性NSi,故酸性HNO3H2SiO3,B 錯(cuò)誤;非金屬性SiO,故氫化物穩(wěn)定性 SiH4H2O,C 正確;Z為氧元素,位于元素周期表中第2 周期第A 族,D正確。答案:B項(xiàng)目元素同位素核素概念具有相同核電荷數(shù)的一類 原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子對象宏觀概念,對同類原子而言;既有游離態(tài),又有化合態(tài)微觀概念,對某種元素的原子而言,因?yàn)橛型凰兀栽臃N類多于元素種類微觀概念,指元素的具體的某種原子重點(diǎn)一元素、同位素、核素概念的辨析項(xiàng)目元素同位素核素特征以單質(zhì)或化合物形式存在,性質(zhì)通過形成單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)有差異,天然存在的各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般不變具有真實(shí)的質(zhì)量,不同核素的質(zhì)量不相同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)(續(xù)表)【例 1】下列說法正確的是()。A12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素B同種元素的原子,質(zhì)量數(shù)一定相同C互為同位素的原子,質(zhì)子數(shù)一定相同D由一種元素組成的物質(zhì),一定是純凈物解析:12C、13C、14C是碳元素的三種同位素,而金剛石和石墨是碳元素的兩種不同形式的單質(zhì)(同素異形體),A 錯(cuò)誤;同種元素可以有中子數(shù)不相同的幾種原子,其質(zhì)量數(shù)不相同,B錯(cuò)誤;由于互為同位素的原子屬同種元素,它們的質(zhì)子數(shù)一定相同,C正確;由一種元素組成的物質(zhì),由于原子種類、個(gè)數(shù)、排列方式不同可組成多種物質(zhì),如氫元素可組成 H2 、D2 、T2三種分子,氧元素可組成O2、O3 兩種分子,碳原子由于排列方式不同可構(gòu)成石墨和金剛石,D 錯(cuò)誤。答案:C重點(diǎn)二推斷元素在周期表中的位置1根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷位置依據(jù)能量最低原理和各電子層最多容納的電子數(shù)以及最外層、次外層和倒數(shù)第三層不能超過的電子數(shù)可以畫出主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;由電子層數(shù)周期數(shù),最外層電子數(shù)主族元素的族序數(shù)8|最低負(fù)價(jià)|兩個(gè)等量關(guān)系,可以由原子結(jié)構(gòu)推出該元素在周期表中的位置:族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al 等;短周期中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的是H(NaH 中氫元素顯1 價(jià))、C、Si;最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值 3 倍的短周期元素是 S;除 H 外,原子半徑最小的元素是 F;最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是 O、F 等。2根據(jù)存在與性質(zhì)推斷位置(1)存在方面:例如,形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 C;空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N;地殼中含量最多的金屬元素是 Al。(2)性質(zhì)方面:最活潑的非金屬元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是 F;最活潑的金屬元素、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、陽離子氧化性最弱的元素是 Cs;單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是 Br;最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的短周期元素是 Be、Al;元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是 N;常見的能形成同素異形體的元素有 C、P、O、S。WXYZ【例2】(2013 年山東高考)W、X、Y、Z 四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示,W 的氣態(tài)氫化物可與)。其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知(A.X、Y、Z 中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是 YBZ 元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于 YCX 元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于 YDZ 元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析:首先根據(jù)“W 的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物”推測出W元素為N元素,進(jìn)而推測出X為O 元素,Y 為S 元素,Z 為Cl 元素。H2O、H2S、HCl 中,H2S 穩(wěn)定性最弱,A項(xiàng)正確;HClO的酸性比硫酸弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;元素單質(zhì)氧化性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣中氯元素化合價(jià)為0,處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A【拓展應(yīng)用】(2013 年江蘇高考)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為 13。X 的原子半徑比 Y 的小,X 與 W 同主族,Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()。A原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B元素 Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素 Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的強(qiáng)D只含 X、Y、Z 三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物NaNO,即r(W)r(Y)r(Z),A錯(cuò)誤;B項(xiàng),O2、Na+離子解析:短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,Z是地殼中含量最高的元素,Z為氧元素,X的原子半徑比Y 的小,則X不可能與Y處于同一周期,Y 的原子序數(shù)小于氧元素,故Y處于第二周期,X 處于第一周期,則X為氫元素,X 與W同主族,故W為Na元素,四原子最外層電子數(shù)之和為13,則Y原子的最外層電子數(shù)為131165,故Y為氮元素。A項(xiàng),同周期自左而右,原子半徑減小,同主族自上而下半徑增大,故原子半徑的核外電子數(shù)都是10 個(gè)電子,核外電子層結(jié)構(gòu)相同,B 錯(cuò)誤;C項(xiàng),同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性O(shè)N,非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3,C 錯(cuò)誤;D項(xiàng),由H、N、O 三元素組成的化合物中,若是硝酸,則為共價(jià)化合物,硝酸銨則為離子化合物,D 正確。答案:D元素推斷題的解答思維1元素推斷題的一般思路。2由主族元素在周期表中的位置推斷。元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長短周期、主副族、每周期的元素?cái)?shù)目等)是解題的基礎(chǔ),一定要心中有“表”。主族元素在周期表中的特殊位置:族序數(shù)等于周期數(shù)的元素有 H、Be、Al;族序數(shù)等于周期數(shù) 2 倍的元素有 C、S;族序數(shù)等于周期數(shù) 3 倍的元素有 O;周期數(shù)是族序數(shù) 2 倍的元素有 Li;周期數(shù)是族序數(shù) 3 倍的元素有 Na;最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素有 C、Si;最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值 3 倍的短周期元素有 S;除 H 外,原子半徑最小的元素有 F;最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素有 O、F;第三周期原子半徑最大的元素有 Na。3由元素及其化合物的性質(zhì)推斷。掌握常見元素及其化合物的特性是解題的關(guān)鍵。常見元素及其化合物的特性:形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是 C;空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是 N;地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是 O;單質(zhì)最輕的元素是 H;最輕的金屬單質(zhì)是 Li;單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是 Br;金屬元素是 Hg;最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是 Al;元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素是 N;能起氧化還原反應(yīng)的元素是 S;元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是 Li、Na、F。4由“位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系推斷?!纠?】元素 X、Y、Z 原子序數(shù)之和為 36,X、Y 在同一的是()。A同周期元素中 X 的金屬性最強(qiáng)B原子半徑 XY,離子半徑 XZ2C同族元素中 Z 的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中 Y 的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)解析:分析題設(shè)信息可知,X、Y、Z 分別為Na、Cl、O 三種元素。同周期中Na 的金屬性最強(qiáng),HClO4 的酸性最強(qiáng),氧族元素組成的氫化物中H2O 的穩(wěn)定性最高,A、C、D 正確;離子答案:B周期,X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確半徑NaQB最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:QQRD含 T 的鹽溶液一定顯酸性 解析:根據(jù)元素所處的位置,可猜測T、Q、W 為第三周期的元素,其中T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T 為Al,Q 為Si,W 為 S,R 為 N 元素,NaAlO2 溶液顯堿性,D 錯(cuò)誤。答案:D4X、Y、Z、W、M 均為短周期元素,X、Y 同主族,X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物,其水溶液顯酸性;Z、W、M 是第三周期連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬元素,且原子半徑 ZWM。下列敘述正確的是()。AZ 是海水中含量最高的金屬元素,W 是地殼中含量最多的金屬元素BX、M 兩元素氫化物的穩(wěn)定性:XMCX 和 W 的氧化物均可作耐高溫材料,M 的氧化物可用于制作太陽能電池DX、W 組成的化合物水解生成一種可凈水的化合物答案:D解析:X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物,則X應(yīng)為N元素,X、Y同主族,則Y為P元素,Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬,且原子半徑ZWM,可知M為Si元素,Z為Mg元素,W為Al元素。海水中含量最高的金屬元素應(yīng)為Na,故A錯(cuò)誤;X為N元素,M為Si元素,位于同周期,非金屬性NSi,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;X為N元素,W為Al元素,N的氧化物不可做耐高溫材料,故C錯(cuò)誤;X為N元素,W為Al元素,對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成硝酸鋁,水解可生成氫氧化鋁,可用于凈水,故D正確。5短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如下圖所示,下列說法正確的是()。AX、Y、Z 三種元素中,X 的非金屬性最強(qiáng)BX 的單質(zhì)的熔點(diǎn)比 Z 的低CY 的最高正化合價(jià)為7DY 的氫化物的穩(wěn)定性比 Z 的氫化物的穩(wěn)定性弱解析:X、Y、Z為短周期元素,由元素在周期表中的位置可知X 為He 元素,Y 為F 元素,Z為S元素。He 元素為惰性氣體元素,性質(zhì)穩(wěn)定,非金屬性較弱,故A 錯(cuò)誤;X在常溫下為氣體,Z在常溫下為固體,則X 的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z 的低,故B 正確;Y 為F 元素,無正價(jià),最高化合價(jià)為 0,故C 錯(cuò)誤;根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律可知,非金屬性YZ,則Y 的氫化物的穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng),故D 錯(cuò)誤。答案:B

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