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河南省通許縣麗星中學(xué)高考化學(xué) 專題 化學(xué)基本理論課件

  • 資源ID:67098873       資源大?。?span id="x1tme6v" class="font-tahoma">6.76MB        全文頁數(shù):101頁
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河南省通許縣麗星中學(xué)高考化學(xué) 專題 化學(xué)基本理論課件

專題二化學(xué)基本理論專題二化學(xué)基本理論 第三講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考考 綱綱 展展 示示 1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的定量表示了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的定量表示方法。方法。2理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等濃度、溫度、壓強、催化劑等)對對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,掌握其一般規(guī)律。化學(xué)反應(yīng)速率的影響,掌握其一般規(guī)律。3了解可逆反應(yīng)的概念及化學(xué)平衡的建立。了解可逆反應(yīng)的概念及化學(xué)平衡的建立。4理解外界條件(濃度、溫度、壓強等)對化學(xué)平衡的影響和規(guī)律。5了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。6理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行有關(guān)計算。真真 題題 熱熱 身身 1(2011全國卷,全國卷,8)在容積可變的密閉容器中,在容積可變的密閉容器中,2mol N2和和8mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達到平衡時,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達到平衡時, H2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于,則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于()A5% B10%C15% D20%解析:依據(jù)三段法,平衡時N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4/3、6、4/3,N2的物質(zhì)的量分數(shù)約等于15%,故氮氣的體積分數(shù)接近于15%,故答案選C。答案:C答案:答案:A解析:b曲線的起始斜率明顯大于a曲線,說明b對應(yīng)的反應(yīng)速率較大,溫度較高,A、B錯;溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率降低,C錯;等量的CH3COCH3,轉(zhuǎn)化率相同時,產(chǎn)物CH3COCH2COH(CH3)2的物質(zhì)的量相同,D正確;選D。答案:D一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 (3)由圖可知,溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),H0;壓強大,有利于加快反應(yīng)速率,有利于使平衡正向移動,但壓強過大,需要的動力大,對設(shè)備的要求也高,故選擇1.3104kPa,因為在250時,壓強為1.3104 kPa時,CO的轉(zhuǎn)化率已較大,再增大壓強,CO的轉(zhuǎn)化率變化不大,沒有必要再增大壓強。答案:(1)3NO2H2O=2HNO3NO6.72(2)41.8b2.67或8/3(3)0,為吸熱反應(yīng),升溫平衡向正反應(yīng)方向移動,COCl2轉(zhuǎn)化率變大;恒容通入惰性氣體,各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動;增加CO濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動;減壓,平衡向正反應(yīng)方向移動;加催化劑,平衡不移動;恒壓通入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,COCl2轉(zhuǎn)化率提高。答案:B名師評題:本題考查了溫度、壓強、濃度、催化劑等外界條件對化學(xué)平衡的影響,催化劑只會改變反應(yīng)達到平衡的時間,不會使平衡發(fā)生移動,解答時,應(yīng)注意不同條件下,惰性氣體對平衡的影響。v正(HI)v逆(HI)HI(g)不再分解混合氣體中HI的百分含量不再變化容器內(nèi)顏色不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化恒溫、恒壓時,混合氣體的密度不再變化c(HI)不再改變條件一定時,HI的分解率達到最大解析:本題要特別注意反應(yīng)為等體反應(yīng)。答案:A反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度:a點小于b點C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc段解析:化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各種物質(zhì)的濃度不再改變,其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變,故一定未達平衡,A錯誤;由于b點的反應(yīng)速率大于a點的反應(yīng)速率,單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物增多,故反應(yīng)物的濃度:a點大于b點,B錯誤;從a到c正反應(yīng)速率增大,之后正反應(yīng)速率減小,說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C錯誤;隨著反應(yīng)的進行,SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大,D項正確。 答案:D考點 3 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像(1)從反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為_ _。X的物質(zhì)的量濃度減少了_,Y的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖象如圖所示:則下列說法符合該圖象的是_。At1時刻,增大了X的濃度Bt1時刻,升高了體系溫度Ct1時刻,縮小了容器體積Dt1時刻,使用了催化劑方法技巧:1.解決此類題目要注意“三看”:(1)看兩軸:認清兩軸所表示的含義。(2)看起點:從圖象縱軸上的起點,一般可判斷誰為反應(yīng)物,誰為生成物以及平衡前反應(yīng)進行的方向。(3)看拐點:一般圖象拐點后平行于橫軸則表示反應(yīng)達平衡,如橫軸為時間,由拐點可判斷反應(yīng)速率。2圖象分析中,對于溫度、濃度、壓強三因素影響,一般采用“定一議二”的方式分析。A圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強B圖一t2時改變的條件是增大了反應(yīng)物的濃度C圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小解析:由圖一可知,t2瞬間,曲線是斷開的,因此條件的改變不可能是由某一物質(zhì)的濃度引起的,t2瞬間,正、逆反應(yīng)速率均加快,且v(正)v(逆),可知化學(xué)平衡正向移動,因此外界條件的改變可能是升高了溫度也可能是增大了壓強,所以選項A正確,B錯誤。由圖二可知,t1瞬間,曲線是斷開的,因此外界條件的改變不可能是濃度的變化,由于此刻NO2和N2O4的濃度均增大,顯然改變的條件是給體系增壓,同時壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2O4的體積分數(shù)增大,因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)增大,選項C和D均錯。 答案:A下列敘述正確的是()A達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)將增大B當(dāng)平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C化學(xué)方程式中nefD達到平衡后,增大A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動解析:從(1)圖應(yīng)先判斷出T1和T2的大小關(guān)系。在其他條件不變時,溫度升高,反應(yīng)速率變大,達到平衡的時間越短,由此可知T2T1。從圖(1)分析可知溫度較高時C的體積分數(shù)較小,說明升高溫度時,平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),B項正確。從圖(2)可判斷出p1與p2的大小關(guān)系,在其他條件不變時,壓強越大,達到平衡的時間就越短,由此可知p2p1。 從圖(2)可知,壓強增大時C的體積分數(shù)變小,說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向,即nef,C項錯誤。使用催化劑并不影響化學(xué)平衡的移動,A項錯誤。在化學(xué)平衡中,增大或減小固體物質(zhì)的質(zhì)量不影響化學(xué)平衡的移動,D項錯誤。 答案:B考點 4 化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);若升高溫度,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。物質(zhì)物質(zhì)XYZ初始濃度初始濃度/molL10.10.20平衡濃度平衡濃度/molL10.05 0.05 0.1答案:答案:C歸納總結(jié):1.代入化學(xué)平衡常數(shù)表達式的各物質(zhì)的濃度為平衡濃度而不是初始濃度。2K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,它的正反應(yīng)進行的程度越大,即反應(yīng)進行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大;反之,就越不完全,轉(zhuǎn)化率越小。3化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與濃度、壓強無關(guān)。若反應(yīng)的H0,升溫,化學(xué)平衡正移,K值增大。4K應(yīng)用于判斷平衡移動的方向:若用任意狀態(tài)的濃度冪之積的比值,稱為濃度商,即Qc表示,與K比較,當(dāng)解析:升溫后平衡右移,平衡常數(shù)變大,故正反應(yīng)吸熱,A、D兩項均正確;在T2時,若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則平衡會左移,故B項正確;平衡狀態(tài)A與C相比,C進行的程度大,故平衡狀態(tài)C的c(CO)小,C項錯誤。答案:C起始濃度起始濃度甲甲乙乙丙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020在其他條件相同的情況下,濃度越大,反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢,故D正確。 答案:C高考失分警示高考失分警示 1同學(xué)們常將平衡與速率兩個概念混淆,它們之間同學(xué)們常將平衡與速率兩個概念混淆,它們之間實際上沒有必然的聯(lián)系,平衡是熱力學(xué)問題,而速率是實際上沒有必然的聯(lián)系,平衡是熱力學(xué)問題,而速率是動力學(xué)問題,不能混為一談。動力學(xué)問題,不能混為一談。2一個反應(yīng)的反應(yīng)熱只是與反應(yīng)方程式的化學(xué)計量一個反應(yīng)的反應(yīng)熱只是與反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)和外界的條件數(shù)和外界的條件(溫度、濃度、壓強等溫度、濃度、壓強等)有關(guān)系。而與化學(xué)有關(guān)系。而與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān);同時應(yīng)該注意:對于一個可逆反應(yīng)來說,反應(yīng)速率無關(guān);同時應(yīng)該注意:對于一個可逆反應(yīng)來說,正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是不同的。正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是不同的。

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