九年級(jí)化學(xué) 第五單元第一節(jié) 生活中的酸和堿課件 魯教版

第一節(jié)第一節(jié) 生活中的酸和堿生活中的酸和堿 （第二課時(shí)）（第二課時(shí)） 提問(wèn)：提問(wèn)： 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的酸、堿的概念是什么，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的酸、堿的概念是什么，如何識(shí)別酸和堿的方法？如何識(shí)別酸和堿的方法？二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 PH酸堿度的表示方法酸堿度的表示方法 1. PH的范圍：的范圍： 0-1422. PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：值與溶液酸堿性的關(guān)系： 酸堿度酸堿度 酸堿性酸堿性 PH = 7 溶液呈溶液呈中性中性 PH 7 溶液呈堿性溶液呈堿性記記默默 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 取不同的溶液，用取不同的溶液，用PH試紙測(cè)定它們的試紙測(cè)定它們的PH值值三、酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義1、酸和堿與人的生理活動(dòng)密切相關(guān)。 人的體液的PH必須維持在一定的范圍內(nèi)，如果PH超出正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或產(chǎn)生疾病，甚至死亡。2、土壤的酸堿性強(qiáng)弱對(duì)植物的具有非常重要的意義。 大多數(shù)的植物適宜在接近中性的土壤中生長(zhǎng)，土壤的酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)，作物就不能正常生長(zhǎng)。1. 某溶液某溶液PH=0，則該溶液則該溶液 （ ）（A A）呈酸性呈酸性 （B B）呈堿性呈堿性 （C C）呈中性呈中性 （D D）無(wú)法判斷酸堿性無(wú)法判斷酸堿性2. 人體內(nèi)一些液體的近似人體內(nèi)一些液體的近似PH值如下：值如下： （ ） 血漿血漿7.357.45，膽汁，膽汁7.17.3,胰液胰液7.58.0, 胃液胃液0.91.5,其中一種液體呈酸性其中一種液體呈酸性,該液體是該液體是 ( (A)A)血漿血漿 ( (B)B)膽汁膽汁 ( (C)C)胰液胰液 ( (D)D)胃液胃液 3.3.已知蘋(píng)果汁的近似已知蘋(píng)果汁的近似PHPH值為值為2.93.3,2.93.3,在蘋(píng)果汁在蘋(píng)果汁 中滴入紫色石蕊試液中滴入紫色石蕊試液, ,顯示的顏色是顯示的顏色是 ( ) ( ) ( (A)A)無(wú)色無(wú)色 ( (B)B)紅色紅色 ( (C)C)藍(lán)色藍(lán)色 ( (D)D)紫色紫色BDB4.4.下列三種物質(zhì)下列三種物質(zhì), ,PHPH值由小到大的是值由小到大的是 （ ）A. NaOH溶液溶液 H2O 稀稀H2SO4B. H2O 稀稀H2SO4 NaOH溶液溶液 C. H2O NaOH溶液溶液 稀稀H2SO4 D. 稀稀H2SO4 H2O NaOH溶液溶液 5.5.下列各下列各PHPH值表示溶液酸性最強(qiáng)的是值表示溶液酸性最強(qiáng)的是 ( ) ( )( (A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=06. 6. 有一瓶溶液有一瓶溶液PHPH值是值是9.5,9.5,取少量注入試管中取少量注入試管中, ,再滴入幾滴酚酞試液再滴入幾滴酚酞試液, ,溶液呈溶液呈 色色, ,如果要如果要使試管里的溶液使試管里的溶液PHPH值降至值降至5,5,可以采取可以采取 的的 方法方法. .DD紅色紅色加酸的加酸的7. 酸在電離時(shí)生成的酸在電離時(shí)生成的 離子離子 是是 離子離子, 鹽酸的鹽酸的PH 7, 氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液的PH 7, 把鹽酸逐滴滴把鹽酸逐滴滴 入氫氧化鈉溶液中入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的PH值逐漸值逐漸 (升高、降低或不變升高、降低或不變) 。恰好中和時(shí)。恰好中和時(shí) PH 7。 陽(yáng)離子陽(yáng)離子全部全部氫離子氫離子小于小于大于大于降低降低等于等于閱讀閱讀 閱讀課文閱讀課文P.119小結(jié)小結(jié) 請(qǐng)各位同學(xué)回憶本節(jié)課的學(xué)習(xí)要點(diǎn)，請(qǐng)各位同學(xué)回憶本節(jié)課的學(xué)習(xí)要點(diǎn)，并試著總結(jié)一下！并試著總結(jié)一下！ 作業(yè)作業(yè)一、課本一、課本122頁(yè)：頁(yè)： 1.2.3二、同步第一節(jié)二、同步第一節(jié)