高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 基礎(chǔ)課時(shí)3 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件 魯科版

基礎(chǔ)課時(shí)基礎(chǔ)課時(shí)3化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1.了解化學(xué)鍵的定義。了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。最新考綱最新考綱考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵1.概念概念知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基_相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。2.分類分類離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵3.離子鍵與共價(jià)鍵離子鍵與共價(jià)鍵(1)概念概念離子鍵：離子鍵：_形成的化學(xué)鍵。形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過共價(jià)鍵：原子間通過_所形成的化學(xué)鍵。所形成的化學(xué)鍵。陰、陽離子通過靜電作用陰、陽離子通過靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)(2)對(duì)比對(duì)比離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵粒子成鍵粒子成鍵方式成鍵方式得失電子形成陰、得失電子形成陰、陽離子陽離子形成形成_陰、陽離子陰、陽離子原子原子共用電子對(duì)共用電子對(duì)成鍵條件成鍵條件活潑金屬元素與活活潑金屬元素與活潑非金屬元素潑非金屬元素一般在一般在_原子之間原子之間作用力實(shí)質(zhì)作用力實(shí)質(zhì)存在舉例存在舉例存在于離子化合物存在于離子化合物中，如中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等等(1)非金屬單質(zhì)，如非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；等；(2)共價(jià)化合物，如共價(jià)化合物，如HCl、CO2、CH4等；等；(3)某些離子化合物，如某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等等靜電作用靜電作用非金屬非金屬提醒：提醒：由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如子鍵，如AlCl3中中AlCl鍵為共價(jià)鍵。鍵為共價(jià)鍵。非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。等。4.電子式電子式(1)概念：在元素符號(hào)周圍用概念：在元素符號(hào)周圍用“”或或“”來代表原子的來代表原子的_(價(jià)電子價(jià)電子)的式子。的式子。(2)書寫書寫最外層電子最外層電子1.(LK必修必修2P382改編改編)下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是同的是()A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O答案答案A2.(溯源題溯源題)(高考題選編高考題選編)(1)NaOH和和(NH4)2SO4中既有離子鍵又有共價(jià)鍵中既有離子鍵又有共價(jià)鍵( )(2015浙江自選，浙江自選，15(2)改編改編)(2)氯分子的電子式：氯分子的電子式： ( )(2015江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，2C)(3)氧元素與鎂、硅兩種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同氧元素與鎂、硅兩種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同( )(2014江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，9B)(4)非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵( )(2012山東理綜，山東理綜，9A)探源：探源：本高考題組源于教材本高考題組源于教材LK必修必修2P33“共價(jià)鍵和離子鍵共價(jià)鍵和離子鍵”，對(duì)化學(xué)鍵的類型及電子式的書寫進(jìn)行了考查。對(duì)化學(xué)鍵的類型及電子式的書寫進(jìn)行了考查。題組精練題組精練提考能提考能NaNa(4)離子化合物。離子化合物。MgCl2：_，Na2O： _， Na2O2： _。 (5)非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物。非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物。N2：_，H2O： _，CO2：_。HClO：_，CCl4：_，H2O2：_，NH3：_。N NC拓展：拓展：判斷羥基和氫氧根中分別含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，并寫出羥基判斷羥基和氫氧根中分別含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，并寫出羥基的電子式。的電子式。題組二化學(xué)鍵概念理解及類型判斷題組二化學(xué)鍵概念理解及類型判斷3.判斷正誤，正確的打判斷正誤，正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(2)原子間的相互作用叫化學(xué)鍵原子間的相互作用叫化學(xué)鍵()(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵()(4)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(5)強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵()(6)形成化學(xué)鍵的過程是能量降低過程形成化學(xué)鍵的過程是能量降低過程()(7)含有離子鍵的化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽離子形含有離子鍵的化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽離子形成靜電作用成靜電作用()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)4.(2016河南洛陽調(diào)研，河南洛陽調(diào)研，5)下列說法正確的是下列說法正確的是()非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；非金屬之間形非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；成的化合物一定是共價(jià)化合物；非金屬的氣態(tài)氫化物中一定非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；存在極性共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；在一種化在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；含共價(jià)鍵的化合物不一含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；定是共價(jià)化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；氯化鈉和氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同相同A.B.C.D.解析解析稀有氣體元素為非金屬元素，其單質(zhì)中無共價(jià)鍵，稀有氣體元素為非金屬元素，其單質(zhì)中無共價(jià)鍵，錯(cuò)；錯(cuò)；NH4Cl為離子化合物，為離子化合物，錯(cuò)；錯(cuò)；AlCl3為共價(jià)化合物，為共價(jià)化合物，錯(cuò)；錯(cuò)；NaOH中存在中存在2種化學(xué)鍵，種化學(xué)鍵，錯(cuò)；錯(cuò)；NaCl為離子化合物而為離子化合物而HCl為共價(jià)化合物，電離時(shí)克服的化學(xué)鍵不同，為共價(jià)化合物，電離時(shí)克服的化學(xué)鍵不同，錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案A考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)類別的關(guān)系考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)類別的關(guān)系1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基吸熱吸熱E1E2放熱放熱E1E2baB.a和其他和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他和其他3種元素均能形成離子化合物種元素均能形成離子化合物D.元素元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6解析解析a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；為氫元素；b和和c的次外的次外層有層有8個(gè)電子，且最外層電子數(shù)分別為個(gè)電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則，則b為硫元素，為硫元素，c為氯元素；為氯元素；d的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為1，且，且c和和d的電子層結(jié)構(gòu)相同，的電子層結(jié)構(gòu)相同，則則d為鉀元素。為鉀元素。A項(xiàng)，元素的非金屬性次序?yàn)轫?xiàng)，元素的非金屬性次序?yàn)镃lSH，正確；，正確；H2S和和HCl是共價(jià)化合物，是共價(jià)化合物，KH、K2S和和KCl是離子化合物，是離子化合物，B項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化項(xiàng)，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價(jià)分別為合價(jià)分別為1和和1、6和和2、7和和1，因此它們各自最，因此它們各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。，正確。答案答案B探源：探源：本高考題組源于教材本高考題組源于教材LK必修必修2P35“交流研究交流研究”對(duì)元素推斷及化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系進(jìn)行了考查。對(duì)元素推斷及化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系進(jìn)行了考查。題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成1.從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的舊鍵的斷裂，新鍵的形成形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是()題組精練題組精練提考能提考能對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓金剛石變成石墨金剛石變成石墨NaCl熔化熔化碘溶于碘溶于CCl4中中HCl溶于水電離出溶于水電離出H和和Cl電解熔融的電解熔融的Al2O3制取制取AlA.B.C.D.答案答案C2.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是是()A.將將SO2通入水中通入水中B.燒堿溶于水燒堿溶于水C.將將HCl通入水中通入水中D.硫酸氫鈉溶于水硫酸氫鈉溶于水答案答案D【思維建?！俊舅季S建?！糠治鑫镔|(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別及變化的關(guān)系題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別及變化的關(guān)系3.(2015甘肅蘭州模擬甘肅蘭州模擬)下列說法正確的是下列說法正確的是()A.NH4NO3中只含共價(jià)鍵中只含共價(jià)鍵B.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，稀有氣項(xiàng)，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；C項(xiàng)，干冰升華時(shí)項(xiàng)，干冰升華時(shí)CO2分子未分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞；被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞；D項(xiàng)，活潑金屬元素項(xiàng)，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素與活潑非金屬元素Cl形成共價(jià)化合物形成共價(jià)化合物AlCl3。答案答案B4.(2016吉林長春模擬吉林長春模擬)下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是()A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵：該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C.Na2O、NaOH和和Na2SO4為離子化合物，為離子化合物，HCl、NH3、H2SO4為共價(jià)化合物為共價(jià)化合物D.共價(jià)化合物是由不同種非金屬原子間通過共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物是由不同種非金屬原子間通過共用電子對(duì)形成的解析解析NH4Cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬錯(cuò)；非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能，也可能為單質(zhì)如為單質(zhì)如H2、O2，B錯(cuò)；共價(jià)化合物也可由金屬原子與非金屬錯(cuò)；共價(jià)化合物也可由金屬原子與非金屬原子間通過共用電子對(duì)形成的，如原子間通過共用電子對(duì)形成的，如AlCl3也是共價(jià)化合物，也是共價(jià)化合物，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案C【方法總結(jié)】【方法總結(jié)】離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法拓展：拓展：Na2O2中含有中含有_(寫化學(xué)鍵名稱寫化學(xué)鍵名稱)，屬于，屬于_化合物。化合物。H2O2中含有中含有_(寫化學(xué)鍵名稱寫化學(xué)鍵名稱)，屬于，屬于_化合物?；衔?。HD是共價(jià)化合物嗎？是共價(jià)化合物嗎？提示提示不是，不是，HD為氫氣單質(zhì)。為氫氣單質(zhì)。共價(jià)共價(jià)鍵鍵離子離子共價(jià)共價(jià)鍵鍵共價(jià)共價(jià)