高考化學總復習 第2章 化學物質及其變化課件 新人教版必修1

第二章化學物質及其變化第二章化學物質及其變化專題大舞臺專題大舞臺必修部分“優(yōu)先反應”在“競爭類反應體系”中的應用反應物間一對多的化學反應常有“平行反應”和“競爭反應”兩類，平行反應主要指多個反應相互間沒有影響可同時進行；而競爭反應是指由于反應能力不同，多個反應按一定的先后順序逐次進行。競爭反應主要包括兩種基本題型：1氧化還原型：一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照還原能力由強到弱的順序，I優(yōu)先反應，其次是Fe2，最后是Br。 將足量Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應)解析：因H2SO3的還原性強于HBr的還原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl是強酸，故溶液的pH下降；當H2SO3完全反應后，再通入Cl2，發(fā)生反應Cl22HBr=Br22HCl，溶液的pH不再改變。答案：A【遷移應用】1.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經攪拌后發(fā)生的變化應是()A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2解析：因為氧化性AgFe3Cu2H，所以先發(fā)生反應2AgFe=2AgFe2，其中0.005 mol的鐵粉與0.01 mol的AgNO3反應，析出0.01 mol Ag，再發(fā)生：2Fe3Fe=3Fe2，其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol的Fe(NO3)3反應，溶液中不再有Fe3，故選C。答案：C2復分解反應型：一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質反應，如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強到弱的順序，NaOH優(yōu)先反應，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此類競爭反應的先后順序即是其有效順序。將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2體積(y)的關系正確的是解析：CO2與KOH和Ca(OH)2都會反應，但先與哪種物質反應即存在著競爭，如果先與KOH反應，則反應后生成的K2CO3立即會與Ca(OH)2反應生成CaCO3，因此，可以看成CO2先與Ca(OH)2反應，所以通CO2后立即有CaCO3生成。第二步還要判斷CO2是先跟KOH反應還是先與生成的CaCO3反應，同樣可以采用假設法判斷，即如果先與CaCO3反應，則生成的Ca(HCO3)2又會與KOH反應，因此，是先與KOH反應，此過程生成沉淀的物質的量不變，當KOH消耗完全，再與CaCO3反應，直至沉淀完全溶解。答案：D【遷移應用】2.少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的離子方程式為_。【專項訓練】1向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質的組成可能是()ANaCl、Na2SO4 BNaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、NaI、Na2SO4解析：向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，可能發(fā)生的反應依次為：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl、2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2。將溶液蒸干時HCl、Br2和Cl2會揮發(fā)，灼燒時I2會升華。若通入的氯氣過量，得到固體剩余物質的組成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯氣是不足量的，則還有可能留下NaBr。答案：A答案：C