浙江省寧波市支點(diǎn)教育培訓(xùn)學(xué)校中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第24講 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課件 浙教版

第第24講講 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課課前前 必必讀讀考綱要求考綱要求1. 催化劑催化劑 知道催化劑的概念知道催化劑的概念 知道催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用知道催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用2. 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 描述質(zhì)量守恒定律描述質(zhì)量守恒定律 從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象3. 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 知道化學(xué)方程式表示的意義知道化學(xué)方程式表示的意義 正確表述常見的化學(xué)方程式正確表述常見的化學(xué)方程式 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間 的計(jì)算的計(jì)算考情分析考情分析近三近三年浙年浙江省江省中考中考情況情況年份年份考查點(diǎn)考查點(diǎn)題型題型難易度難易度2010配平化學(xué)方程配平化學(xué)方程式、書寫化學(xué)方式、書寫化學(xué)方程式程式(6分分)填空題填空題中等中等2011化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算(6分分)計(jì)算題計(jì)算題中等中等2012化學(xué)方程式的計(jì)化學(xué)方程式的計(jì)算算(6分分)選擇題選擇題難難網(wǎng)網(wǎng)絡(luò)絡(luò) 構(gòu)構(gòu)建建知知識(shí)識(shí) 梳梳理理催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能_其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改率，其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變。催化劑在化學(xué)變化中起改變變。催化劑在化學(xué)變化中起改變(可加快亦可減慢可加快亦可減慢) 物質(zhì)反應(yīng)速率的作用，即通常所說的物質(zhì)反應(yīng)速率的作用，即通常所說的_作用。作用。催化劑和催化作用催化劑和催化作用改變改變催化催化1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2質(zhì)量守恒定律微觀解釋質(zhì)量守恒定律微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_沒有改變沒有改變_也也沒有增減，各原子的沒有增減，各原子的_也沒有變化，所以化學(xué)也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)后生成反應(yīng)后生成種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量名師助學(xué)名師助學(xué)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量不包括雖然是反參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量不包括雖然是反應(yīng)物卻未參加反應(yīng)的那一部分。應(yīng)物卻未參加反應(yīng)的那一部分。生成的各物質(zhì)的質(zhì)量包括生成的沉淀和逸出的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量包括生成的沉淀和逸出的氣體。氣體。狀元筆記狀元筆記化學(xué)變化過程中的化學(xué)變化過程中的“變變”與與“不變不變”：(1)“6個(gè)一定不變個(gè)一定不變”：元素種類；元素質(zhì)量；參：元素種類；元素質(zhì)量；參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量。質(zhì)量總和；原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量。(2)“2個(gè)一定改變個(gè)一定改變”：物質(zhì)的種類；分子的種類。：物質(zhì)的種類；分子的種類。(3)“2個(gè)可能改變個(gè)可能改變”：分子總數(shù)：分子總數(shù)(由分子構(gòu)成的物質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))；氣體體積氣體體積(在同溫同壓下對(duì)反應(yīng)物和生成物均有氣體在同溫同壓下對(duì)反應(yīng)物和生成物均有氣體時(shí)時(shí))。1. 書寫原則：書寫原則：(1)_；(2) _ _(等號(hào)兩邊各原子的種類、數(shù)目必須相等等號(hào)兩邊各原子的種類、數(shù)目必須相等)。2書寫注意事項(xiàng)：左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，中書寫注意事項(xiàng)：左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，中間用等號(hào)；反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)之間用加號(hào)間用等號(hào)；反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)之間用加號(hào)“”；在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件：如加熱；在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件：如加熱()、點(diǎn)燃、高溫、高壓、通電、催化劑等；、點(diǎn)燃、高溫、高壓、通電、催化劑等；“”或或“”：如反應(yīng)物無氣體，生成物中的氣體化學(xué)式：如反應(yīng)物無氣體，生成物中的氣體化學(xué)式右邊用右邊用“”表示；如果溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中表示；如果溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中化學(xué)方程式化學(xué)方程式以客觀事實(shí)為依據(jù)以客觀事實(shí)為依據(jù)遵循質(zhì)量守遵循質(zhì)量守恒定律恒定律無固體，生成物中有固體化學(xué)式右邊用無固體，生成物中有固體化學(xué)式右邊用“”表示。表示。3配平方法：最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法、配平方法：最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法、氧化還原法可綜合運(yùn)用。氧化還原法可綜合運(yùn)用。4意義：意義：(1)質(zhì)：質(zhì)：_。(2)量：量： _。表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)及表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)及反應(yīng)條件反應(yīng)條件表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比及分表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比及分子子(或原子或原子)個(gè)數(shù)比個(gè)數(shù)比5根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算(1)一般步驟：設(shè)未知數(shù)一般步驟：設(shè)未知數(shù)寫出配平的化學(xué)方程寫出配平的化學(xué)方程式式寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量未知量寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量未知量列列方程、求解方程、求解寫出簡明的答案。寫出簡明的答案。(2)注意：化學(xué)方程式必須配平；計(jì)算有關(guān)注意：化學(xué)方程式必須配平；計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)式量要乘以前面的系數(shù)；單位物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)式量要乘以前面的系數(shù)；單位必須要統(tǒng)一；如有不純物必須換算成純物質(zhì)的必須要統(tǒng)一；如有不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計(jì)算。質(zhì)量代入計(jì)算。對(duì)對(duì)接接 中中考考?？冀嵌瘸？冀嵌?對(duì)質(zhì)量守恒定律概念的理解；對(duì)質(zhì)量守恒定律概念的理解；2對(duì)質(zhì)量守恒定律微觀解釋的理解。對(duì)質(zhì)量守恒定律微觀解釋的理解。對(duì)接點(diǎn)一：對(duì)接點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律【例例1】 (2012南通南通)以下應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問題，以下應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問題，推論正確的是推論正確的是()A14 g碳與碳與32 g氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的二氧化碳的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量為46 gB聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯由碳、氫、氧元素組成恒推出聚乙烯由碳、氫、氧元素組成C50 mL 36%的鹽酸用的鹽酸用50 mL水稀釋，根據(jù)溶水稀釋，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%D水電解生成水電解生成H2和和O2的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為2 1，根據(jù)，根據(jù)原子守恒推出水分子中原子守恒推出水分子中H、O原子數(shù)比為原子數(shù)比為2 1解析解析14 g碳與碳與32 g氧氣不能完全反應(yīng)，故生成的二氧氣不能完全反應(yīng)，故生成的二氧化碳的質(zhì)量不是氧化碳的質(zhì)量不是46 g; 聚乙烯燃燒生成二氧化碳和聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，只能說明聚乙烯中含有碳、氫元素，因氧元素水，只能說明聚乙烯中含有碳、氫元素，因氧元素可能全部來自氧氣；可能全部來自氧氣； 50 mL 36%的鹽酸用的鹽酸用50 mL水水稀釋，無法推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因?yàn)闆]有稀釋，無法推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因?yàn)闆]有告訴鹽酸的密度。告訴鹽酸的密度。答案答案D 用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象，就要準(zhǔn)確理用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象，就要準(zhǔn)確理解質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前的質(zhì)量總和必須是解質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前的質(zhì)量總和必須是“參加參加反應(yīng)的反應(yīng)的”；只有化學(xué)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律。；只有化學(xué)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律。【中考預(yù)測(cè)中考預(yù)測(cè)】1(2012義烏義烏)下列對(duì)課本中相關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析不正確的下列對(duì)課本中相關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是是()A電解水實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明水由氫、氧兩種元素組成電解水實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明水由氫、氧兩種元素組成B氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律驗(yàn)?zāi)苷f明化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律C黃豆與芝麻混合的實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明分子之間有空隙黃豆與芝麻混合的實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明分子之間有空隙D二氧化碳滅火實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明二氧化碳不助燃、不二氧化碳滅火實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空氣可燃、密度大于空氣解析解析黃豆和芝麻是宏觀物質(zhì)不是分子，黃豆與芝黃豆和芝麻是宏觀物質(zhì)不是分子，黃豆與芝麻混合的實(shí)驗(yàn)不能用分子理論解釋。麻混合的實(shí)驗(yàn)不能用分子理論解釋。答案答案C?？冀嵌瘸？冀嵌确磻?yīng)是否符合客觀事實(shí)、是否配平、反應(yīng)條件是否反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)、是否配平、反應(yīng)條件是否注明且正確、沉淀或氣體的符號(hào)標(biāo)注是否正確。注明且正確、沉淀或氣體的符號(hào)標(biāo)注是否正確。對(duì)接點(diǎn)二：對(duì)接點(diǎn)二：正確書寫化學(xué)方程式正確書寫化學(xué)方程式【例例2】 (2012哈爾濱哈爾濱)下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程用化學(xué)方程式表示式表示)及基本反應(yīng)類型均正確的是及基本反應(yīng)類型均正確的是 ()B用含氫氧化鋁的藥物中和胃酸用含氫氧化鋁的藥物中和胃酸2Al(OH)33H2SO4 =Al2(SO4)36H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C檢驗(yàn)檢驗(yàn)18K黃金黃金CuAgNO3=AgCu(NO3)2置置 換反應(yīng)換反應(yīng)D高爐煉鐵高爐煉鐵Fe2O33CO=2Fe3CO2氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)解析解析B反應(yīng)原理錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)，胃酸反應(yīng)原理錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)，胃酸的成分是鹽酸，正確的化學(xué)方程式為：的成分是鹽酸，正確的化學(xué)方程式為：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，故，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.化學(xué)方程式未配化學(xué)方程式未配平，正確的化學(xué)方程式為：平，正確的化學(xué)方程式為：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，故，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D.反應(yīng)原理錯(cuò)誤，不符合客反應(yīng)原理錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)，反應(yīng)需高溫，正確的化學(xué)方程式為：觀事實(shí)，反應(yīng)需高溫，正確的化學(xué)方程式為：答案答案A 判斷化學(xué)方程式書寫正誤，主要從反應(yīng)判斷化學(xué)方程式書寫正誤，主要從反應(yīng)原理、反應(yīng)條件、氣體或沉淀的符號(hào)、配平等進(jìn)行原理、反應(yīng)條件、氣體或沉淀的符號(hào)、配平等進(jìn)行分析。反應(yīng)類型可根據(jù)反應(yīng)的特征及反應(yīng)物和生成分析。反應(yīng)類型可根據(jù)反應(yīng)的特征及反應(yīng)物和生成物的種類進(jìn)行判斷。物的種類進(jìn)行判斷。【中考預(yù)測(cè)中考預(yù)測(cè)】2(1)請(qǐng)選用下列物質(zhì)的字母代號(hào)填空：請(qǐng)選用下列物質(zhì)的字母代號(hào)填空：A.干冰干冰B熟熟石灰石灰C硝酸鉀硝酸鉀D焊錫焊錫屬于合金的是屬于合金的是_；屬于復(fù)合肥料的是；屬于復(fù)合肥料的是_；可用于人工降雨的是；可用于人工降雨的是_；可用；可用作改良酸性土壤的是作改良酸性土壤的是_。(2)用化學(xué)式填空：用化學(xué)式填空：3個(gè)氮分子個(gè)氮分子_；亞鐵離子；亞鐵離子_；氖原子氖原子_。(3)按要求完成化學(xué)方程式：按要求完成化學(xué)方程式：寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式_； 金屬鋁與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)金屬鋁與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)_。解析解析(1)干冰可以做制冷劑或進(jìn)行人工降雨；熟石灰干冰可以做制冷劑或進(jìn)行人工降雨；熟石灰可用作改良酸性土壤；硝酸鉀含有氮和鉀兩種營養(yǎng)元可用作改良酸性土壤；硝酸鉀含有氮和鉀兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥；焊錫屬于錫的合金；素，屬于復(fù)合肥；焊錫屬于錫的合金；(2)符號(hào)前面的符號(hào)前面的數(shù)字，表示分子個(gè)數(shù)，一個(gè)氮?dú)夥肿邮怯蓛蓚€(gè)氮原子數(shù)字，表示分子個(gè)數(shù)，一個(gè)氮?dú)夥肿邮怯蓛蓚€(gè)氮原子構(gòu)成的；一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷；氖原子構(gòu)成的；一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷；氖原子是大寫的是大寫的N，小寫的，小寫的e；(3)過氧化氫在二氧化錳做催化過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；鋁和硝酸銀反應(yīng)生成銀和劑的條件下生成水和氧氣；鋁和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，配平即可。硝酸鋁，配平即可。答案答案(1)DCAB(2)3N2Fe2NeAl3AgNO3=3AgAl(NO3)3?？冀嵌瘸？冀嵌?已知反應(yīng)物已知反應(yīng)物(或生成物或生成物)的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)或反應(yīng)物物)的質(zhì)量；的質(zhì)量；2含一定雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。含一定雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。對(duì)接點(diǎn)三：對(duì)接點(diǎn)三：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算【例例3】 將將10 g碳酸鈉溶液與碳酸鈉溶液與29.1 g氯化鋇溶液混合，恰氯化鋇溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為29.25 g。試。試計(jì)算：計(jì)算：(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是_ g。(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程寫出計(jì)算過程)。解析解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液質(zhì)量的根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液質(zhì)量的減少量就是生成的沉淀的質(zhì)量；減少量就是生成的沉淀的質(zhì)量；(2)根據(jù)沉淀的質(zhì)量根據(jù)沉淀的質(zhì)量算出氯化鈉的質(zhì)量，用氯化鈉的質(zhì)量除以算出氯化鈉的質(zhì)量，用氯化鈉的質(zhì)量除以29.25 g乘乘以百分之百就行。以百分之百就行。(1)解：反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是：解：反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是：10 g29.1 g29.25 g9.85 g(2)解：設(shè)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl 197 117 9.85 g x答案答案(1)9.85(2)20% 解答本題關(guān)鍵是要知道溶液質(zhì)量的減少解答本題關(guān)鍵是要知道溶液質(zhì)量的減少量就是生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出氯量就是生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出氯化鈉質(zhì)量，再除以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量?；c質(zhì)量，再除以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量?！局锌碱A(yù)測(cè)中考預(yù)測(cè)】3將將50 g CaCl2溶液和溶液和70 g Na2CO3溶液混合后，恰好溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過濾得到完全反應(yīng)。過濾得到115 g溶液。請(qǐng)計(jì)算：溶液。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)后生成沉淀反應(yīng)后生成沉淀CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為_。(2)參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量。的質(zhì)量。(3)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析解析該題目將溶液的相關(guān)計(jì)算與化學(xué)方程式的計(jì)該題目將溶液的相關(guān)計(jì)算與化學(xué)方程式的計(jì)算綜合考查。根據(jù)混合物由算綜合考查。根據(jù)混合物由(5070)g過濾后得到過濾后得到115 g，推斷出反應(yīng)產(chǎn)生沉淀量為，推斷出反應(yīng)產(chǎn)生沉淀量為5 g，然后由化學(xué)，然后由化學(xué)方程式和方程式和5 g沉淀量不難推算其他各量。沉淀量不難推算其他各量。解：解：(1)50 g70 g115 g5 g(2)設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，生成，生成NaCl的質(zhì)的質(zhì)量為量為y。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 106 100 117 x 5 g y答案答案(1)5 g(2)參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為5.3 g(3)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。易易錯(cuò)錯(cuò) 防防范范問題問題1：化學(xué)方程式不符合客觀事實(shí)；：化學(xué)方程式不符合客觀事實(shí)；問題問題2：化學(xué)方程式?jīng)]有配平；：化學(xué)方程式?jīng)]有配平；問題問題3：沒有標(biāo)注沉淀或氣體符號(hào)或標(biāo)注不準(zhǔn)確。：沒有標(biāo)注沉淀或氣體符號(hào)或標(biāo)注不準(zhǔn)確。書寫化學(xué)方程式時(shí)的常見錯(cuò)誤書寫化學(xué)方程式時(shí)的常見錯(cuò)誤【典例典例】 (2012宜賓宜賓)下列化學(xué)方程式書寫正確的是下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A2Fe6HCl=2FeCl33H2C2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2DNaHCO3HCl=NaClCO2H2O答案答案D 書寫化學(xué)方程式時(shí)必須以客觀事實(shí)書寫化學(xué)方程式時(shí)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、主觀編造；必須遵守質(zhì)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、主觀編造；必須遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的原子個(gè)數(shù)要相等。量守恒定律，等號(hào)兩邊的原子個(gè)數(shù)要相等。課課 時(shí)時(shí) 跟跟 蹤蹤 檢檢 測(cè)測(cè)