中考化學參考復習 第六部分 專題六 實驗探究課件

第六部分專題訓練第六部分專題訓練專題六專題六實驗探究實驗探究 要 點 梳 理 要點要點1 1 有關化學反應速率的探究有關化學反應速率的探究 1. 催化劑：能 反應速率，而本身的質(zhì)量 ，化學性質(zhì) 。(1)催化劑能改變化學反應速率：常通過觀察產(chǎn)生氣體的速率來判斷。(2)催化劑在反應前后質(zhì)量不變：將反應后的物質(zhì)過濾、洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量。(3)催化劑在反應前后化學性質(zhì)不變：通過將反應后的物質(zhì)回收后進行重復實驗驗證。2. 影響化學反應速率的其他因素：(1)反應物的濃度；(2)反應的溫度；(3)催化劑的種類。 改變不變不變要點要點2 2 有關廢水處理及金屬回收的探究 金屬回收與廢水處理主要是考察金屬活動性與生活實際的結(jié)合，往往都利用到置換反應，要留意置換反應先后及反應是否過量等問題。如：工業(yè)廢水中含有AgNO3、Cu(NO3)2等物質(zhì)，處理方法如下：一般先加入過量的 ，使金屬Ag、Cu完全置換出來。在AgNO3、Cu(NO3)2溶液中加入鐵粉后，反應的先后順序是：鐵粉先置換活動性較弱的金屬,即Fe先與AgNO3發(fā)生反應，化學方程式為 ；如果鐵有剩余，鐵才置換出活動較強的金屬，即與Cu(NO3)2反應，化學方程式為 。FeFe2AgNO3 2AgFe(NO3)2FeCu(NO3)2 CuFe(NO3)2要點要點3 3 有關NaOH與Ca(OH)2的性質(zhì)及其變質(zhì)情況的探究 1. 氫氧化鈣的變質(zhì)：(1)氧化鈣(CaO)長時間露置在空氣中先后發(fā)生的化學反應方程式分別為 、 。變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有的物質(zhì)是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。CaO的檢驗：取樣，加水溶解，用手觸摸試管外壁，有發(fā)熱現(xiàn)象；CaCO3的檢驗：另取樣，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。CaOH2O Ca(OH)2CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O(2)氫氧化鈣的變質(zhì)探究。沒有變質(zhì)：取樣，滴加 ，無氣泡產(chǎn)生；部分變質(zhì)：取樣，加水溶解，滴加 ，溶液變紅色，證明有Ca(OH)2；另取樣，滴加 ，有氣泡產(chǎn)生，證明有CaCO3；全部變質(zhì)：取樣，加水溶解，滴加 ，溶液不變紅色，證明沒有Ca(OH)2；另取樣，滴加 ，有氣泡產(chǎn)生，證明有CaCO3。2. NaOH與CO2反應的有關實驗探究。(1)NaOH需要密封保存的原因：吸收空氣中的 而潮解；與空氣中的 反應而變質(zhì)。(2)NaOH敞口放置變質(zhì)的化學方程式為 。稀鹽酸無色酚酞溶液稀鹽酸無色酚酞溶液稀鹽酸水蒸氣二氧化碳CO22NaOH Na2CO3H2O (3)檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)的方法：取樣，滴加稀HCl，若有 產(chǎn)生，說明NaOH溶液已變質(zhì)；取樣，滴加稀CaCl2溶液(或澄清石灰水)，若有 產(chǎn)生，說明NaOH溶液已變質(zhì)。(4)除去NaOH溶液中的Na2CO3的方法：邊攪拌邊加入 溶液，直到 為止，過濾，即得到NaOH溶液。(5)驗證NaOH溶液與CO2確實發(fā)生了化學反應的實驗：利用NaOH溶液與CO2反應有氣體參加但沒有氣體生成的原理可以設計如圖661中AD的實驗裝置：氣泡白色沉淀氫氧化鈣不再產(chǎn)生白色沉淀圖661現(xiàn)象：A. ；B. ；C. ；D. 。注意：由于CO2溶于NaOH溶液中的水，而且與水也反應，同樣能使裝置內(nèi)壓強減小。A實驗由于NaOH溶液的量太多，水的影響大于其他實驗。因此產(chǎn)生上述現(xiàn)象還不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應，根據(jù)NaOH溶液與CO2反應生成Na2CO3，可以通過檢驗Na2CO3的存在來判斷反應的發(fā)生。試管內(nèi)液面上升燒杯中溶液倒吸入錐形瓶內(nèi)形成噴泉小氣球脹大檢驗Na2CO3的方法：在反應后的溶液中滴加 ，有大量氣泡產(chǎn)生；或在反應后的溶液中滴加 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；都可以說明CO2溶于NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應。但不能選擇酚酞來檢驗Na2CO3的存在，理由是 。3. NaOH溶液變質(zhì)情況分析：(1)沒有變質(zhì)：取樣，滴加 ，無氣泡產(chǎn)生(或無沉淀生成)。(2)部分變質(zhì)：取樣，滴加過量的 溶液(目的是檢驗并完全除去Na2CO3),有白色沉淀產(chǎn)生,證明有Na2CO3;過濾,取濾液，滴加 ，濾液變紅色，證明有NaOH。(3)全部變質(zhì)：取樣，滴加過量的 溶液(目的是檢驗并完全除去Na2CO3),有白色沉淀產(chǎn)生,證明有Na2CO3;過濾,取濾液,滴加 ，濾液不變紅色，證明沒有NaOH。稀HCl澄清石灰水Na2CO3與NaOH均顯堿性稀HCl(或CaCl2溶液)Ba(NO3)2無色酚酞溶液Ba(NO3)2無色酚酞溶液要點要點4 4 有關復分解反應及反應后溶液成分的探究 1. 復分解反應：ABCD(其中D是沉淀、或氣體、或水)(1)恰好完全反應，溶液中溶質(zhì)只有C。(2)反應中B過量，則溶液中溶質(zhì)為C和B(過量)。(3)反應中A過量，則溶液中溶質(zhì)為C和A(過量)。2. 中和反應一般沒有明顯的現(xiàn)象，可用指示劑或測溶液pH來判斷反應后溶液中溶質(zhì)的成分。(1)完全中和：在反應后的溶液中滴加無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液，溶液都不變紅色。(2)堿過量：在反應后的溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色。(3)酸過量：在反應后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色。 要點要點 有關廢氣(尾氣)成分分析及處理的探究 1. 廢氣成分分析及處理的探究主要是考察課本中常見氣體的物理和化學性質(zhì)、氣體的收集方法、氣體的凈化、除雜以及對環(huán)境的影響。2. 氣體的檢驗和氣體的除雜順序。(1)氣體的檢驗順序：在氣體的檢驗過程中要首先檢驗水分，然后再檢驗其他成分。原因是：氣體的檢驗往往是用物質(zhì)的水溶液來檢驗的，當氣體通過溶液后會帶出水分，這就無法判斷氣體中的水分是原來的還是從溶液中帶出的。(2)氣體的除雜順序：在氣體的提純過程中，應該先除去其他氣體，最后干燥水蒸氣。 考 題 研 究 考點考點1 1 有關NaOH與Ca(OH)2的性質(zhì)及其變質(zhì)情況的探究 【例1】(2013梅州)CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應，但看不到明顯現(xiàn)象。某化學興趣小組為驗證CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應，進行如下探究活動?！静殚嗁Y料】(1)CO2與NaOH反應的化學方程式為?！驹O計實驗】(2)方案一：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論往盛有NaOH溶液的試管中通入CO2，然后滴入足量的 . .CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(3)方案二：按如圖662所示裝置進行實驗。圖662 實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論 . .燒杯中的水吸入集氣瓶中CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應【反思與評價】(4)有同學認為方案二根據(jù)實驗現(xiàn)象不能得出“CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應”的結(jié)論，還應再做對比實驗，理由是 。思路點撥(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成了碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOHCO2 Na2CO3H2O；(2)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，所以可以用氯化鈣溶液來檢驗，若觀察到產(chǎn)生了沉淀，則說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應；(3)二氧化碳為氣體，若和氫氧化鈉溶液反應則會使廣口瓶中氣體壓強減小，此時若打開活塞，則燒杯中的水會被到吸入廣口瓶中；(4)二氧化碳可以溶于水，同樣能夠使廣口瓶中壓強減小。答案(1)2NaOHCO2 Na2CO3H2O(2)氯化鈣溶液產(chǎn)生了沉淀(3)將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，然后打開活塞(4)二氧化碳可以溶于水，同樣能夠使廣口瓶中壓強減小 實 戰(zhàn) 體 驗 1. (2013荊州)化學實驗室需經(jīng)常取用NaOH溶液，當多次揭開其瓶蓋后，同學們猜想該試劑可能部分變質(zhì)了，若這種猜想通過實驗驗證是正確的，請完成下列各題：(1)NaOH溶液變質(zhì)反應的化學方程式為 ；CO22NaOH Na2CO3H2O(2)下面是小強同學設計的驗證過程，請根據(jù)實驗現(xiàn)象和你的理解填寫下列空白處： 實驗操作過程實驗現(xiàn)象反應的化學方程式得出的結(jié)論用試管取待測液少量，向其中滴加稍過量的 溶液產(chǎn)生白色沉淀 . BaCO3溶液中含上述反應后的混合物靜置后，再向上層清液中加入 溶液溶液呈紅色溶液中含OHBaCl2無色酚酞Na2CO3BaCl22NaCl23CO(3)若將中加入的溶液換成某鹽溶液，會產(chǎn)生與中不同的實驗現(xiàn)象，也可得出中相同的結(jié)論。寫出一種符合條件的鹽的化學式 ，其反應的化學方程式為： 。CuSO42NaOHCuSO4 Cu(OH)2Na2SO4考點考點2 2 有關復分解反應及反應后溶液成分的探究 【例2】(2013婁底)圖663是某化工廠生產(chǎn)燒堿的工業(yè)流程圖。圖663請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)請寫出X物質(zhì)在實驗室中的一種用途：。(2)反應池中發(fā)生反應的化學方程式為。(3)操作的名稱是 ，結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的 (寫化學式)。(4)濾液D可加入反應池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止。 思路點撥(1)工業(yè)上生成氫氧化鈉的反應原理是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，氧化鈣與水反應能生成氫氧化鈣，故X是水，水在實驗室中常用于清洗儀器以及配制溶液等；(2)反應池中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；(3)經(jīng)過操作，得到了濾液B和濾渣C，則操作是過濾，由于氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，得到的濾液中含有少量的氫氧化鈣，直接蒸發(fā)結(jié)晶，則得到的固體燒堿中含有氫氧化鈣；(4)對濾液D進行循環(huán)利用，可以減少對環(huán)境的污染。答案(1)洗滌儀器(或做溶劑)(2)Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH(3)過濾Ca(OH)2(4)環(huán)境污染 2. (2012宜賓)在濃硫酸的催化作用下，固體草酸(H2C2O4)受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學課外興趣小組對碳的氧化物的成分進行了實驗探究?！咎岢鰡栴}】如何通過實驗確定碳的氧化物的成分?！静孪搿?猜想1猜想2猜想3只有CO只有CO2CO和CO2都有【設計實驗】基于猜想3，興趣小組同學設計了如圖664所示的實驗裝置： 圖664【實驗探究】(1)實驗過程中觀察到 (填字母)裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明有CO2氣體。(2)實驗過程中還觀察到以下實驗現(xiàn)象：C裝置中的澄清石灰水不變渾濁；E裝置中的黑色粉末變成紅色； ，證明有CO氣體?！緦嶒灲Y(jié)論】通過實驗探究證明：猜想3成立。草酸分解的化學方程式是 。【問題討論】(1)C裝置的作用是 ；D裝置的作用是 。(2)裝置末端酒精燈的作用是 。 AF裝置中澄清石灰水變渾濁濃H2SO4H2C2O4 COCO2H2O檢驗B中是否將CO2吸收干凈吸收氣體中的水分起干燥作用處理尾氣中的CO，防止其污染空氣