（通用版）2018-2019版高中化學 第二章 化學反應與能量本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀課件 新人教版必修2.ppt

本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀 第二章化學反應與能量 知識體系構(gòu)建 核心素養(yǎng)解讀 內(nèi)容索引 知識體系構(gòu)建 核心素養(yǎng)解讀 變化觀念與平衡思想認識化學變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成 并伴有能量的轉(zhuǎn)化 能用化學鍵的變化解釋某些化學反應的熱效應 知道化學變化需要一定的條件 并遵循一定規(guī)律 知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態(tài) 認識化學變化是有一定限度的 是可以調(diào)控的 能用對立統(tǒng)一 聯(lián)系發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點考查 分析化學反應 1 下列可判斷反應達到平衡的是 填字母 a 溶液的pH不再變化 答案 解析 解析a項 隨反應進行 溶液的pH不斷降低 當pH不再變化時 說明反應達到平衡 b項 速率之比等于化學計量數(shù)之比 該結(jié)論在任何時刻都成立 故無法判斷反應是否達到平衡 d項 由圖像并結(jié)合方程式可知 平衡時c I 2ymol L 1 故當c I ymol L 1時 反應未達到平衡 2 tm時 v正v逆 填 大于 小于 或 等于 答案 解析 大于 3 tm時v逆tn時v逆 填 大于 小于 或 等于 理由是 答案 解析 tm時生成物濃度較低 小于 解析tm到tn時刻 反應一直正向進行 生成物的濃度逐漸增大 所以逆反應速率不斷增大 故tm時v逆小于tn時v逆 點評動態(tài)平衡思想是化學學科的重要思想方法 化學平衡是動態(tài)平衡 該題考查了判斷可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志 從速率和濃度角度判斷 較好地培養(yǎng)了考生變化觀念與平衡思想的素養(yǎng)