山東省郯城縣郯城街道初級中學九年級化學下冊 課題1 質量守恒定律課件2 新人教版

課題課題1質量守恒定律質量守恒定律 分析下面兩個化學變化中物質的質量分析下面兩個化學變化中物質的質量 變化：變化： （1 1）蠟燭燃燒后質量變）蠟燭燃燒后質量變 （2 2）鐵釘生銹后質量變）鐵釘生銹后質量變 小大提出問題：提出問題：化學反應前后各物質的質量總和之間存在什么關化學反應前后各物質的質量總和之間存在什么關系？系？做出猜想：做出猜想：反應前物質的質量總和反應前物質的質量總和大于大于反應后物質的質量總和反應后物質的質量總和反應前物質的質量總和反應前物質的質量總和等于等于反應后物質的質量總和反應后物質的質量總和反應前物質的質量總和反應前物質的質量總和小于小于反應后物質的質量總和反應后物質的質量總和動手實驗：動手實驗：方案一方案一方案二方案二實驗步驟實驗步驟（1）在）在底部鋪有細沙底部鋪有細沙的錐形的錐形瓶中，放一?；鸩耦^大小的瓶中，放一?；鸩耦^大小的白磷，塞緊橡膠塞并使玻璃白磷，塞緊橡膠塞并使玻璃管（上端系一小氣球）下端管（上端系一小氣球）下端正好與白磷接觸，將整套裝正好與白磷接觸，將整套裝置放在托盤天平上置放在托盤天平上用砝碼平用砝碼平衡衡。（2）取下錐形瓶（）取下錐形瓶（砝碼不用砝碼不用取下取下），將玻璃管放到酒精），將玻璃管放到酒精燈火焰上燈火焰上灼燒至紅熱灼燒至紅熱，迅速迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。將白磷引燃。（3）待錐形瓶）待錐形瓶冷卻后冷卻后，重新，重新放到托盤天平上，看放到托盤天平上，看是否平是否平衡衡。（1）將盛有鹽酸的小試管）將盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的錐放入裝有碳酸鈉粉末的錐形瓶中，并在錐形瓶口系形瓶中，并在錐形瓶口系一小氣球一小氣球 ，然后將錐形瓶，然后將錐形瓶放到托盤天平上放到托盤天平上用砝碼平用砝碼平衡。衡。（2）取下錐形瓶并）取下錐形瓶并將其傾將其傾斜斜，使鹽酸進入錐形瓶中。，使鹽酸進入錐形瓶中。（3）反應一段時間后，將）反應一段時間后，將錐形瓶再放回托盤天平，錐形瓶再放回托盤天平，看看是否平衡。是否平衡。觀察并記錄實驗現(xiàn)象：觀察并記錄實驗現(xiàn)象：點燃點燃平衡平衡鹽酸鹽酸+碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉+水水+二氧化碳二氧化碳對比思考：對比思考：分別對比這兩個實驗中反應前后所稱量的物質或儀器分別有哪些？并試著找分別對比這兩個實驗中反應前后所稱量的物質或儀器分別有哪些？并試著找出參加反應的物質的質量總和與反應生成的物質的質量總和的關系。出參加反應的物質的質量總和與反應生成的物質的質量總和的關系。 反應前反應前 反應后反應后方案一方案一 方案二方案二 錐形瓶裝置錐形瓶裝置細沙細沙白磷氧氣五氧化二磷氮氣等氮氣等錐形瓶裝置錐形瓶裝置鹽酸碳酸鈉粉末空氣氯化鈉水二氧化碳空氣一、質量守恒定律：一、質量守恒定律： 討論交流：討論交流： 如果方案二中不系一個小氣球，反應后天平是如果方案二中不系一個小氣球，反應后天平是否還平衡？為什么？否還平衡？為什么？ 鎂條燃燒前后質量的測定：鎂條燃燒前后質量的測定：步驟：（步驟：（1 1）將一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石）將一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)一起放到托盤天平上，用砝碼平衡。棉網(wǎng)一起放到托盤天平上，用砝碼平衡。 （2 2）在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，觀察實驗現(xiàn)象。）在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，觀察實驗現(xiàn)象。 （3 3）將鎂條燃燒后的產物與石棉網(wǎng)一起放到托盤）將鎂條燃燒后的產物與石棉網(wǎng)一起放到托盤天平上，看是否平衡，并分析原因。天平上，看是否平衡，并分析原因。文字表達式：文字表達式：鎂鎂+氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點燃點燃理解和使用質量守恒定律時要注意：理解和使用質量守恒定律時要注意： （1）只適用于化學反應，不適用于物理變化。）只適用于化學反應，不適用于物理變化。 （2）它研究的是）它研究的是 “質量質量” 守恒，不能推廣到其它物理量。守恒，不能推廣到其它物理量。 （3）化學反應是按一定的質量比進行的，不一定所有的）化學反應是按一定的質量比進行的，不一定所有的物質都參加了反應。物質都參加了反應。 (4)研究反應前后質量是否守恒要注意：反應中是否有氣研究反應前后質量是否守恒要注意：反應中是否有氣體逸散；是否有外界物質參與反應。體逸散；是否有外界物質參與反應。化學反應的實質：化學反應的實質：新新物物質質 聚集成聚集成新新分分子子重新組合重新組合原原 子子分分 子子分裂分裂水分解示意圖：水分解示意圖： 質量守恒的原因質量守恒的原因 ： 宏觀：宏觀：元素元素的的種類種類不變；不變； 元素的元素的質量質量不變。不變。 微觀：微觀：原子原子的的種類種類不變；不變； 原子原子的的數(shù)目數(shù)目不變；不變； 原子原子的的質量質量不變。不變。 質量守恒定律的應用：質量守恒定律的應用：1 1、求物質的質量、求物質的質量 （提示：反應前后（提示：反應前后各物質的質量和各物質的質量和不變）不變）2、確定物質的元素組成、確定物質的元素組成 （提示：化學反應前后（提示：化學反應前后元素的種類元素的種類守恒）守恒）3、確定物質的化學式、確定物質的化學式 （提示：化學反應前后（提示：化學反應前后原子的種類和數(shù)目原子的種類和數(shù)目守守 恒）恒） 小結小結小結小結質質量量守守恒恒定定律律質質量量守守恒恒定定律律內容內容內容內容原因原因原因原因應用應用應用應用 參加參加化學反應的化學反應的各物質各物質 生成生成的的各物質各物質的的質量總和質量總和 的的質量總和質量總和等于等于反應后反應后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質量沒有變化原子質量沒有變化推測一些物質的組成推測一些物質的組成 進行有關的計算進行有關的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為:碳碳點燃點燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應條件反應條件”“生成生成”反應物反應物生成物生成物寫起來很麻煩,怎么辦?二、化學方程式二、化學方程式這是什么式子這是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么讀呢它怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO121623244:12+16212小結：小結：1、這種用化學式表示化學反應的式子，這種用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。叫做化學方程式。2、化學方程式表明了化學方程式表明了（1）反應物、生成物和反應條件；）反應物、生成物和反應條件；（2）參加反應的各微粒之間的數(shù)量關系參加反應的各微粒之間的數(shù)量關系（3）表示各物質之間的質量關系，表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比即各物質之間的質量比，通過相對通過相對分子質量（或相對原子質量）來表示分子質量（或相對原子質量）來表示