2019年6月浙江化學學考試卷及答案.doc

2019年6月浙江化學學考試題可能用到的相對原子質量；H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、錯選、多選均不得分）1.氮氣的分子式是（ ）A. 02 B. N2 C. Br2 D. CO2.根據(jù)物質的組成與性質進行分類，NaOH屬于（ ）A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽3.儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是（ ）4.下列物質中，不能與氯氣反應的是（ ）A.氫氣 B.鈉 C.水 D. 氯化鈉 5.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是（ ）A. 稀鹽酸 B.氫氧化鐵膠體 C.泥漿 D.硫酸鉀溶液6.下列屬于非電解質的是（ ）A. SO3 B. KCIO3 C. Ca(OH)2 D. H2SO47.反應MnO2+ 4HCI(濃)=MnCl2+ Cl2+ 2H2O中，還原產(chǎn)物是（ ）A.MnO2 B. HCI C. MnCl2 D. Cl28.下列表示正確的是（ ）A.鋁離子的結構示意圖： B.乙烯的結構式：CH2=CH2C.HCl的球棍模型： D.氨氣的電子式：9.下列說法不正確的是（ ）A.C和C互為同位素B.甲烷和丁烷互為同系物C.乙醇和二甲醚互為同分異構體D.NaO和NaO互為同素異形體10.下列說法不正確的是（ ）A.工業(yè)上通常以氯氣和燒堿為原料制造漂白粉B.中國華為集團自主研發(fā)的“麒”芯片生產(chǎn)時需要用到硅C.鎂合金可用于制造火箭、導彈和飛機的部件D.硫酸可用于金屬礦石的處理、金屬材料表面的清洗11聯(lián)合國確定2019年為“國際化學元素周期表年，以紀念門捷列夫發(fā)明元素周期表150周年?，F(xiàn)有短周期元素X、Y、Z，M在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（ ）XYZMA.X元素位于第2周期VA族B.Y的非金屬性比乙的強 C.Z的原子半徑比X的大D.M的氧化物的水化物是強酸12下列方程式不正確的是（ ）A.鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式:2Mg+CO22MgO+CB.一水合氨在水中的電離方程式:NH3H2ONH4+OH-C.氯化鐵水解的離子方程式:Fe3+3H20Fe(OH)3+3H+D.乙醇在銅催化下被氧化的化學方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O13. 下列實驗操作對應的現(xiàn)象或結論不符合事實的是（ ）14.下列說法不正確的是（ ）A.乙烷分子中的所有原子處于同一平面上B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學變化C.乙炔與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結構15.下列說法不正確的是（ ）A.油脂通過皂化反應可得到高級脂肪酸鹽和甘油B.淀粉、纖維素沒有甜味，它們都是天然高分子化合物C.向豆?jié){、牛奶中加入濃食鹽水，會使其中的蛋白質發(fā)生變性D.用有機垃圾生產(chǎn)沼氣是實現(xiàn)垃圾無害化、資源化的一種方法16. 在不同條件下進行過氧化氫分解實驗，有關數(shù)據(jù)如下。四組實驗中，收集相同體積（折算成標準狀況）的氧氣，所需時間最短的一組是（ ）17銀鋅紐扣電池的構造如圖所示。其電池反應方程式為: Ag2OZnH2O2Ag Zn（OH）2下列說法正確的是（ ）A鋅粉為正極BAg2O發(fā)生氧化反應C電池工作時，電子從鋅粉經(jīng)KOH溶液流向Ag2OD正極的電極反應式為: Ag2O2e-H2O2Ag2OH-18下列說法不正確的是（ ）A室溫下濃度均為0.1molL-1的鹽酸和氨水混合呈中性時，消耗鹽酸的體積大于氨水B室溫下向0.1molL-1氨水中加入等濃度等體積的鹽酸，溶液導電能力增強C室溫下pH相等的CH3COOH溶液和鹽酸中，c（OH-）相等D室溫下pH1的CH3COOH溶液和pH13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)c(Na)19下列說法正確的是（ ）A石英、金剛石、冰都是通過共價鍵形成的原子晶體B干冰氣化時吸收的熱量用于克服分子內碳、氧原子間的作用力C氯化氫和氯化鈉溶于水都能電離出Cl-，所以氯化氫和氯化鈉均是離子化合物DCO2和H2O分子中氧原子的最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結構20已知拆開1molO2（g）中的化學鍵需要吸收498kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是（ ）A2H2（g）O2（g）2H2O（l）H480.4kJmol-1 BH2O（g）H2（g）1202（g）H 240.2 kJmol-1C拆開1molH2（g）中的化學鍵需要吸收436.4kJ的能量DH2（g）和O2（g）形成H2O（g）中的1molH-O鍵放出462.8kJ的能量21.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )A.標準狀況下，11.2 L丙烷中含CC鍵的數(shù)目為NAB.1L pH1的H2SO4溶液中含H的數(shù)目為0.2NAC.0.1mol重水（D2O）分子中含有的中子數(shù)為NAD.1.6g硫在足量的氧氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NA22.在2L的恒容密閉容器中，加入1mol X和3mol Y，在一定條件下發(fā)生如下反應：X（s）3Y（g）2 Z（g）H-akJmol-1（a>o）, 3s后生成Z的物質的量為1.2mol。下列說法不正確的是（ ）A.達到化學平衡狀態(tài)時，正反應速率大于零B.混合氣體的密度不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)C.03s，Y的平均反應速率為0.3molL-1s-1D.充分反應后，放出的熱量為a kJ23.實驗室可通過蒸餾石油得到多種沸點范圍不同的餾分，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A.沸點較低的汽油比沸點較高的柴油先餾出B.蒸餾燒瓶中放入沸石可防止蒸餾時發(fā)生暴沸C.冷凝管中的冷凝水應該從a口進b口出D.溫度計水銀球的上限和蒸餾燒瓶支管口下沿相平24.為確定Fe2O3和Cu混合物的組成（假設混合均勻），某興趣小組稱取五份不同質量的樣品，分別投入30.0mL某濃度的稀硫酸中。充分反應后，每組樣品剩余固體的質量與原樣品質量的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A.各組樣品均發(fā)生反應:Fe2O36H2Fe33H2O、2Fe3Cu2Fe2Cu2+B.1.76g樣品充分反應后，溶液中一定存在Fe2和Cu2，一定不存在Fe3C.該混合物中n（Fe2O3）: n（Cu）1:3D.稀硫酸的濃度為3.00molL-125. 某固體混合物X可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，為了確定其組成成分，某同學進行了如下實驗：根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是（ ）A固體混合物X中一定含有KCl和Na2SiO3，一定不含有CuSO4B固體混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一種C在無色溶液B中通入CO2氣體，可能有白色沉淀生成D在無色溶液B中滴加NaOH溶液，未檢測到使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該固體混合物X中不存在NH4Cl二、 非選擇題（本大題共5小題，共20分）26. （4分）（1）寫出次氯酸的化學式： ；寫出溴苯的結構簡式： 。 （2）寫出鈉與水反應的離子方程式： 。27. （4分）A是植物秸稈的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得多種有機物，它們的相互轉換關系如下圖所示。已知F是一種最簡單的烯烴。請回答：（1） FC的反應類型是 。（2） DE的化學方程式是 。（3） 下列說法正確的是 。 AD能被氧化成E,但不能被還原成CB實驗室制備G時可用濃硫酸作催化劑和吸水機CB或E均能與銀氨溶液反應形成銀鏡D相同質量的B、G完全燃燒生成水的質量相等28.（4分）為探究某固體化合物X（僅含四種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如下實驗。請回答：（1） 藍色溶液中的金屬陽離子是 。（2） 黑色化合物磚紅色化合物的化學方程式是 。（3） X的化學式是 。29. (4分)某化學研究性學習小組利用下列裝置檢驗炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物。已知:請回答:(1) 裝置的作用是。(2) 證明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是。(3) 裝置中溶液不褪色,裝置中溶液變渾濁,據(jù)此現(xiàn)象能否說明裝置的反應產(chǎn)物中有CO2?,理由是。30. (4分)稱取Na2CO3和NaOH固體混合物5.32g,溶于水后加入60mL 1.0 mol L-1的Ba(OH)2溶液充分反應,經(jīng)過濾,干燥稱得沉淀3.94g.為將濾液處理至中性后達標排放,需加入2.0mol/L稀硫酸VmL。請計算:(1) 混合物中n(Na2CO3):n(NaOH)=。(2)稀硫酸體積V=mL。2019年6月浙江化學學考試題答案可能用到的相對原子質量；H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、錯選、多選均不得分）1.答案：B解析：氮元素的元素符號是N，氮氣是雙原子分子，所以其分子式是N2；故選：B。2.答案：C解析：NaOH電離時產(chǎn)生的陰離子只有氫氧根離子，所以屬于堿； 故選：C。3.答案：A解析：A.蒸發(fā)皿；B.圓底燒瓶；C.錐形瓶；D.容量瓶； 故選：A。4.答案：D解析：A.氫氣與氯氣發(fā)生反應生成氯化氫，故A不符合題意；B.鈉可以在氯氣中燃燒生成氯化鈉，故B不符合題意；C.水與氯氣發(fā)生反應生成鹽酸和次氯酸，故C不符合題意； D.氯化鈉不與氯氣發(fā)生反應，故D符合題意； 故選：D。5.答案：B解析：丁達爾效應是膠體所具有的一種性質，是因為其微粒在之間對光產(chǎn)生的散射作用而形成的，溶液中不能產(chǎn)生丁達爾效應。A.稀鹽酸分散質微粒直徑小于100nm，是溶液，沒有丁達爾效應，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠體分散質微粒直徑在1-100nm之間，是膠體，有丁達爾效應，故B正確；C.泥漿分散質微粒直徑大于100nm，是濁液，沒有丁達爾效應，故C錯誤；D.硫酸銅溶液分散質微粒直徑小于100nm是溶液，沒有丁達爾效應，故D錯誤；故選：B。6.答案：A解析：A.二氧化硫的水溶液能導電，但溶液中的離子是二氧化硫和水生成的亞硫酸電離的，而不是二氧化硫電離的，所以二氧化硫是非電解質，故A錯誤；B、KCIO3屬于鹽，是電解質，故B錯誤；C、Ca(OH)2是堿，是電解質，故C錯誤；D、H2SO4是電解質，故D錯誤；故選：A。7.答案：C解析：Mn元素化合價從+ 4價降低到+ 2價，得到2個電子，被還原，二氧化錳是氧化劑，氯化錳是還原產(chǎn)物；故選：C。8. 答案：C解析：A.鋁離子的結構示意核外為10個電子，故A錯誤；B. 乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C. HCl的球棍模型是正確的，故C正確； D. 氨氣的電子式為：故D錯誤； 故選：C。9.答案: D解析: A.質子數(shù)相等，中子數(shù)不等的兩種元素稱為同位素。C質子數(shù)為6，中子數(shù)為6，C質子數(shù)為6，中子數(shù)為8，符合同位素的定義，故A正確；B.甲烷結構式為CH，丁烷結構式為CHCHCHCH，分子組成上相差2個CH，符合題意，故B正確；C.乙醇結構式為CHCHOH，含有羥基，二甲醚結構式為CHOCH ，含有醚鍵，二者分子式均為CHO，且結構不同，符合題意，故C正確；D.NaO和NaO都是化合物，不屬于同素異形體，故D錯誤；故選D。 10. 答案: A解析: A.工業(yè)上制造漂白粉用的是氯氣和氫氧化鈣，燒堿是NaOH，故A錯誤；B.單質硅可以用于制造芯片，故B正確；C.鎂合金熔點高，硬度大，故可以用于制造火箭、導彈和飛機的部件，故C正確；D.金屬可與酸發(fā)生反應，可用硫酸處理和清洗金屬礦物，故D正確；故選A。11答案: C解析:由題意分析可知，X、Y、Z、M分別為O、Si、P、ClA. O元素位于第2周期VIA族，故A錯誤；B. 元素周期表中，同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增大，則非金屬性：P>Si, 故B錯誤；C. 元素周期表中，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。則原子半徑：P>O，故C正確；D. Cl的氧化物的水化物不一定為強酸，如HCIO就為弱酸，故D錯誤；故選C。12答案: B解析: A.鎂在二氧化碳中燃燒會生成MgO和C,等號兩邊也都已配平，故A正確；B.一水合氨是弱電解質，在水中電離是不完全的，應該用可逆符號表示，故B錯誤；C.Fe3+水解反應是可逆反應，生成Fe(OH)3和H+，故C正確；D.乙醇在銅催化下被氧化，加熱條件下會生成CH3CHO和H2O，等號兩邊也都已配平，故D正確；故選B。13答案：B解析：A.三價鐵離子遇到硫氰根會生成硫氰化鐵，使溶液變成血紅色，故A正確；B.溫度對硝酸鉀的溶解度的影響比較大，而對氯化鉀的溶解度的影響很小，所以降溫的時候，硝酸鉀應該先析出，故B錯誤；C.溴水先與正己烷發(fā)生萃取，然后，在光照條件下，正己烷和溴發(fā)生取代反應，使得上層（有機物層）變?yōu)闊o色，同時與水互不相溶，所以C正確；D.銅絲在氯氣中點燃，現(xiàn)象為劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的焰，D正確；故選：B。14.答案：A解析：A.乙烷分子中所有的原子不處于同一平面,A錯誤;B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學變化，B正確;C.乙炔中存在碳碳三鍵，會與溴單質發(fā)生加成反應，使其褪色，C正確;D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結構，存在的是大鍵，D正確;故選：A。15.答案：C解析：A.油脂通過皂化反應可得到高級脂肪酸鹽和甘油，A正確；B.淀粉、纖維素沒有甜味，它們都是天然高分子化合物，B正確；C.重金屬離子才會使得蛋白質發(fā)生變質，氯化鈉會使蛋白質發(fā)生鹽析，C錯誤；D.用有機垃圾生產(chǎn)沼氣是實現(xiàn)垃圾無害化、資源化的一種方法，D正確；故選：C。16.答案：B解析：在底物體積相同的情況下，濃度越大、溫度越高、反應速率越快，綜合ABCD四個答案，發(fā)現(xiàn)B答案的過氧化氫的濃度最大，溫度最高，所以所需時間最短；故選：B。17答案：D解析：A由方程式可知，Zn的化合價升高，發(fā)生氧化反應，因為負極發(fā)生氧化反應，所以鋅粉為負極，故A錯誤；B由方程式可知，Ag2O中元素化合價降低，所以發(fā)生了還原反應，故B錯誤；C電池工作時，電子無法在溶液中移動，故C錯誤；D正極發(fā)生還原反應，Ag2O得電子被還原為Ag，電極方程式為Ag2O2e-H2O2Ag2OH-，故D正確；故選D。18答案：A解析：A因為鹽酸與氨水反應生成氯化銨，氯化銨發(fā)生水解溶液呈酸性，所以在酸堿濃度相同時，為使混合溶液呈中性，氨水應過量，故A錯誤；B室溫下向氨水中加入鹽酸，離子濃度升高，溶液導電能力增強，故B正確；C因為CH3COOH溶液和鹽酸的pH相同，所以其溶液中氫離子濃度相同，又因為溫度相同，水的離子積相同，所以c（OH-）相等，故C正確；D室溫下，pH1的CH3COOH溶液氫離子濃度和pH13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度，又因為CH3COOH溶液中c(H+)= c(CH3COO-)，NaOH溶液中c(OH-)= c(Na),所以c(CH3COO-)c(Na)，故D正確；故選A。19答案：D解析：A冰是由水分子構成，是通過共價鍵形成的分子晶體，故A錯誤；B干冰氣化時吸收的熱量用于克服分子間作用力，使分子間距離拉大，故B錯誤；C氯化鈉為離子化合物，而氯化氫為共價化合物，故C錯誤；DCO2和H2O分子中氧原子都通過形成共用電子對的方法達到8電子的穩(wěn)定結構，故D正確；故選D。20 答案：A解析;A由圖可知，生成的水為氣態(tài)水，故A錯誤；B由圖可知，H2O（g）H2（g）1202（g）H 240.2 kJmol-1，故B正確；C因為拆開1molO2（g）中的化學鍵需要吸收498kJ，所以計算得拆開1molH2（g）中的化學鍵需要吸收436.4kJ的能量，故C正確；D生成2molH2O需形成4molH-O鍵，共放出1851.2KJ的能量，所以H2（g）和O2（g）形成H2O（g）中的1molH-O鍵放出462.8kJ的能量，故D正確；故選A。21.答案：B解析：A. 標況下丙烷為氣體，11.2 L丙烷的物質的量為0.5 mol, 1 mol 丙烷包含2 mol CC鍵，所以11.2 L丙烷中含CC鍵的數(shù)目為1 mol，即NA ,所以A正確；B.1L pH1的H2SO4溶液中含H的數(shù)目為1L0.1 mol/L=0.1mol,即0.1NA，故B錯誤；C.1mol D2O含有的中子數(shù)為10mol，所以0.1mol重水（D2O）分子中含有的中子數(shù)為NA，故C正確；D.1 mol硫在足量的氧氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為4NA，1.6g硫為0.05mol，所以1.6g硫在足量的氧氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2mol，即0.2NA，故D正確；故選B。22.答案：D解析：A.達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，都大于零，故A正確；B.正反應是分子數(shù)增加的反應，密度變小，所以混合氣體的密度不變時，表明反應已達到化學平衡狀態(tài)，故B正確；C.03s內生成Z的物質的量為1.2mol，則消耗Y的物質的量為1.8mol，Y的平均反應速率為1.8mol/（3s2L）= 0.3molL-1s-1,故C正確；D.反應為可逆反應，達到平衡時放出的熱量小于a kJ，故D錯誤；故選D。23.答案：C解析：A.蒸餾過程中沸點較低的物質首先餾出，因此沸點較低的汽油比沸點較高的柴油先餾出，故A正確；B.放入沸石的目的是防止蒸餾時發(fā)生暴沸，故B正確；C.冷凝管中的冷凝水應該遵循“下進上出”的原則，故C錯誤；D.蒸餾過程溫度計測的是氣體餾分的質量，因此需要溫度計水銀球的上限和蒸餾燒瓶支管口下沿相平，故D正確；故選C。24.答案：D解析：A.有前三組反應數(shù)據(jù)可知，隨著樣品質量的增加固體的質量呈正比例增加，所以全三組中Fe2O3全部反應，對應的反應為Fe2O36H2Fe33H2O，生成的Fe3繼續(xù)和Cu反應，對應的反應為2Fe3Cu2Fe2Cu2+。a,b,c,d,e五組數(shù)據(jù)中樣品質量都有減少，說明Fe2O3一定和硫酸反應生成了Fe3，因此一定有反應2Fe3Cu2Fe2Cu2+發(fā)生，所以A正確；B.由A可知a組溶液硫酸過量，因此溶液中一定存在Fe2和Cu2，一定不存在Fe，故B正確；C.以a組數(shù)據(jù)為例，設1.76g樣品中含Cu x mol，含F(xiàn)e2O y mol，可得方程：64x + 160y = 1.76, 2y=2（x-0.01），解之得x = 0.015 mol,y = 0.005mol,所以n（Fe2O3）: n（Cu）1:3，故C正確；D.以e中的樣品為分析對象，此時硫酸完全反應，F(xiàn)e2O3部分反應，Cu部分反應，由反應Fe2O36H2Fe33H2O，2Fe3Cu2Fe2Cu2+計算可得：稀硫酸的濃度為1.50molL-1，所以D錯誤；故選D。25.答案：B解析：A加過量硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀E為氯化銀，但是混合物中不一定含有氯化鉀或者氯化銨，氯離子可能來自加入的稀鹽酸，混合物X中不一定含有氯化鉀，故A錯誤；B混合物加入過量稀鹽酸，有無色氣體A可以推測混合物中有碳酸鈣或碳酸鈉其中一種或者兩種，故B正確；C有無色溶液B，可以排除硫酸銅，溶液中可能為氯化鈣、氯化鈉、氯化銨、氯化鉀等，通入二氧化碳，不會又沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D若存在銨根離子，加入氫氧化鈉也需要加熱，才會看見，紅色石蕊試紙變藍，步驟中沒有加熱，故D錯誤；故選B。三、 非選擇題（本大題共5小題，共20分）26.答案：（1） HClO ； （2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2解析：（1）次氯酸是氯的含氧酸，氯的化合價為正一價，故為HClO； 溴苯是苯上一個氫被溴原子取代，故結構簡式為； （2）金屬鈉與水的反應生成氫氧化鈉和水，故離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 。27.答案：（1）加成反應 催化劑 （2）2CH3CHO+O2 2CH3COOH （3）B解析：（1）已知A是植物秸稈主要成分，則A為纖維素，物質B為葡萄糖，在酒化酶的作用下，生成物質C為乙醇，乙醇在氧氣的氧化下，生成物質D乙醛，再進一步氧化生成物質E乙酸，F(xiàn)是簡單烯烴，而且與水反應生成乙醇，因此物質F為乙烯，乙烯與水反應生成乙醇，故F到C的反應是加成反應；（2）物質D到E即為乙醛與氧氣反應生成乙酸，故化學方程式為 催化劑 2CH3CHO+O2 2CH3COOH； （3）A. 乙醛可以被氧化生成乙酸，也可以和氫氣反應，生成乙醇，故A錯誤；B. 物質G為乙酸乙酯，實驗室制取時，用濃硫酸做催化劑和吸水劑，故B正確；C. 葡萄糖是多羥基醛，能與銀氨溶液反應，但乙酸中沒有醛基，故C錯誤；D. 葡萄糖的最簡式為CH2O（C6H12O6）和乙酸乙酯為CH3COOCH2CH3，則最簡式為C2H4O，相同質量的葡萄糖和乙酸乙酯不可能生成等質量的水，故D錯誤；故選B。28. 答案：（1）Cu2+（2）（3）解析：從圖中不難看出，X隔絕空氣加熱產(chǎn)生的無色無味氣體是澄清石灰水變渾濁，且沉淀質量為2.00g，則無色氣體為CO2，且n（CO2）=0.02mol。又有黑色化合物在隔絕空氣環(huán)境下生成磚紅色化合物，與稀硫酸反應后生成紅色金屬單質，紅色金屬單質為銅單質，磚紅色化合物為Cu2O，氣體為氧氣。故可得n（CuO）=0.03mol，又因為n（H2O）=0.01mol，可以得到原化合物為。（1）磚紅色化合物為氧化亞銅，與稀硫酸反應生成硫酸銅和單質銅，故藍色溶液中含金屬陽離子Cu2+；（2）黑色化合物為氧化銅，高溫分解生成氧化亞銅和氧氣，故化學方程式為；（3）可又分析可知X為堿式碳酸銅，其中n（CuO）：n（CO32+）：n（OH-）=3:2:1，可以推出原物質化學式為。29.答案:(1)除去SO2 ,以免干擾CO2的檢驗(2) 裝置中的口紅溶液褪色(3) 能,裝置中溶液不褪色,說明SO2已經(jīng)除盡,則使澄清石灰水變渾濁的是CO2解析:(1)由上述裝置可知,酸性KMnO4是為了除去SO2,把反應的SO2全部吸收,避免后面CO2檢驗時產(chǎn)生干擾；(2) 裝置是為了檢驗產(chǎn)物是的SO2,證明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是裝置中的口紅溶液褪色；(3) SO2和CO2都會使澄清石灰水變渾濁,裝置不變色則說明二氧化硫已經(jīng)除盡,所以能使裝置中溶液變渾濁的是CO2；30.答案:(1)1:4(2)50解析:(1)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 + 2NaOH 106 197 X 3.94所以X=2.12g故碳酸鈉的物質的量是0.02mol，氫氧化鈉的質量為5.32-2.12=3.2g,故氫氧化鈉的物質的量為n=3.2g/40gmol-1=0.08mol,比值為0.02mol:0.08mol=1:4。(2) 氫離子反應的氫氧根的物質的量一共為0.08+ 0.06x2 = 0.2mol所以需要硫酸的體積V=0.2mol/22molL-1=0.05L=50mL。