中考化學(xué) 第五章 溶液 溶解度復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt

01考綱要求和命題分析 1 溶解現(xiàn)象 認(rèn)識 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的 知道 2 水是重要的溶劑 酒精 汽油也是常見的溶劑 知道 3 一些常見的乳化現(xiàn)象 知道 溶液在生產(chǎn) 生活中的重要意義 認(rèn)識 4 初步學(xué)會溶解度曲線的含義和應(yīng)用 能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 理解 5 初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 獨(dú)立操作 02知識點(diǎn)歸納整理 1 定義 或 物質(zhì)分散到 里 形成的 的 物叫溶液 特征 1 均一性 溶液各部分的性質(zhì) 2 穩(wěn)定性 外界條件不變化 則溶質(zhì)與 不會分離 2 溶液的組成 溶質(zhì)和溶劑 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 但溶液的體積 溶質(zhì)的體積 溶劑的體積 一種 一 溶液的組成 幾種 另一種物質(zhì) 均一 穩(wěn)定 混合 相同 溶劑 一 溶液的組成 水是純凈物不是混合物 混合物 乳化 2015北京 上海 下列飲品屬于溶液的是 A 蔗糖水B 牛奶C 果粒橙D 豆?jié){ A 例題1 思路與技巧 蔗糖水是均一的 穩(wěn)定的混合物 屬于溶液 2015懷化 下列有關(guān)溶液的說法正確的是 A 形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)B 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C 溶液具有均一性和穩(wěn)定性D 所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量 C 例題2 思路與技巧 形成溶液的溶質(zhì)可以為固態(tài) 液態(tài)和氣態(tài) 在一定溫度下 同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 有些物質(zhì)溶于水放熱 如氫氧化鈉等 1 定義 飽和溶液 下 在 里 再溶解某種溶質(zhì)的溶液 不飽和溶液 在一定溫度下 一定量溶劑里 還能 某種溶質(zhì)的溶液 2 一般轉(zhuǎn)化方法 不飽和溶液增加溶質(zhì) 降低 升高 溫度 蒸發(fā)溶劑增加溶劑 升高 降低 溫度飽和溶液3 1 對于同一種溶質(zhì)來說 在相同的溫度時 飽和溶液比不飽和溶液要 2 對于不同種溶質(zhì)來說 飽和溶液 填 一定 或 不一定 是濃溶液 不飽和溶液 填 一定 或 不一定 是稀溶液 二 飽和溶液與不飽和溶液 一定溫度 一定量溶劑 不能 繼續(xù)溶解 濃 不一定 不一定 4 判斷方法 1 看溶液底部是否有不溶物 若有 則飽和 反之不飽和或剛好飽和 2 加入 若能繼續(xù)溶解 則不飽和 反之飽和 5 結(jié)晶 物質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程 要得到KNO3晶體一般用 法 適合溶解度隨溫度的升高而顯著增大的物質(zhì) 要得到NaCl晶體一般用 法 適合溶解度隨溫度的升高而變化不大的物質(zhì) 溫馨提示 不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法中的升溫或降溫的方法是針對溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)而言 而對于熟石灰和氣體 就剛好相反 二 飽和溶液與不飽和溶液 該種溶質(zhì) 蒸發(fā)結(jié)晶 降溫結(jié)晶 2014廣州 某溫度時 將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和 關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是 A m 溶質(zhì) m 溶劑 20 120B 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 C 升溫后 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D 降溫后 有固體析出 D 例題3 思路與技巧 KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大 降溫會析出晶體 2015成都 將60 的硝酸鉀溶液降溫至20 有晶體析出 有關(guān)該過程的說法錯誤的是 A 60 時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液B 20 時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C 硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小D 硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到 A 例題4 思路與技巧 將60 時的硝酸鉀溶液降溫至20 結(jié)果有晶體析出 原溶液可能飽和也可能接近飽和 1 固體物質(zhì)的溶解度 1 定義 在 下 某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的 2 四要素 條件 標(biāo)準(zhǔn) 狀態(tài) 單位 3 溶解度的含義 如20 時NaCl的溶解度為36g 其含義為 在20 時 在100g水中最多能溶解36gNaCl或 三 溶解度 100g 100g溶劑 飽和 一定溫度 質(zhì)量 一定溫度 達(dá)到飽和 克 在20 時 NaCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36g 4 影響固體溶解度大小的因素 溶質(zhì) 溶劑的性質(zhì) 種類 溫度 外因 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大 如 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高不大 如 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低 如 溫馨提示 表達(dá)固體物質(zhì)的溶解度時 應(yīng)注意此時溶液的狀態(tài)是 某溫度下 100g溶劑 飽和狀態(tài) 三 溶解度 KNO3 Ca OH 2 NaCl 2 氣體溶解度 指在壓強(qiáng)為101kPa 一定溫度時 某氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的氣體體積 它與溫度 壓強(qiáng)有關(guān) 溫度越高 氣體的溶解度 壓強(qiáng)越大 氣體的溶解度 三 溶解度 越小 越大 2015廣東 下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度 回答下列問題 例題5 1 由表中數(shù)據(jù)可知 溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 2 20 時 100g水最多只能溶解NaCl g 氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 之間 3 向燒杯中加100g水和50 0g氯化銨配成50 的溶液 再冷卻到20 燒杯中析出固體為 g NH4Cl 或氯化銨 36 0 10 20 12 8 1 公式 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 100 或溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 100 2 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1 用固體配制 步驟 儀器 量筒 滴管 燒杯 玻璃棒 2 用濃溶液稀釋 稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 步驟 計算 量取 稀釋 儀器 量筒 滴管 燒杯 玻璃棒 四 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的配制 計算 稱量 溶解 天平 藥匙 03全國優(yōu)秀試題分類精選 2015汕尾 溶液與我們的日常生活密切相關(guān) 下列有關(guān)溶液的說法正確的是 A 溶液一定是無色透明的B 面粉與水混合可形成溶液C 稀溶液液可能是飽和溶液D 溶液的上層濃度小 下層濃度大 C 習(xí)題1 2015邵陽 下列洗滌或除污過程利用乳化原理的是 A 用洗潔精洗去餐具上的油污B 用刷子刷去杯子上的污垢C 用酒精除去衣服上的碘D 用汽油除去衣服上的油污 D 習(xí)題2 2015濱州 2014黃岡 南昌 如圖是a b c三種物質(zhì)的溶解度曲線 下列分析不正確的是 A t2 時 a b c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a b cB t2 時 將50ga物質(zhì) 不含結(jié)晶水 放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液C 將t2 時 a b c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b a cD 氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的c相似 習(xí)題3 C 04突破練習(xí) 2015呼和浩特 20 時 將等質(zhì)量的a b兩種固體 分別加入到盛有100g水的燒杯中 充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲 升溫到50 時 現(xiàn)象如圖乙 a b兩種固體的溶解度曲線如圖丙 下列說法正確的是 A 圖丙中M表示b的溶解度曲線B 圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bC 圖乙中a b溶液一定是不飽和溶液D 30 時a b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等 C 思路與技巧 圖丙中M表示a的溶解度曲線 因為20 時a的溶解度比b小 此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b大于a 30 時a b的溶解度相等 其溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 溫度由20 升高到50 時b溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?圖丙知a在50 時溶解的質(zhì)量比b多 a溶解度大于b的溶解度 所以 a溶液也是不飽和溶液