中考化學(xué) 第二部分《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》第11課 元素 物質(zhì)的分類復(fù)習(xí)課件.ppt

第11課元素物質(zhì)的分類 第二部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考綱呈現(xiàn) 考點(diǎn)梳理 考點(diǎn)1 元素及元素周期表 1 元素 具有相同 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱 元素只論種類 不講個(gè)數(shù) 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定 不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別在于 不同 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定 元素之最 地殼中含量在前四位的元素是O Si Al Fe 地殼中含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物的化學(xué)式Al2O3 空氣中含量最多的元素是N 人體中含量最多的元素是O 含量最多的金屬元素是Ca 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 最外層的電子數(shù) 考點(diǎn)梳理 2 元素的分類 少于4個(gè) 得 陰 3 元素符號(hào) 表示元素的字母或字母組合 表示意義 如 O 表示 一個(gè)氧原子 而 Cu 表示為 銅元素 銅原子 氧元素 銅單質(zhì) 考點(diǎn)梳理 4 元素周期表 元素周期表是俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫最先發(fā)現(xiàn)的 同一橫行 相等 稱為同一周期 同一縱行 最外層電子數(shù)相等 稱為同一族 元素周期表中共有7周期 有16族 考點(diǎn)2 物質(zhì)的分類 1 混合物和純凈物的比較 電子層數(shù) 考點(diǎn)梳理 2 單質(zhì)和化合物的比較 3 化合物的分類 考點(diǎn)梳理 碳 考點(diǎn)梳理 4 有機(jī)化合物的分類 考點(diǎn)3 微粒與物質(zhì)間的關(guān)系 典例賞析 1 2015 廣東 根據(jù)右圖回答 硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 硫原子的質(zhì)子數(shù)為 該元素的原子易 填 得 或 失 電子 答案32 0616得 易錯(cuò)提醒 1 抄錯(cuò)數(shù)字 32 06抄成 32 60 或 32 6 或 23 06 或 3206 或 32 069 多寫(xiě)單位克 2 質(zhì)子數(shù)數(shù)字前帶 號(hào) 3 概念模糊 分不清結(jié)構(gòu)示意圖里面各個(gè)數(shù)字的表示意義 導(dǎo)致最后一空寫(xiě)錯(cuò) 4 元素是宏觀概念 分子 原子 離子是微觀概念 宏觀由微觀構(gòu)成 物質(zhì)由元素組成 由微粒構(gòu)成 如果元素符號(hào) 離子符號(hào) 化學(xué)式前面有數(shù)字時(shí) 只能表示微觀含義 不能表示宏觀含義 5 元素只講種類 不講個(gè)數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量是原子之間的質(zhì)量比 所以沒(méi)有單位或者說(shuō)單位為1 中考預(yù)測(cè) 1 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具 下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 怡芊同學(xué)對(duì)它進(jìn)行研究 請(qǐng)你回答下列問(wèn)題 1 查表 質(zhì)子數(shù)為7的元素符號(hào)為 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 原子序數(shù)為18的元素在化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)性質(zhì) 填 活潑 或 不活潑 N 14 01 不活潑 中考預(yù)測(cè) 2 地殼中含量最多的金屬元素是 它與17號(hào)元素形成的化合物為 原子序數(shù)為3的元素屬于 填 金屬 或 非金屬 元素 3 由1 8和13號(hào)三種元素組成物質(zhì)的化學(xué)式是 Al AlCl3 金屬 Al OH 3 中考預(yù)測(cè) 4 表中氟元素的原子的核電荷數(shù)x 具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是 5 表中8號(hào)元素屬于 填 金屬 或 非金屬 元素 在化學(xué)反應(yīng)中易 填 失去 或 得到 電子 形成 填離子符號(hào) 9 Ne He Ar 非金屬 得到 O2 中考預(yù)測(cè) 6 在第三周期中 各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 該周期中 各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)從左到右依次加1 課時(shí)總結(jié)