高考化學大二輪復習 第Ⅰ部分 專題突破六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3考點2 元素的電離能和電負性課件

考點二元素的電離能和電負性回 扣 基 礎 1(1)原子序數(shù)為24的元素原子的基態(tài)原子 核外電子排布式為_，價電子排布式是_； 有_個電子層，_個能級；有 _個未成對電子； 在周期表中的位置是第_周期第_族。 (2)試用“”“OCSiONCSiONCSi題 組 集 訓 2(1)2016全國丙卷，37(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As(填“大于”或“小于”)。 (2)2015福建理綜，31(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_。 (3)2015安徽理綜，25(3)節(jié)選原子半徑：Al_Si，電負性：N_O(用“”或“”或“(4) (5)KF (6)Al1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2GeCl4CD查 缺 補 漏 元素電離能、電負性的變化規(guī)律 (1)電離能的變化規(guī)律。 同一元素：I1I2I3 同一族元素：隨原子序數(shù)的增大，電子層數(shù)相應增多，核電荷數(shù)和原子半徑都在增大，原子半徑的增大起主要作用，所以同一族內(nèi)，I1隨核電荷數(shù)的增大而減小。 同一周期元素：I1的總趨勢是增大的，但A族、A族部分元素例外，比相鄰族元素的第一電離能都高。 (2)電負性的變化規(guī)律。 同一周期，從左到右，電負性逐漸增大； 同一主族，從上到下，電負性逐漸減??； 副族元素的電負性沒有明顯的變化規(guī)律。謝謝觀看！謝謝觀看！