《無機(jī)及分析化學(xué)》第八章課后題答案.doc

第八章思考題與習(xí)題參考答案一、選擇題 1. 在給出的4個選項中，請選出1個正確答案。 （1）已知(AB)4.010-10；(A2B)3.210-11，則兩者在水中的溶解度關(guān)系為( A )A. S（AB）< S（A2 B） B. S（AB）S（A2 B）C. S（AB）S（A2 B） D. 不能確定（2）Mg（OH）2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是( B )A. 純水 B. 在0.1molL-1 HCl中C. 在0.1molL-1 NH4Cl中 D. 在0.1molL-1 Mg Cl 2 中（3）莫爾法測定Cl-和Ag+時，所用滴定劑分別為( B )A. AgNO3，Na Cl B. AgNO3，AgNO3 C. AgNO3，KSCN D. AgNO3，NH4SCN （4）用佛爾哈德法測定溶液中Cl-時，所選用的指示劑為( D )A. K2CrO4 B. 熒光黃 C. 曙紅 D. 鐵銨礬（5） 佛爾哈德法測定Cl-時，溶液中沒加有機(jī)溶劑，在滴定過程中使結(jié)果( A )A. 偏低 B.偏高 C.無影響 D. 正負(fù)誤差不定二、填空題2相同溫度下，HAc在NaAc溶液中的解離度小于純水中的解離度，CaCO3在Na2CO3溶液中的溶解度小于其在純水中的溶解度，這種現(xiàn)象可用_同離子效應(yīng)_來解釋。3分步沉淀的次序不僅與溶度積常數(shù)及沉淀的 類型 有關(guān)，而且還與溶液中相應(yīng)離子 濃度 有關(guān)。； 4BaSO4和Mg(OH)2的分別為1.110-10和5.610-12，兩者在水中溶解度為 1.0510-5 ， 1.110-4 。；5佛爾哈德法測定I-時采取 返滴定 法（直接法還是返滴定法），滴定時應(yīng)注意 先加入過量的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液后再加入指示劑鐵銨礬 。 三、簡答題6試用溶度積規(guī)則解釋下列事實解：（1）CaCO3沉淀溶于稀HCl ：CaCO3DCa2+CO32-，在稀HCl中存在H+，能與CO32-結(jié)合生成HCO3-和H2CO3，導(dǎo)致平衡向右移動，直到完全溶解。（2）AgCl沉淀中加入I-，能生成淡黃色的AgI沉淀：AgCl沉淀中加入I-，能生成淡黃色的AgI沉淀，由于AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，所以在AgCl沉淀中加入I-，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl(白色沉淀)+ I-DAgI(黃色沉淀)+ Cl-，生成黃色的AgI沉淀。（3）CuS沉淀不溶于HCl，卻溶于HNO3 ：CuS的溶解度非常小，不溶于強(qiáng)酸，遇到HNO3能溶解是因為HNO3氧化性很強(qiáng)，能將S2-氧化，使CuS溶解，發(fā)生的反應(yīng)如下：3CuS(s)+2NO3-(aq)+ 8H+(aq)=3Cu2+(aq)+2NO(g)+3S(s)+4H2O(l)（4）AgCl沉淀不溶于水，而溶于氨水：AgClDAg+Cl-，加入氨水后，NH3能與Ag+結(jié)合生成配離子Ag(NH3)2+而溶解，總反應(yīng)如下，AgCl+2 NH3DAg(NH3)2+Cl-。7在莫爾法中為何要控制指示劑K2CrO4的濃度？為何溶液的酸度應(yīng)控制在6.510.5？如果在pH=2時滴定Cl-，分析結(jié)果會怎樣？解：莫爾法中要控制指示劑K2CrO4的濃度：K2CrO4本身顯黃色，濃度太高，影響終點的顏色觀察，濃度太低會使滴定劑AgNO3過量產(chǎn)生正誤差。溶液的酸度應(yīng)控制在6.510.5：酸性較大，會使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，導(dǎo)致指示劑靈敏度下降；堿性太強(qiáng)，Ag+與OH-會生成黑色Ag2O影響分析結(jié)果。如果在pH=2時滴定Cl-，會使滴定劑消耗過量，產(chǎn)生較大的正誤差。8用銀量法測定下列試劑，各應(yīng)選擇何種方法確定終點較為合適（1）BaCl2 解： 佛爾哈德法 （2）KCl 解： 莫爾法（3）NH4Cl 解：佛爾哈德法 （4）Na2CO3+NaCl 解： 佛爾哈德法（5）NaBr 解：莫爾法四、計算題9已知25時，AgI溶度積為8.510-17，求（1）在純水中；（2）在0.01molL-1KI溶液中AgI的溶解度。解：（1）設(shè)在純水中的溶解度為S，=( S )2=8.5210-17，則（2）在0.01molL1KI溶液中AgI的溶解度為S，Ksp= S(0.01+ S )=8.5210-17，則，0.01+ S 0.01，S = Ksp/0.01=8.510-15molL-110將等體積的0.004 molL-1AgNO3溶液和0.004 molL-1的K2CrO4溶液混合，有無磚紅色的Ag2CrO4沉淀析出？已知 (Ag2CrO4)=1.11012。 有磚紅色沉淀析出。111L溶液中含有4molNH4Cl和0.2molNH3，試計算：（1）溶液的OH-和pH；（2）在此條件下若有Fe(OH)2沉淀析出，溶液中Fe2+的最低濃度為多少？已知 (Fe(OH)2)=4.910-17。7.96解：（1）（2） 12在0.1molL1ZnCl2溶液中通入H2S氣體至飽和，如果加入鹽酸以控制溶液的pH，試計算開始析出ZnS沉淀和Zn2+沉淀完全時溶液的pH。已知 (ZnS)=2.510-22， (H2S)=1.3107， (H2S)=7.11015。解：ZnS開始沉淀時S2-的濃度為對反應(yīng)：H2S 2H+ + S2- pH=0.72Zn2+完全沉淀時S2-的濃度為pH=2.7213. 某溶液中含有Ca2+和Ba2+，濃度均為0.10molL1，向溶液中滴加Na2SO4溶液，開始出現(xiàn)沉淀時濃度應(yīng)為多大？當(dāng)CaSO4開始沉淀時，溶液中剩下的Ba2+濃度為多大？能否用此方法分離Ca2+和Ba2+？已知 Ksp (BaSO4)=1.0810-10，Ksp(CaSO4)=4.9310-5。解：BaSO4開始沉淀時，溶液中c(SO42-)為：CaSO4開始沉淀時，溶液中c(SO42-)為：先沉淀的是BaSO4，此時c(SO42-)為1.0810-9 molL-1當(dāng)CaSO4開始沉淀時，溶液中的c(Ba2+)為：故可用此法分離Ca2+和Ba2+。14某溶液中含有Mg2+離子，其濃度為0.01molL-1，混有少量Fe3+雜質(zhì)，欲除去Fe3+雜質(zhì)，應(yīng)如何控制溶液的pH。已知 Ksp(Fe(OH)3)=2.810-39， (Mg(OH)2)=5.610-12。解：使Fe3+完全沉淀所需OH-的最低平衡濃度為c(OH-)=6.510-12molL-1，pH=14 pOH =2.8使Mg2+開始沉淀所需OH-的最低平衡濃度為：c(OH-)=2.410-5molL-1，pH=14-lgc(OH-)=9.4應(yīng)控制pH在2.8到9.4之間。15用Na2CO3溶液處理AgI沉淀，使之轉(zhuǎn)化為Ag2CO3沉淀，這一反應(yīng)的共同平衡常數(shù)為多少？如果在1L Na2CO3 溶液中要溶解0.01molAgI，Na2CO3的最初濃度應(yīng)為多少？這種轉(zhuǎn)化能否實現(xiàn)？已知(AgI)=8.510-17，(Ag2CO3)= 8.510-12。解：2AgI + CO32- = Ag2CO3 + 2I-若AgI完全溶解則平衡時c(I-)=0.01molL-1，如果在1L Na2CO3 溶液中要溶解0.01mol AgI，Na2CO3的最初濃度應(yīng)為1.21017 molL-1，這是不可能的，這種轉(zhuǎn)化不可能實現(xiàn)16有生理鹽水10.00mL，加入K2CrO4指示劑，以0.1043 molL1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)磚紅色，用去AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液14.58mL，計算生理鹽水中NaCl的質(zhì)量濃度。17稱取可溶性氯化物0.2266g，加水溶解后，加入0.1121molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，過量的Ag+用0.1183 molL1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去6.50mL，計算試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：18稱取基準(zhǔn)NaCl 0.2000g溶于水，加入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL，以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去25.00mL。已知1.00mLNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于1.20mLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)液。計算AgNO3和NH4SCN溶液的濃度。解： m(NaCl)= 0.2000 g，M(NaCl)= 58.44 gmol-1(1)和(2)聯(lián)立解得c (AgNO3)c (Ag+)0.1711molL-1c (NH4SCN)c (SCN -)0.2053molL-119稱取純KCl和KBr混合物0.3074g，溶于水后用0.1007molL1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，用去30.98mL，計算混合物中KCl和KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：20分析某鉻礦時，稱取0.5100g試樣，生成0.2615gBaCrO4，求礦中Cr2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解法：解法：