第二章《認識空氣、保護空氣》知識點

第二章認識空氣、保護空氣知識點21空氣的成分一、空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差二、空氣的成分和組成氣體成分體積比%性 質(zhì)用 途氮氣78化學性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學性質(zhì)活潑供給呼吸，常做氧化劑稀有氣體0.94化學性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會發(fā)出不同顏色的光作保護氣，充制霓虹燈，用于激光技術，氦氣密度小，用作填充氣球二氧化碳0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥其他0.03氮氣：惰性保護氣（化學性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術三、混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。四、.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2O)都是純凈物冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。2.2保護空氣的潔凈清新一、空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源二、對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為可吸入顆粒物、氮氧化物和二氧化硫等?？諝馕廴疚镏饕獊碓赐怀龅奈：?氣態(tài)污染物二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設施氮氧化物汽車、飛機的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料的燃燒破壞輸氧功能氟氯烴空調(diào)機破壞高空臭氧層固態(tài)污染物可吸入顆粒物汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴散能見度降低（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源，植樹種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）2.3構成物質(zhì)的微粒一、概述微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的粒子。A、金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構成；B、非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構成。C、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。二、分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構成。例：個水分子由個氫原子和個氧原子構成 A、分子是構成物質(zhì)的一種微粒，常見由分子構成的物質(zhì)：水、氫氣、氧氣、氮氣、二氧化硫、二氧化碳等?！居煞肿訕嫵傻奈镔|(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子?！緽、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運動著；分子之間存在間隔；分子的質(zhì)量很小。三、原子：1、原子是構成物質(zhì)的另一種微粒。原子構成分子，原子也可直接構成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。2、在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構成新的物質(zhì)，所以，原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質(zhì)的最小粒子。）、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量×12 （相對原子質(zhì)量是個比，單位為1） 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)五、原子的構成原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)注意：原子不是構成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子； 普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。（1）原子結構示意圖的認識電子（帶 電）（不帶電）電 ）（帶 電）原子原子核質(zhì)子中子負正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個電子282+12原子核第一電子層核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納個電子，第二、三層最多容納個電子。 按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從18的元素符號和名稱： 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅 磷硫氯氬（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中原子核 上 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （4）三決定 決定元素化學性質(zhì) 最外層電子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核（5）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構） 穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結構。元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）；最外層電子數(shù)多于時，最外層電子數(shù)元素的化合價8、離子：帶電的原子或原子團同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2- *原子數(shù)電子數(shù)為離子結構示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示9原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團常見的原子團：SO42 CO32 NO3 OH MnO4 MnO42 ClO3 PO43 HCO3 NH4 碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。10離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。 離子里：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)±帶電量離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價（得失電子數(shù)）陽離子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+陰離子: 、OH S2-、SO42- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- ClO3