高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題五 反應(yīng)熱的有關(guān)概念 1含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題五  反應(yīng)熱的有關(guān)概念（1）1、在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中b>a的是(   )A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H=-bB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=-a C(s)+O2(g)=CO2(g); H=-bC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-bD.S(g)+O2(g)=SO2(g); H=-a S(s)+O2(g)=SO2(g); H=-b2、據(jù)下圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況,判斷下列說法正確的(   )A.2mol氮原子(N)結(jié)合生成N2(g)時(shí)需要吸收946kJ能量B.1mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量C.2mol N(g)和2mol O(g)的總能量為1444kJD.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=-180kJ.mol-13、已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)   H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+ O2(g)   H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是(   )A.CO的燃燒熱為283kJB.下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)   H>-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10234、N4的分子結(jié)構(gòu)類似白磷分子,它的結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1mol NN鍵需要吸收167 kJ熱量,生成1mol NN鍵需放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法中正確的是(   )A.1mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出775kJ熱量B.1mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收775kJ熱量C.1mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量D.1mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量5、甲醇是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可以直接用作燃料。已知:CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)    H1=-443.64kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)            H2=-566.0kJ/mol下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是(   )A.CO的燃料熱為-566.0kJ/molB.2mol CO和1mol O2的總能量比2mol CO2的總能量低C.完全燃燒32g甲醇,生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3kJD.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)     H=-1453.28kJ/mol6、下列說法正確的是(   )A.甲烷燃燒時(shí),化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(S)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.1mol Cl2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023D.常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性7、圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程（中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示），圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論正確的是（ ）ACH4分子在催化劑表面會(huì)斷開C-H鍵，斷鍵會(huì)釋放能量B中間體 的能量小于中間體 的能量C室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.76D升高溫度，圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)8、根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) H=a kJ·mol-1(a=-297.2),判斷下列說法中不正確的是(   )A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.S(g)+O2(g)SO2(g)  H=b kJ·mol-1,則a<bC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)與1mol O2(g)所具有的能量之和D.16g固體硫在氧氣中充分燃燒,可放出148.6kJ熱量9、處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改變其他條件的情況下正確的是(   )A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低D.若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小10、碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：則M、N相比，較穩(wěn)定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱H238.6 kJ/mol，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g) Ha kJ/mol，則a_(填“>”、“<”或“”)238.6。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1176kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，放出的熱量為_。11、為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置:1.上述三個(gè)裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_。2.某同學(xué)選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_,說明該反應(yīng)屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。3.為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_;若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水_(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”),理由是_;若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是_。4.至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O4KOH+3O2)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法:選擇上述裝置_(填“”“”或“”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn);方法:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應(yīng)是_反應(yīng)。12、金屬硫化物和硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。1.金屬硫化物和硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1) CaSO4與CaS可以相互轉(zhuǎn)化,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)   H1=+218.4 kJ/mol (反應(yīng)I);CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)     H2=-175.6 kJ/mol(反應(yīng)II)。則3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g)   H=_.如圖1所示反應(yīng)過程中能量變化曲線a表示_(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)。2.在2L的密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3和0.4 mol H2(固體體積忽略不計(jì)),發(fā)生反應(yīng):MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),測得在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2所示。正反應(yīng)速率:v(Q)_v(P)(填“<”、“>”或“=”)。容器內(nèi)的總壓強(qiáng):P點(diǎn)_Q點(diǎn)(填“<”、“>”或“=”),說明理由:_。P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_,平衡常數(shù)的值為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析：試題分析:A、1mol物質(zhì)燃燒的反應(yīng)熱為燃燒熱,所以CO的燃燒熱為283.0kJ/mol,錯(cuò)誤;B、因?yàn)镃O與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量高,錯(cuò)誤;D、根據(jù)蓋斯定律,2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)的H=2H1+H2=" -1453.28" kJ·mol-1,正確;C、由C項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式可知完全燃燒20g甲醇放出的熱量為:20g÷32g/mol÷2×1453.28 kJ·mol-1=454.15kJ,錯(cuò)誤。 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析：從所給熱化學(xué)方程式分析,H<0,故反應(yīng)放熱,A項(xiàng)正確,對(duì)比可知B項(xiàng)中硫?yàn)闅鈶B(tài),由S(s)S(g)要吸熱,故S(g)燃燒放出的熱量多,故a>b,B項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)镾的燃燒是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)與1mol O2(g)所具有的能量之和,C項(xiàng)正確,16g固體硫在氧氣中充分燃燒放出熱量148.6kJ,D項(xiàng)正確。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：(1)M(2)<(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H= -290kJ/mol(4)98kJ解析： 11答案及解析：答案：1.; 2.左端液柱降低，右端液柱升高; 放熱; 3.產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱可能是放熱反應(yīng);某些物質(zhì)(如濃硫酸)溶于水放熱,但不是放熱反應(yīng)硝酸銨4.或（）; 放熱解析：1.裝置可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱;裝置可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱;裝置只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置,不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。2.Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng),中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。3.濃硫酸、硝酸銨溶于水有熱效應(yīng),但不屬于化學(xué)反應(yīng)。4.方法:選擇上述裝置(或)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置右邊U形管中左端液面降低,右端液面升高(或裝置燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡冒出),證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。方法:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到脫脂棉燃燒,則說明該反應(yīng)放出大量熱,使脫脂棉燃燒,證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 12答案及解析：答案：1.+1049.2kJ/mol  反應(yīng)I 2.>< 對(duì)于氫氣,Q點(diǎn)相當(dāng)于升高溫度,氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小,反應(yīng)正向進(jìn)行,Q點(diǎn)比P點(diǎn)生成物所占的比例大,故產(chǎn)生的氣體多,壓強(qiáng)大; 50%;2.5×10-3解析：