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版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:第30講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 Word版含解析

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版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:第30講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 Word版含解析

一、選擇題1下列說法中,正確的是()A難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解即停止BKsp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同解析:選C。A項(xiàng),達(dá)到平衡時(shí),沉淀和溶解并未停止。B項(xiàng),Ksp可用來判斷相同類型化合物在水中溶解度的大小,但是如果化合物的形式不同,就不能直接判斷,Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力不一定越弱。D項(xiàng),相同溫度、同一溶質(zhì)時(shí),根據(jù)同離子效應(yīng),AgCl在水中的溶解能力大于其在NaCl中的溶解能力。2(2019·益陽箴言中學(xué)月考)已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2;溶解或電離出S2的能力:FeSH2SCuS,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBFeS2H=Fe2H2SCCu2H2S=CuS2HDZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S解析:選D。MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2,因此有Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O,A項(xiàng)正確;由于電離出S2的能力:FeSH2SCuS,故有FeS2H=Fe2H2S,B項(xiàng)正確;同理可推出C項(xiàng)正確;因ZnS比Zn(OH)2更難溶,故發(fā)生反應(yīng):Zn2S2=ZnS,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3實(shí)驗(yàn):0.1 mol·L1 AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;將沉淀c加入0.1 mol·L1 KI溶液中,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶解析:選B。由于硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合后一定生成氯化銀的懸濁液,所以在該懸濁液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq);向過濾后的濾液中加入0.1 mol·L1的KI溶液,出現(xiàn)渾濁,說明在濾液b中仍然存在Ag;沉淀總是向著生成物溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化,由于實(shí)驗(yàn)中沉淀由白色轉(zhuǎn)化成黃色,所以是由氯化銀轉(zhuǎn)化成了碘化銀,則碘化銀比氯化銀更難溶。425 ,Ksp(AgCl)1.56×1010,Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012,下列說法正確的是()A向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出B向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Cl)c(Ag)CAgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,D向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl解析:選A。向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,c(Cl)>c(Ag),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4能轉(zhuǎn)化為AgCl,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5. (2019·太原模擬)一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,已知:物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.0×10162.2×10204.0×103825 時(shí),對(duì)于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說法不正確的是()A在pH5的溶液中,F(xiàn)e3不能大量存在B混合溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)>54C向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀D向混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH34過濾,可獲較純凈的CuSO4溶液解析:選D。在pH5的溶液中OH的濃度是109 mol·L1,根據(jù)KspFe(OH)34.0×1038知Fe3不能大量存在,A正確;由于在溶液中給出的金屬陽離子均水解,則混合溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)>54,B正確;根據(jù)三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知形成沉淀時(shí)需要?dú)溲醺臐舛确謩e是 mol·L1、 mol·L1、 mol·L1,因此向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液,首先生成氫氧化鐵沉淀,即最先看到紅褐色沉淀,C正確;向混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH34過濾,得到的是硫酸、鹽酸和CuSO4的混合溶液,D錯(cuò)誤。625 時(shí),CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 時(shí),CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8×109。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是()Ax的數(shù)值為2×105Bc點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成Cb點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等D加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)解析:選D。d點(diǎn)時(shí)c(CO)1.4×104 mol·L1,則c(Ca2) mol·L12×105 mol·L1,即x2×105,A正確;c點(diǎn)Qc>Ksp,故有沉淀生成,B正確;溶度積只與溫度有關(guān),b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等,C正確;加入蒸餾水后,d點(diǎn)各離子濃度都減小,不可能變到a點(diǎn),D錯(cuò)誤。725 時(shí),用Na2S沉淀Cu2、Zn2兩種金屬陽離子(M2),所需S2最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2)與lg c(M2)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()ANa2S溶液中:c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B25 時(shí),Ksp(CuS)約為1×1035C向100 mL Zn2、Cu2濃度均為1×105 mol·L1的混合溶液中逐滴加入1×104 mol·L1的Na2S溶液,Cu2先沉淀D向Cu2濃度為1×105 mol·L1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末,會(huì)有CuS沉淀析出解析:選A。根據(jù)物料守恒可得:c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),A項(xiàng)錯(cuò)誤;在25 時(shí),CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2(aq)S2(aq),Ksp(CuS)c(Cu2)·c(S2)1×1025×1×10101×1035,B項(xiàng)正確;依據(jù)題圖可知,CuS的Ksp較小,故CuS較難溶,Cu2先沉淀,C項(xiàng)正確;由于在25 時(shí),Ksp(CuS)Ksp(ZnS),故向Cu2濃度為1×105 mol·L1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末,會(huì)有CuS沉淀析出,D項(xiàng)正確。8(2019·長春聯(lián)考)已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH13,則下列說法不正確的是()A所得溶液中的c(H)1.0×1013 mol·L1B加入Na2CO3固體,可能生成沉淀C所加的燒堿溶液的pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010 mol·L1解析:選C。pH13,則c(H)1.0×1013 mol·L1,A正確;加入Na2CO3固體,當(dāng)c(Mg2)·c(CO)>Ksp(MgCO3)時(shí)生成MgCO3沉淀,B正確;因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13,所以所加NaOH溶液的pH>13,C錯(cuò)誤;溶液中的c(Mg2) mol·L15.6×1010 mol·L1,D正確。9(2019·濰坊模擬)已知25 時(shí),RSO4(s)CO(aq)RCO3(s)SO(aq)的平衡常數(shù)K1.75×104,Ksp(RCO3)2.80×109,下列敘述中正確的是()A向c(CO)c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀B將濃度均為6×106 mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C25 時(shí),RSO4的Ksp約為4.9×105D相同溫度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp解析:選C。RSO4(s)CO(aq)RCO3(s)SO(aq)的平衡常數(shù)K1.75×104,Ksp(RSO4)1.75×104×Ksp(RCO3)1.75×104×2.80×1094.9×105。A項(xiàng),RSO4、RCO3屬于同種類型且Ksp(RSO4)Ksp(RCO3),向c(CO)c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RCO3沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),將濃度均為6×106 mol/L RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后,c(R2)3×106 mol/L,c(CO)3×106 mol/L,此時(shí)的離子積Qcc(R2)·c(CO)3×106×3×1069×1012Ksp(RCO3),不會(huì)產(chǎn)生RCO3沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)上述計(jì)算,Ksp(RSO4)4.9×105,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),Ksp只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),相同溫度下,RCO3在水中的Ksp與在Na2CO3溶液中的Ksp相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O和CrO),其流程為Cr(OH)3已知步驟生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)Kspc(Cr3)·c3(OH)1032下列有關(guān)說法不正確的是()A步驟中當(dāng)v正(CrO)2v逆(Cr2O)時(shí),說明反應(yīng)2CrO2HCr2OH2O達(dá)到平衡狀態(tài)B若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由橙色變黃色C步驟中,若要還原1 mol Cr2O,需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2D步驟中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí),可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡當(dāng)溶液中c(Cr3)105mol·L1時(shí),可視作該離子沉淀完全解析:選C。C項(xiàng),Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,1 mol Cr2O可氧化6 mol(NH4)2Fe(SO4)2;D項(xiàng),Cr3沉淀完全時(shí),c(OH) mol·L1109 mol·L1,則c(H) mol·L1105mol·L1,pH5。二、非選擇題11已知下列物質(zhì)在20 下的Ksp如表,試回答下列問題:化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.0×10105.4×10138.3×10172.0×10482.0×1012(1)20 時(shí),上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),_。(3)測定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定,滴定時(shí),應(yīng)加入的指示劑是_。AKBrBKICK2SDK2CrO4答案:(1)Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S(2)2.7×103(3)D12請(qǐng)按要求回答下列問題:(1)已知25 時(shí),KspMg(OH)21.8×1011,KspCu(OH)22.2×1020。在25 下,向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_。(2)25 時(shí),向0.01 mol·L1的MgCl2溶液中逐滴加入濃NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液的pH為_;當(dāng)Mg2完全沉淀時(shí),溶液的pH為_。(忽略溶液體積變化,已知lg 2.40.4,lg 7.70.9)(3)已知25 時(shí),Ksp(AgCl)1.8×1010,則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液,溶液中的c(Ag)約為_mol·L1。(4)已知25 時(shí),KspFe(OH)32.79×1039,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。解析:(1)因?yàn)镵spCu(OH)2<KspMg(OH)2,所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)KspMg(OH)21.8×1011c(Mg2)·c2(OH)0.01×c2(OH),則c(OH)4.2×105 mol·L1,c(H)Kw/c(OH)2.4×1010 mol·L1,則pH9.6,即當(dāng)pH9.6時(shí),開始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105 mol·L1時(shí),沉淀已經(jīng)完全,故Mg2完全沉淀時(shí)有 1×105·c2(OH)1.8×1011,則c(OH)1.3×103 mol·L1,此時(shí),c(H)7.7×1012 mol·L1,pH11.1。(3)Ksp(AgCl)1.8×1010c(Ag)·c(Cl)c2(Ag),解得:c(Ag)1.3×105 mol·L1。(4)KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH),題中反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kc(Fe3)/c3(H),25 時(shí)水的離子積為Kwc(H)·c(OH)1×1014,推得KKspFe(OH)3/K,即K2.79×1039/(1×1014)32.79×103。答案:(1)Cu(OH)2Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH(2)9.611.1(3)1.3×105(4)2.79×10313(2019·安康調(diào)研)資源綜合利用既符合綠色化學(xué)理念,也是經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的有效途徑。一種難溶的廢棄礦渣雜鹵石,其主要成分可表示為K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O,已知它在水溶液中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O2K4SOMg22Ca22H2O。為了充分利用鉀資源,一種溶浸雜鹵石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:(1)操作的名稱是_。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解出雜鹵石中K的原因:_。(3)除雜環(huán)節(jié)中,為除去Ca2,可先加入_溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再向?yàn)V液中滴加稀H2SO4,調(diào)節(jié)溶液pH至_(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(4)操作的步驟包括(填操作過程):_、過濾、洗滌、干燥。(5)有人用可溶性碳酸鹽作為溶浸劑,溶浸原理可表示為CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)。已知:常溫下,Ksp(CaCO3)2.80×109,Ksp(CaSO4)4.95×105。則常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(保留三位有效數(shù)字)。答案:(1)過濾(2)Mg2與OH結(jié)合轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,SO與Ca2結(jié)合轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀,使雜鹵石的溶解平衡右移,促使其溶解(3)K2CO3中性(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(5)1.77×104

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