人教版高中化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案：7 階段性檢測(cè) 含答案

.階段性檢測(cè)(二)(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，他于1836年提出蓋斯定律，對(duì)這一定律的理解，以下說法不正確的是()A不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的B化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)C可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱D可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)解析：選C。A、B兩項(xiàng)為蓋斯定律的內(nèi)容；D項(xiàng)為蓋斯定律的應(yīng)用；某些化學(xué)反應(yīng)無法直接測(cè)量其反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列敘述正確的是()A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D氨溶于水能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)解析：選C。氯化鈉是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；銅是單質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，B錯(cuò)誤；氨溶于水后發(fā)生反應(yīng)NH3H2ONH3·H2O，NH3·H2O能電離出NH和OH而使溶液導(dǎo)電，導(dǎo)電的離子不是由NH3直接電離出的，故氨是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。3(2017·九江一中高二檢測(cè))下列關(guān)于“一定”說法正確的句數(shù)是()pH6的溶液一定是酸性溶液c(H)c(OH)的溶液一定是酸性溶液強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力25 時(shí)，溶液中水電離出的 c(H) 和水電離出的c(OH) 的乘積一定等于1014如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡0.2 mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H)一定增大溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離一定沒有影響使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)若先潤(rùn)濕，則對(duì)測(cè)得溶液的pH一定有影響A0句B1句C2句 D3句解析：選B。溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH)、c(H)的相對(duì)大小，100 時(shí)，NaCl溶液的pH6，但是NaCl溶液呈中性，故錯(cuò)誤；溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH)、c(H)的相對(duì)大小，如果c(OH)c(H)，溶液呈堿性，如果c(OH)c(H)，溶液呈中性，如果c(OH)c(H)，溶液呈酸性，故正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，故錯(cuò)誤；在酸或堿溶液中水的電離受到抑制，所以在酸或堿溶液中，25 時(shí)，溶液中水電離出的c(H)和水電離出的c(OH)的乘積一定小于1014，故錯(cuò)誤；Na2Y的水溶液中存在水的電離平衡，故錯(cuò)誤；加水稀釋氫硫酸，電離程度增大，但是氫離子濃度減小，故錯(cuò)誤；溫度不變，向水中加入不水解的鈉鹽，不影響水的電離，如果向水中加入含有弱酸根離子、能電離出氫離子的鈉鹽則影響水的電離，故錯(cuò)誤；pH試紙潤(rùn)濕后測(cè)pH，如溶液呈中性，則對(duì)測(cè)得溶液的pH無影響，故錯(cuò)誤。4(2017·開封高二檢測(cè))如圖所示的裝置中，當(dāng)電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時(shí)，下列說法正確的是()ACu是原電池的負(fù)極BAl是原電池的負(fù)極C電子由Al沿導(dǎo)線流向銅D鋁片上的電極反應(yīng)式為Al3e=Al3解析：選A。常溫下Al在濃硝酸中鈍化，所以該原電池中Cu是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu2e=Cu2； Al是原電池的正極，電子由負(fù)極(Cu)沿導(dǎo)線經(jīng)外電路流向正極(Al)。5反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的某平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為K，有關(guān)該平衡體系的說法不正確的是()A升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的變化無法判斷B增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z(g)2W(g)X(g)2Y(g)D增大X氣體濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：選D。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式且所有反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z(g)2W(g)X(g)2Y(g)，C項(xiàng)正確；由于無法知道該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故升高溫度無法判斷化學(xué)平衡常數(shù)如何變化，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡右移，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，B項(xiàng)正確；增大X的濃度，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是()A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B合成氨反應(yīng)為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C反應(yīng)CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到平衡后，升高溫度體系顏色變深D對(duì)于2HI(g)H2(g)I2(g)，達(dá)到平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深解析：選D。向溴水中加硝酸銀溶液，銀離子與溴離子結(jié)合生成溴化銀沉淀，減小了溴離子的濃度，平衡正向移動(dòng)，溴水濃度減小，顏色變淺，符合勒夏特列原理；合成氨反應(yīng)放熱，降溫可提高NH3的產(chǎn)率，符合勒夏特列原理；升溫使CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)H0的平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，體系顏色變深，符合勒夏特列原理；2HI(g)H2(g)I2(g)由于n(g)0，縮小體積(相當(dāng)于加壓)平衡不移動(dòng)，但I(xiàn)2濃度增大，體系顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋。7.有一反應(yīng)：2AB2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，則下列描述正確的是()A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)Bb點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化CT1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法Dc點(diǎn)v正v逆解析：選B。由于溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)。在T1溫度下，由a點(diǎn)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率不斷減小，若采取加壓措施，結(jié)合化學(xué)方程式可知B的轉(zhuǎn)化率會(huì)不斷增大，C錯(cuò)。在T2溫度下，c點(diǎn)會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，此過程中B的轉(zhuǎn)化率不斷增大，說明該過程v正v逆，D錯(cuò)。8(2017·蘇州高二檢測(cè))溫度相同，濃度均為0.2 mol·L1的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa 溶液，它們的pH由小到大的排列順序是()A BC D解析：選A。首先根據(jù)鹽類水解規(guī)律將其按酸堿性分組，呈酸性的是，呈中性的是，呈堿性的是。在呈酸性的中，NH4HSO4電離出H，溶液的酸性最強(qiáng)，其pH最小，(NH4)2SO4溶液中的NH濃度大于NH4NO3溶液中的NH濃度，達(dá)到水解平衡時(shí)，(NH4)2SO4溶液中的H濃度大于NH4NO3溶液中的H濃度。CH3COONa溶液呈堿性，pH最大。綜上所述，pH由小到大的排列順序是。9(2017·長(zhǎng)春高二檢測(cè))常溫下，下列敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H)1×10a mol·L1，若a7，則該溶液的pH一定為14aB某溶液中存在的離子有S2、HS、OH、Na、H，則離子濃度的大小關(guān)系一定是c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)CpH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2)c(HR)c(Na)D將0.2 mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)答案：D10(2015·高考天津卷)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和 2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)mY(g)3Z(g)平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()Am2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L1解析：選D。A.根據(jù)再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，可知該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，因此m2。B.由于溫度沒有變化，故兩次平衡的平衡常數(shù)不變。C.因?yàn)槭前凑栈瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入的反應(yīng)物，因此二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等。D.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)前一樣，都為4 mol，而平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為10%，故平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為4 mol×10%0.4 mol，容器體積為2 L，則Z的濃度為0.2 mol·L1。11(2017·嘉興高二檢測(cè))常溫下，20 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液中含有少量Fe2，向其中滴加NaOH溶液至pH4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：KspFe(OH)34.0×1038，KspFe(OH)28.0×1016。下列說法錯(cuò)誤的是()A沉淀中只有Fe(OH)3B沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2C濾液中c(Fe3)4.0×108 mol·L1D向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生解析：選B。pH4時(shí)，若產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，則KspFe(OH)2c(Fe2)×c2(OH)8.0×1016，c(Fe2)8.0×104 mol·L1，而溶液中c(Fe2)較小，所以無Fe(OH)2沉淀，只有Fe(OH)3沉淀，A選項(xiàng)正確、B選項(xiàng)錯(cuò)誤；KspFe(OH)3c(Fe3)×c3(OH)4.0×1038，c(Fe3)4.0×108 mol·L1，C選項(xiàng)正確；向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液，c(Fe2)達(dá)不到8.0×104 mol·L1，所以無沉淀生成，D選項(xiàng)正確。12可用于電動(dòng)汽車的鋁­空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al3e=Al3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極解析：選A。以NaOH溶液為電解液，負(fù)極反應(yīng)為Al3e4OH=AlO2H2O，在反應(yīng)中NaOH被消耗，pH逐漸減小，電子從負(fù)極流向正極，只有A正確。13已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1下列說法正確的是()A通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol1B由可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量C可用下圖表示2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系D分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為241.8 kJ解析：選B。A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中，H2O(g)不是穩(wěn)定狀態(tài)，所以241.8 kJ·mol1不是H2的燃燒熱；B項(xiàng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知正確；C項(xiàng)，忽視化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系，且H應(yīng)為“”；D項(xiàng)，分解1 mol H2O(g)吸收241.8 kJ熱量，其反應(yīng)熱為241.8 kJ·mol1。14如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中。下列分析正確的是()AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體解析：選B。K1閉合形成原電池，鐵作負(fù)極，失電子被腐蝕，石墨作正極，氧氣得電子生成OH，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，A錯(cuò)誤、B正確；K2閉合，鐵棒作陰極被保護(hù)，不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；K2閉合形成電解池，兩極分別產(chǎn)生氯氣和氫氣，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，每個(gè)電極上產(chǎn)生0.001 mol氣體，共0.002 mol氣體，D錯(cuò)誤。15(2017·臨沂高二檢測(cè))­AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究­AgI到底是Ag導(dǎo)電還是I導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是()A若­AgI是Ag導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變B若­AgI是Ag導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量減少C陽極反應(yīng)為Age=AgD陰極質(zhì)量不斷增加解析：選B。電解池中，Ag是活性陽極，電極反應(yīng)為Age=Ag，陰極電極反應(yīng)式為Age=Ag，C、D對(duì)；因陽極和陰極轉(zhuǎn)移電子守恒，固體導(dǎo)體中Ag數(shù)目不變，晶體質(zhì)量不變，B不正確。16(2017·昆明高二檢測(cè))下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A氯水中：2c(Cl2)c(ClO)c(Cl)c(HClO)B25 時(shí)，pH12的NaOH溶液與pH12的氨水：c(Na)c(NH)CpH4的0.1 mol·L1的NaHA溶液中：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)D在K2CO3溶液中：c(CO2)c(OH)c(HCO)c(H)解析：選B。氯水中存在平衡Cl2H2OHClOHCl，只是反應(yīng)的Cl2中氯原子數(shù)才和溶液中ClO、Cl和HClO數(shù)目總和相等，A錯(cuò)。NH3·H2O是弱電解質(zhì)，NH3·H2ONHOH，c(NH)c(OH)102 mol·L1，NaOH在溶液中完全電離，c(OH)c(Na)102 mol·L1，B對(duì)；NaHA溶液中，存在HAH2OH2AOH，HAHA2，pH4，說明HA電離程度大于水解程度，則c(A2)c(H2A)，C錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒、物料守恒可知，D錯(cuò)，正確應(yīng)為c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(19分)(2017·惠州高二質(zhì)檢)某探究小組通過測(cè)定H2O2分解過程中生成氧氣的量來研究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素，已知實(shí)驗(yàn)溫度為315 K和273 K，每次實(shí)驗(yàn)使用3 mL 30% H2O2溶液。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?K催化劑(MnO2)的質(zhì)量/g為以下實(shí)驗(yàn)作參照_探究_對(duì)該反應(yīng)速率的影響2730探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響3153(2)實(shí)驗(yàn)后整理數(shù)據(jù)，得出H2O2的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。曲線c表示實(shí)驗(yàn)_(填“”“”或“”)中H2O2的濃度變化。由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。根據(jù)題中信息，寫出一種保存H2O2溶液的方法：_。解析：(1)分析、可知二者的溫度和催化劑的質(zhì)量不同，由控制變量法可知、為探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，、為探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故中的溫度為315 K，催化劑質(zhì)量為0 g。(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，升高溫度和加入MnO2作催化劑都可以加快H2O2的分解速率，催化劑的影響大于溫度的影響，故c為 中H2O2的濃度變化，a為 中H2O2的濃度變化，b為 中H2O2的濃度變化。答案：(1)3150溫度(2)升高溫度和加入催化劑均能加快H2O2的分解速率在273 K下密閉保存18.(10分)(2017·石家莊高二檢測(cè))某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：(1)若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_。(2)若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則下列說法正確的是_(填序號(hào))。溶液中Na向A極移動(dòng)從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉­KI試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度(3)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。該電解槽的陽極反應(yīng)式為_，通過陰離子交換膜的離子數(shù)_(填“”“”或“”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)；圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)開；電解一段時(shí)間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為_。答案：(1)Fe2e=Fe2(2)(3)2H2O4e=O24H(寫4OH4e=2H2OO2也可)bacd8119(10分)研究和開發(fā)CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏課題。CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1 MPa的條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：(1)該反應(yīng)屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)100 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(用a、b的代數(shù)式表示)。(3)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO和2a mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡常數(shù)_。(4)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO，7.5 mol H2，反應(yīng)生成CH3OH(g)，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的_倍。解析：(1)從圖像可知，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)放熱。(2)根據(jù)題意列三段式：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)始/mol·L1 0變/mol·L1 平/mol·L1 故K。(3)按原投料比值再加入反應(yīng)物，可等效為增大壓強(qiáng)，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，但由于溫度不變，故平衡常數(shù)不變。(4)CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)始/mol 2.5 7.5 0變/mol 4.5 2.25平/mol 0.25 3.0 2.25據(jù) ，得0.55。答案：(1)放熱(2)(3)增大不變(4)0.5520(10分)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)(25 )K1.77×104K4.0×108K14.3×107K24.7×1011K11.54×102K21.02×107(1)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為_。(2)室溫下0.1 mol·L1 HCOONa、0.1 mol·L1 NaClO、0.1 mol·L1 Na2CO3、0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_。(3)濃度均為0.1 mol·L1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2、CO2、HSO、HCO濃度由大到小的順序?yàn)開。(4)下列離子方程式正確的是_(填字母)。a2ClOH2OCO2=2HClOCO2b2HCOOHCO2=2HCOOH2OCO2cH2SO32HCOO=2HCOOHSO2dCl2H2O2CO2=2HCOClClO(5)常溫下，pH3的HCOOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。解析：(1)相同條件下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，則弱酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，即K值越大，酸性越強(qiáng)。(2)相同溫度下，弱酸的K越小，其對(duì)應(yīng)鹽越易水解，溶液中c(OH)越大，pH越大。(3)由于HSO比HCO易電離，故SO2比CO2水解程度小，故溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(SO2)c(CO2)c(HCO)c(HSO)。(4)根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理知，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以次氯酸根離子和碳酸反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，a錯(cuò)誤；甲酸酸性大于碳酸，所以2HCOOHCO2=2HCOOH2OCO2能發(fā)生，b正確；甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子而小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子，c錯(cuò)誤；次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以Cl2H2O2CO=2HCOClClO能發(fā)生，d正確。(5)常溫下，pH3的HCOOH溶液與pH11的NaOH溶液中，甲酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，二者等體積混合，甲酸過量導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H)c(OH)，溶液中存在電荷守恒c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，所以c(HCOO)c(Na)，該溶液中甲酸的電離程度較小，所以c(Na)c(H)，則該溶液中離子濃度大小順序是c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)K值越大，酸性越強(qiáng)(2)(3)c(SO2)c(CO2)c(HCO)c(HSO) (4)bd(5)c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)21(13分)(2017·漳州高二測(cè)試)以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1。一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。a容器中的壓強(qiáng)不變b1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2 mol HO鍵cc(CO)c(H2)d密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)_(取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)。該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K_。若實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是_(填序號(hào))。a升高溫度b充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大c將H2O(g)從體系中分離出來d再充入1 mol CO2和3 mol H2解析：(1)該反應(yīng)容器容積可變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不論是否達(dá)到平衡，容器中的壓強(qiáng)始終不變，故a項(xiàng)不能判斷是否達(dá)到平衡；1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)會(huì)生成2 mol HO鍵，如果2 mol HO鍵也同時(shí)斷裂，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若起始時(shí)僅加入反應(yīng)物，或按物質(zhì)的量之比為11充入CO和H2，則不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，均有c(CO)c(H2)，故c項(xiàng)不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；該反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積會(huì)發(fā)生變化，如果容器的容積不再變化，則表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)實(shí)驗(yàn)1中6 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，v(CO2)v(CO)0.13 mol·L1·min1。由實(shí)驗(yàn)1、2可知，實(shí)驗(yàn)1中平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為×100%40%，實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為×100%20%，說明升高溫度反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)2中，CO與H2O均轉(zhuǎn)化了0.4 mol，故平衡時(shí)H2O為0.6 mol，CO為1.6 mol，H2與CO2均為0.4 mol，則平衡常數(shù)K0.17。若實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等，則實(shí)驗(yàn)2、3中平衡為等效平衡，則實(shí)驗(yàn)3起始投入的H2O、CO的物質(zhì)的量之比為12，即b2a，因?yàn)閠<3，則實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)2中大，則a必須大于1。(3)根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化圖像可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CH3OH)減??；恒容容器中充入He(g)，平衡不移動(dòng)，即c(CH3OH)不變；將H2O(g)從體系中分離出來，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故c(CH3OH)增大；再充入1 mol CO2和3 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故c(CH3OH)增大。答案：(1)bd(2)0.13 mol·L1·min1放017b2a，a>1(3)cd.