高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 5含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十一鹽類水解 沉淀溶解平衡（5）1、某酸式鹽NaHY的水溶液呈堿性,下列敘述正確的是(   )A.H2Y的電離方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+B.HY-的水解方程式:HY-+H2OY2-+H3O+C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:C(Na+)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系: C(Na+)>C(Y2-) >C(HY-)>C(OH-)>C(H+)2、下面提到的問題中,與鹽的水解有關(guān)的是(   )明礬和可作凈水劑為保存溶液,要在溶液中加少量鹽酸溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是與溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放、等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞用與兩種溶液可作泡沫滅火劑長(zhǎng)期使用硫銨,土壤酸性增強(qiáng);草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A.     B.       C.       D.全部3、25時(shí),下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:    c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):    c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:    c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):    2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)4、25時(shí),溶液均為0.1mol/L的溶液,其pH如表所示,下列有關(guān)說法正確的是(   )序號(hào)溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性強(qiáng)弱: B.和中溶質(zhì)均未水解C.溶液中D.中: 5、常溫下, 、的溶度積分別為、。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(   )A.常溫下,在飽和溶液中加入足量濃溶液不可能有沉淀析出B.常溫下,在飽和溶液中加入足量濃溶液會(huì)有沉淀析出C.常溫下,在飽和溶液中加入固體會(huì)有固體析出D.常溫下,在水中的溶解能力: 6、向的水溶液中加入溶液,當(dāng)時(shí),開始出現(xiàn)沉淀,隨著的升高,沉淀增多;但當(dāng)時(shí),沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子。其平衡關(guān)系如下:(紫色)                      (灰綠色)         (亮綠色)向溶液中,加入溶液,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為(    )。A.溶液為紫色                     B.溶液中有灰綠色沉淀C.溶液為亮綠色                    D.無法判斷7、依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積,有關(guān)說法正確的是(   )化合物溶度積(25)化合物溶度積(25)FeCO33.2×10-11Fe(OH)34.0×10-38Fe(OH)28.0×10-11FeS6.3×10-18A.在C(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中,C(Fe2+)3.2×10-10 mol·L-1B.將FeCl3和 FeCl2溶液分別調(diào)至PH=10,則C(Fe2+)< C(Fe3+)C.增加溶液的酸性,有利于將Fe2+沉淀為FeS和FeCO3D.將反應(yīng)液中的Fe2+氧化為Fe3+有利于將鐵從溶液中除盡8、已知為黃色沉淀, 為白色沉淀。25時(shí), 飽和溶液中為,飽和溶液中為。若在含有和濃度均為的混合溶液中,滴加的溶液,則下列敘述中不正確的是( )A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為: B.溶液中先產(chǎn)生的是沉淀C. 的的數(shù)值為D.若在懸濁液中滴加一定量的溶液,黃色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀9、已知25時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq), =1.1×10-10,下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是(  ).A.25時(shí),向 (SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加人BaSO4固體, (SO42-)增大B.向該飽和溶液中加人Ba(NO3)2固體,BaSO4的溶度積增大C.向該飽和溶液中加人Na2SO4固體,該溶液中 (Ba2+)> (SO42-)D.向該飽和溶液中加入BaCl2固體,該溶液中 (SO42-)減小10、常溫下,向20某鹽酸溶液中逐滴加入0.1的氨水,溶液的變化與加入氨水的體積關(guān)系如下圖所示。 下列敘述正確的是（  ）A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1B.在、之間的任意一點(diǎn): ,C.在點(diǎn)所示溶液中: ,且D.在點(diǎn)所示溶液中:由水電離出的11、25時(shí),在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡: ,已知25時(shí),.下列說法錯(cuò)誤的是(    )A.若向濁液中加入少量,會(huì)增大B.若向濁液中滴加溶液,沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色C.若向濁液中加入適量蒸餾水, 保持不變,故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)D.若向濁液中加入少量,固體質(zhì)量將增大12、硫化汞(HgS)難溶于水,在自然界中呈紅褐色,常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時(shí),HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(   )A.向HgS的濁液中加入硫化鈉溶液,HgS的Ksp減小B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液C.向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol·L-1 Hg(NO3)2,則c(S2-)減小D.升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化13、已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) H<0,下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(   )升高溫度,平衡逆向移動(dòng)向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高加熱溶液,溶液的pH升高向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A.僅     B.僅     C.僅     D.僅14、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子 、陰離子、 、 、已知:A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象。1.A是_,B是_(填化學(xué)式) 。2.用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因:                          。3.寫出C和D反應(yīng)的離子方程式                               。4.25 時(shí),0.1mol·L-1B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=_(用含有a的關(guān)系式表示)。5.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。15、以下是25時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如:為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng), 過濾結(jié)晶即可; 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂, 充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將 Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶即可。請(qǐng)回答下列問題:1.上述三個(gè)除雜方案都能夠取得很好的效果,Fe3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)而除去。2.中加入的試劑應(yīng)該選擇_,其原因是_。3.中除去Fe3+所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。4.下列與方案相關(guān)的敘述中,不正確的是_。A. H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引入雜質(zhì),不產(chǎn)生污染B. 將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過濾C. 調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中16、溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。1.某同學(xué)配制溶液時(shí),向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水,并不斷攪拌,結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒有完全溶解,于是對(duì)懸濁液加熱,結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了,原因是_,最后,他向燒杯中加入了一定量的_溶液,得到了澄清的溶液。2.該同學(xué)利用制得的溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。圖一是根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液乙是_溶液; 極的電極反應(yīng)式是_。圖二中,是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則處通入的是_(填“”或“”), 處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_;鐵為電解池的_極,當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2,則消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。3.反應(yīng)一段時(shí)間后,生成的溶液(溶質(zhì)僅為)中存在的關(guān)系正確的是_。A. B. C. D. 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析：明礬和可作凈水劑: 、水解生成的、膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì),與鹽的水解有關(guān),正確;加入鹽酸抑制鐵離子的水解: ,與鹽的水解有關(guān),正確;蒸干溶液時(shí),氯化鋁發(fā)生水解: ,生成的易揮發(fā),促進(jìn)的水解,最終得到,在灼燒條件下, 不穩(wěn)定,分解成,與鹽的水解有關(guān),正確;和水解使溶液顯酸性,可與金屬氧化物反應(yīng)用來除銹,與鹽的水解有關(guān),正確;、是強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子、水解使溶液顯堿性,與玻璃中的二氧化硅反應(yīng),產(chǎn)生具有黏性的,使玻璃瓶塞和瓶口黏結(jié),與鹽的水解有關(guān),正確;碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀,與鹽的水解有關(guān),正確;硫銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解使溶液顯酸性,草木灰的主要成分是,是強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子水解使溶液顯堿性,二者混合施用,會(huì)產(chǎn)生氨氣逸出,導(dǎo)致肥效降低,故與鹽的水解有關(guān),正確。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：C解析：,因時(shí),即時(shí)沉淀消失, 溶液為亮綠色。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：D解析：BaSO4的溶度積 (BaSO4)= (Ba2+)· (SO42-),即BaSO4飽和溶液中 (SO42-) 1.05 x10-5mol/L,再加入BaSO4固體不溶解, (SO42-)不變,A錯(cuò)誤;溶度積只與溫度有關(guān),B錯(cuò)誤;加入Na2SO4固體,溶解平衡向左移動(dòng), (Ba2+)減小,C錯(cuò)誤;加入BaCl2固體,溶解平衡向左移動(dòng), (SO42-)減小,D正確。 10答案及解析：答案：B解析：A、當(dāng)未加氨水時(shí),鹽酸的,是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,氫離子的濃度的濃度,所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.1,故A錯(cuò)誤。B、采用極值法分析,當(dāng)未加氨水時(shí),溶液中沒有銨根離子,所以,該溶液呈酸性,即氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度,故B正確。C、當(dāng)溶液的時(shí),溶液中,溶液呈電中性,所以;氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性,要使溶液呈堿性,氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些,即,故C錯(cuò)誤。D、無論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離,點(diǎn)所示溶液呈堿性,能抑制水的電離,所以由水電離出的,故D錯(cuò)誤。故選B。 11答案及解析：答案：C解析：A.向濁液中加入少量,減小,平衡正向移動(dòng),促進(jìn)氫氧化鎂的溶解, 會(huì)增大,故A正確;B.向濁液中滴加溶液,由于,則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{(lán)色的氫氧化銅,故B正確;C.加入少量水,Ksp保持不變, 、減小,平衡正向移動(dòng),促進(jìn)氫氧化鎂的溶解,故C錯(cuò)誤;D.向濁液中加入少量,由于碳酸根水解成堿性,所以增大,平衡逆向移動(dòng),有固體析出,則固體質(zhì)量將增大,故D正確.故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度一般,要注意從平衡移動(dòng)的角度分析.【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).【專題】電離平衡與溶液的專題. 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：A解析：H<0,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),正確;會(huì)生成CaCO3,使Ca2+濃度減小,錯(cuò)誤;恒溫下Ksp不變,加入CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,錯(cuò)誤;加熱溶液,Ca(OH)2的溶解度減小,溶液的pH降低,錯(cuò)誤;加人Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移動(dòng),Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO,固體,固體質(zhì)量增加,正確;加人NaOH固體平衡向左移動(dòng),Ca(OH)2固體質(zhì)量增加,錯(cuò)誤 14答案及解析：答案：1.CH3COONa;NH4Cl2.CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-3.Ba2+SO  BaSO44.10a-14mol·L-1 5.c(OH-)>c(Ba2+)= c(Cl-)>c(NH)>c(H+)解析： 15答案及解析：答案：1.Fe(OH)3; 2.氨水;不會(huì)引入新的雜質(zhì); 3.4.B解析：中加入氨水,利用沉淀的生成,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。中加入氫氧化鎂,利用沉淀的轉(zhuǎn)化,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。中先加入 H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,然后調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。 16答案及解析：答案：1.    ,加熱促進(jìn)了水解,生成了更多的難溶物;2.; ;陰;0.283.BD解析：