高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2）1、金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為_(kāi)， 銅的原子半徑為a nm， 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA， Cu的密度為_(kāi)g/cm（ 3 列出計(jì)算式即可）。2、【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】室溫下，Cu(NH3)4(NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。(1)基態(tài)Cu2核外電子排布式是_。(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式：_。(3)不考慮空間構(gòu)型，Cu(NH3)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)(用“”標(biāo)出其中的配位鍵)。(4)中N原子軌道的雜化類型是_。與互為等電子體的種分子為_(kāi)(填化學(xué)式)。(5)液氨可作制冷劑，氣化時(shí)吸收大量熱量的原因是_。3、鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑，臨床有多種用途?；衔锸躯}酸氯丙嗪制備的原料，可由化合物I和在銅作催化劑條件下反應(yīng)制得。(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。(2) 1 mol化合物分子中含有鍵數(shù)目為_(kāi)。(3) 化合物分子中sp3方式雜化的原子數(shù)目是_。(4) 向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為111，沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽(yáng)離子。Cu(NH3)4SO4中存在的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。A. 共價(jià)鍵B. 氫鍵C. 離子鍵D. 配位鍵E. 分子間作用力上述白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)。(5) 銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式： _。4、鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。1.鈷位于元素周期表第四周期族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為_(kāi)。2.基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_3.鐵氧體是一種磁性材料，工業(yè)上制備時(shí)常采用水解法，制備時(shí)常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_，分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)。醋酸鈉中碳原子的雜化類型_。4.鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點(diǎn)：77.8%、沸點(diǎn)：33.5%)，聯(lián)氨(N2H4熔點(diǎn)：2、沸點(diǎn)：113.5°C)解釋其熔沸點(diǎn)高低的主要原因_。5.Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則第一種配合物的配體為_(kāi)。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為_(kāi)。6.奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如上圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。若品體密度為d g·cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_(kāi)pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。5、據(jù)自然雜志于2018年3月15日發(fā)布,中國(guó)留學(xué)生曹原用石墨烯實(shí)現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評(píng)為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。1.下列說(shuō)法中正確的是(   )A.碳的電子式是,可知碳原子最外層有4個(gè)單電子 B.12g石墨烯含共價(jià)鍵數(shù)為NAC.從石墨剝離得石墨烯需克服共價(jià)鍵 D.石墨烯中含有多中心的大鍵2.COCl2分子的空間構(gòu)型是_。其中,電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中,有_種不同能量的電子。3.獨(dú)立的NH3分子中,H-N-H鍵鍵角106.7°。下圖是Zn(NH3)62+離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。請(qǐng)解釋Zn(NH3)62+離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是_。4.化合物EMIMAlCl4具有很高的應(yīng)用價(jià)值,其熔點(diǎn)只有7,其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)晶體的類型是_。大鍵可用符號(hào)表示,其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi)。5.碳化鈣的電子式:,其晶胞如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為a nm、CaC2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)g·cm3;晶胞中Ca2+位于C22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為_(kāi)nm。 答案以及解析1答案及解析：答案：12； 解析：金屬Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)=3×8÷2=12,銅的原子半徑為anm,每個(gè)面對(duì)角線上的3個(gè)Cu原子緊密相鄰,則晶胞棱長(zhǎng)=,晶胞體積=,晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4,Cu的密度= 2答案及解析：答案：(1)Ar3d9(或1s22s22p63s23p63d9)(2)Cu3N(3)或(4)sp2雜化;SO3(5)NH3分子間存在氫鍵，氣化時(shí)克服氫鍵，需要消耗大量能量解析： 3答案及解析：答案：(1) Ar3d104s1(2) 14mol(3) 2(4) ACD Cu(NH4)SO3(5) 2CuH3Cl2=2CuCl22HCl解析： 4答案及解析：答案：1.3；2.1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5）3.O>N>C>H；7:1；sp2 、sp3；4.聯(lián)氨分子間形成氫鍵的數(shù)目多于氨分子形成的氫鍵；5.NH3、Br-；NH3、6.FeC（Fe4C4）；解析： 5答案及解析：答案：1.D; 2.平面三角形;4; 3.氨分子與Zn2+形成配合物后,孤對(duì)電子與Zn2+成鍵,原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用,排斥作用減弱,所以H-N-H鍵角變大;4.離子晶體; ;5. ; (或0.707a)解析：