高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十三 考點(diǎn)一 鈉及其化合物 5含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十三考點(diǎn)一 鈉及其化合物（5）1、常溫常壓下，將0. 3 mol CO2通入 盛有23.4 gNa2O2的容器中，一段時(shí)間后排出氣體，所得 固體的質(zhì)量為29. 0 g，則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量與產(chǎn) 物Na2CO3的質(zhì)量分別為（ ）A. 0. 3 mol 29. 0 gB. 0. 3 mol 21. 2 gC. 0. 2 mol 21. 2 gD. 0. 2 mol 29. 0 g2、2.3鈉在干燥的空氣中與氧氣反應(yīng),可得3.5固體,據(jù)此可判斷其產(chǎn)物(  )A.只有B.只有C. 和的混合物D.無法判斷3、下列敘述正確的是(   ) Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 鈉在常溫下不容易被氧化 Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行 石蕊試液中加入Na2O2粉末,先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成 鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng),放出的氣體中含H2和NH3A.都正確     B.      C.      D. 4、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是( )A.與反應(yīng)時(shí),是氧化劑,是還原劑B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為C.與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí),過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D.與反應(yīng)可生成硫酸鈉5、表中,對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(   )選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì),對(duì),無B向Na2O2的水溶液中滴加酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì),錯(cuò),無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光對(duì),對(duì),有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2對(duì),對(duì),有A.A          B.B          C.C          D.D6、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無明顯現(xiàn)象7、向和的混合溶液中滴加0.1稀鹽酸, 的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是( )A.在0a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=C. a=0.3D.原混合溶液中與的物質(zhì)的量之比為1:28、下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,C中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉9、下圖是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明 Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置并研究實(shí)驗(yàn)原理,其中分析錯(cuò)誤的是( )A.甲為小蘇打,乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁10、向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1的鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是 ( )A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1B.當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2OC.乙溶液中含有的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11、有關(guān)堿金屬的敘述正確的是(   )A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低,密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng),均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C.碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫D.無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4,它不易溶于水12、下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的說法正確的是(   )A.只有把鹽配制成溶液才能進(jìn)行焰色試驗(yàn)B.實(shí)驗(yàn)時(shí)用鉑絲直接蘸取藥品在酒精燈上灼燒C.可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)D.實(shí)驗(yàn)后要用稀硫酸將鉑絲洗凈13、取一定量的Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止,稱得加熱后剩余固體質(zhì)量比原來減少了6.2g,現(xiàn)再取同樣質(zhì)量的原固體混合物與過量的鹽酸反應(yīng),生成15.68L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)計(jì)算:1.加熱后剩余固體物質(zhì)的成分是什么?2.混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別是多少?14、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)，如圖所示是某廠應(yīng)用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：(1)上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(2)流程后過濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有_。(3)流程先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低，這是因?yàn)開。(4)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程中發(fā)生的總反應(yīng)_。(5)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中先析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是_。 15、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_。稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是_。關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題。若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是：Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同），NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果 。E處干燥管中盛放的藥品是_，其作用是_ _，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。A. B. C. 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：反應(yīng)后與反應(yīng)前固體的質(zhì)量差為29. 0 g-23. 4 g =5. 6 g.反應(yīng)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 156 g 2 mol 212 g 56 g n(CO2) m(Na2CO3) 5.6g,解得n(CO2)=0.2mol,，解得m(Na2CO3)=21.2g 2答案及解析：答案：C解析：金屬鈉和氧氣反應(yīng)可生成或,此題可用“極限法”解決.若2.3鈉全部反應(yīng)生成,由反應(yīng)可得生成的質(zhì)量為3.1;若2.3鈉全部反應(yīng)生成,由反應(yīng)可得生成的質(zhì)量為3.9;現(xiàn)產(chǎn)物為3.5,介于3.1和3.9之間,故產(chǎn)物為和的混合物。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：A解析：與的反應(yīng)為，只有中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故既是氧化劑，又是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤。 5答案及解析：答案：D解析：A.治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3,碳酸鈉的堿性較強(qiáng),不能用來中和胃酸,故A錯(cuò)誤;B.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色,故B正確;C.金屬鈉具有強(qiáng)還原性,高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光,陳述正確,不存在因果關(guān)系,故C錯(cuò)誤;D.Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2,可用于航天員的供氧,陳述正確,存在因果關(guān)系,故D正確.故選:D. 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析：在0a范圍內(nèi),先發(fā)生中和反應(yīng),后發(fā)生與生成的反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因a0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是, 所以a=0.3, C項(xiàng)正確;由C元素守恒可知溶液中,在 0a范圍內(nèi),生成0.01mol 消耗0.1L稀鹽酸,故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2L, ,因此原混合溶液中NaOH與的物質(zhì)的量之比為2:1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8答案及解析：答案：C解析：“侯氏制堿法”的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大，所以先通NH3,但為了防止倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2 ,考慮NH3 的尾氣處理，所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，故C選項(xiàng)正確. 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：C解析：可以直接蘸取鹽的固體粉末進(jìn)行焰色試驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)時(shí)要先將潔凈的鉑絲灼燒至無色，再蘸取藥品在酒精燈上灼燒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用鹽酸將鉑絲洗凈,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13答案及解析：答案：1.Na2CO32.0.2mol;0.5mol解析： 14答案及解析：答案：1.NaCl和二氧化碳; 2.NaOH、氯化鈉和碳酸鈉; 3.氨氣不但溶解度大,而且氨氣的水溶液呈堿性,可增大二氧化碳的溶解度,獲得更多的碳酸氫銨;4.NaC+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4CI;5.相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小得多,所以碳酸化過程先析出碳酸氫鈉解析： 15答案及解析：答案：(1)檢查裝置氣密性除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO3·10H2ONa2CO310H2O(2)偏?。黄?；堿石灰；防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果；偏大；A解析：