歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOCX文檔下載  

(浙江選考)2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3講 元素化學(xué) 考點(diǎn)18 硫酸的制備和性質(zhì)學(xué)案.docx

  • 資源ID:6448180       資源大小:234.37KB        全文頁(yè)數(shù):8頁(yè)
  • 資源格式: DOCX        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請(qǐng)知曉。

(浙江選考)2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3講 元素化學(xué) 考點(diǎn)18 硫酸的制備和性質(zhì)學(xué)案.docx

考點(diǎn)18硫酸的制備和性質(zhì)知識(shí)條目必考要求加試要求1.硫酸的工業(yè)生產(chǎn)ab2.濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性)ab3.幾種重要的硫酸鹽及其用途a一、硫酸的工業(yè)生產(chǎn)工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖:包含三個(gè)步驟:1造氣階段:硫黃(或含硫礦石如FeS2)在沸騰爐中燃燒,化學(xué)方程式為4FeS211O22Fe2O38SO2;2接觸氧化階段:SO2在接觸室內(nèi)被催化氧化:2SO2O22SO3;3吸收和生成階段:SO3在吸收塔被吸收:SO3H2O=H2SO4(用98.3%濃硫酸吸收)。二、硫酸的性質(zhì)1物理性質(zhì):無色油狀液體,沸點(diǎn)高,難揮發(fā),極易溶于水;濃硫酸溶解時(shí)可放出大量的熱。2稀H2SO4的性質(zhì):硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中發(fā)生電離的方程式為H2SO4=2HSO,具有酸的通性,能與金屬單質(zhì)、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。3濃H2SO4的特性:濃H2SO4中主要是H2SO4分子,因而濃H2SO4具有一些特殊的性質(zhì)。(1)吸水性:利用濃H2SO4的吸水性,其常用作干燥劑,但不能干燥堿性氣體和還原性氣體,如NH3、HI、H2S。(2)脫水性:濃H2SO4能夠?qū)⒂袡C(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)21的比例脫去,如濃硫酸使糖類、蛋白質(zhì)脫水炭化。(3)強(qiáng)氧化性:常溫下,鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生“鈍化”。原因:金屬表面形成了致密的氧化物保護(hù)層。所以常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸。能氧化不活潑的金屬,如與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。能氧化非金屬單質(zhì),如與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。三、濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)、應(yīng)用的比較濃硫酸稀硫酸酸性化學(xué)方程式2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HClZnH2SO4=ZnSO4H2;H2SO42NaOH=Na2SO42H2O應(yīng)用制氯化氫等揮發(fā)性酸除鐵銹、制硫酸銨等鹽類氧化性強(qiáng)弱強(qiáng)氧化性(硫元素被還原,可以與不活潑金屬如Cu及非金屬如C等發(fā)生氧化還原反應(yīng))弱氧化性(氫元素被還原,只能與金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬反應(yīng))化學(xué)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OFeH2SO4=FeSO4H2應(yīng)用精煉石油、制造炸藥等實(shí)驗(yàn)室制氫氣、制鹽等吸水性有無有吸水性無吸水性應(yīng)用干燥劑脫水性有無有脫水性無脫水性化學(xué)方程式C12H22O1112C11H2O應(yīng)用在有機(jī)反應(yīng)中作脫水劑、制染料等四、硫酸鹽和SO、SO的檢驗(yàn)1重要的硫酸鹽及其用途硫酸鹽俗名顏色用途2CaSO4H2O熟石膏白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等CaSO42H2O生石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等FeSO47H2O綠礬淺綠色生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補(bǔ)血?jiǎng)┑菴uSO45H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色配“波爾多液”、鍍銅液BaSO4重晶石白色白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”KAl(SO4)212H2O明礬白色凈水劑2.SO、SO的檢驗(yàn)(1)SO的檢驗(yàn):檢驗(yàn)SO時(shí)要防止其他離子的干擾。Ag的干擾:先用鹽酸酸化,能防止Ag的干擾,因?yàn)?離子方程式)AgCl=AgCl。CO、SO的干擾:因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀,與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO時(shí),必須用酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如:BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,SO、HSO、SO2等會(huì)被溶液中的NO氧化為SO,從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。正確操作:被檢液,加足量鹽酸酸化,若無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則含SO。(2)SO的檢驗(yàn)向溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去,加熱后又恢復(fù)紅色;或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,加入鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。反應(yīng)的離子方程式:SO2H=SO2H2O;SOBa2=BaSO3,BaSO32H=Ba2SO2H2O?!纠?】在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A一定會(huì)有SOB含有SO和AgC可能含有SO、Ag、SO中的一種或兩種D可能含有SO或CO【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤,不能排除Ag、SO的干擾;B項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)槿芤褐蠸O與Ag反應(yīng)不能大量共存;C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤,由“加入稀硝酸,沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO?!敬鸢浮緾【提煉】SO檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)只加可溶性鋇鹽,不酸化。誤將CO、PO、SO等干擾離子判斷成SO。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag、Pb2判斷成SO。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液,再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO,而含Ag或Pb2時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象:AgCl=AgCl(白色),Pb22Cl=PbCl2(白色)。(3)誤將SO判斷成SO。如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便誤以為有SO。該錯(cuò)誤是未注意NO具有強(qiáng)氧化性,在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng):Ba2SO=BaSO3(白色),3BaSO32H2NO=3BaSO4(白色)2NOH2O?!纠?】關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)和用途,下列說法正確的是()A用濃硫酸和蔗糖做“黑面包”實(shí)驗(yàn),體現(xiàn)了濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B濃硫酸有吸水性,因此可以用來干燥NH3、H2、CO2等氣體C銅與濃硫酸在加熱條件下可以反應(yīng)產(chǎn)生H2D常溫下,濃硫酸不能用鐵制容器盛放【解析】濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以H2O的形式脫出,有機(jī)物炭化,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,同時(shí)水和濃硫酸作用放熱,碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2與SO2,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,故A正確;濃硫酸不能干燥NH3,NH3為堿性氣體,會(huì)被濃硫酸吸收,B錯(cuò)誤;銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為硫酸銅、SO2與水,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性與酸性,C錯(cuò)誤;常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化,因此常溫下可以用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸,D錯(cuò)誤?!敬鸢浮緼【提煉】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性,也具有酸性,同時(shí)還能作為某些反應(yīng)的催化劑,應(yīng)正確區(qū)分濃硫酸在不同反應(yīng)或操作中的作用。吸水性和脫水性的區(qū)別在于原來的物質(zhì)中是否含有水分子,將水分子從原來的物質(zhì)中脫除,體現(xiàn)吸水性;從原來沒有水的物質(zhì)中將H、O元素按水分子的比例脫出的過程體現(xiàn)脫水性;有SO2作為還原產(chǎn)物體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,有硫酸鹽生成體現(xiàn)濃硫酸的酸性。【例3】下列關(guān)于含硫化合物的敘述不正確的是()ASO2能與CaO反應(yīng),可用生石灰作工業(yè)廢氣的脫硫劑BSO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,體現(xiàn)出漂白性C濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí),濃硫酸只表現(xiàn)酸性D醫(yī)療上曾用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑【解析】二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,與堿性氧化物CaO反應(yīng)生成鹽,減少二氧化硫排入空氣的量,故可用生石灰(CaO)作為工業(yè)廢氣的脫硫劑,A正確;二氧化硫與I2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),將I2還原為I,體現(xiàn)二氧化硫的還原性而非漂白性,B錯(cuò)誤;濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2,強(qiáng)酸制備弱酸,體現(xiàn)了濃硫酸的酸性,C正確;醫(yī)療上用硫酸鋇作X射線透視檢查的內(nèi)服藥劑,因?yàn)榱蛩徜^難溶于水、難溶于常見的酸,對(duì)人體無毒,D正確。【答案】B【提煉】SO2可以使多種有色溶液褪色,如溴水、碘水、酸性高錳酸鉀以及滴有酚酞的NaOH和品紅等,但是使有色溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性,要根據(jù)具體反應(yīng)原理確定,使溴水、碘水和酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)還原性,使滴有酚酞的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì),只有使品紅褪色才是體現(xiàn)漂白性,結(jié)合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。此外,對(duì)于常見硫酸鹽的性質(zhì)與用途應(yīng)有所了解,如石膏(CaSO42H2O)、綠礬(FeSO47H2O)、膽礬(CuSO45H2O)和重晶石(BaSO4)等?!纠?】在燒瓶放20g蔗糖,依次加入少量水、20mL濃硫酸,蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的黑面包,燒瓶發(fā)燙,品紅溶液顏色變淡。請(qǐng)回答:(1)儀器a的名稱為_。(2)小試管盛裝試劑為_。(3)下列說法不正確的是_。A蔗糖變黑說明發(fā)生C12H22O1112C11H2OB品紅顏色變淡說明SO2有漂白性C上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性D將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水,石灰水變渾濁證明含有CO2【解析】在燒瓶放20g蔗糖,依次加入少量水、20mL濃硫酸,蔗糖逐漸變黑,濃硫酸具有脫水性,體積膨脹,形成疏松多孔的黑面包,是碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,燒瓶發(fā)燙反應(yīng)放熱,品紅溶液顏色變淡,說明生成的二氧化硫具有漂白性。(1)儀器a是添加溶液、控制液體流速和體積的儀器,為分液漏斗。(2)生成的二氧化硫是污染性氣體,不能排放到空氣中,需要通過氫氧化鈉溶液或氨水溶液吸收。(3)蔗糖的分子式為C12H22O11,濃硫酸具有脫水性,氫和氧按21脫去剩余炭單質(zhì),C12H22O1112C11H2O,故A正確;二氧化硫具有漂白性,可以使品紅溶液褪色,品紅顏色變淡說明SO2有漂白性,B正確;蔗糖逐漸變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,體積膨脹,形成疏松多孔的黑面包,說明炭單質(zhì)和濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性,C正確;將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水,因?yàn)槎趸驎?huì)與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,此外二氧化碳、二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁,因此無法判斷原氣體中是否含有CO2,也無法確定是否是CO2使澄清石灰水變渾濁,故D錯(cuò)誤?!敬鸢浮?1)分液漏斗(2)NaOH或氨水(3)D【提煉】本題考查了濃硫酸的特性與SO2的性質(zhì),在解題中一定要注意二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)的異同。二氧化硫和二氧化碳都屬于酸性氧化物,有一些相似的性質(zhì)(酸性氧化物的通性),如與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,與堿反應(yīng)生成鹽和水,而亞硫酸鹽的溶解性與碳酸鹽也很類似,所以都能使澄清石灰水變渾濁;兩者化學(xué)性質(zhì)最大的差異是二氧化硫具有較強(qiáng)還原性,二氧化碳中碳元素已經(jīng)處于最高價(jià)態(tài),無還原性,此外二氧化硫與水反應(yīng)得到的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),因此二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中能夠生成二氧化碳。【例5】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟:先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;加熱A試管,待B試管中品紅溶液褪色后,熄滅酒精燈;將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面。請(qǐng)回答下列問題:(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式:_。(4)實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,由于導(dǎo)管E的存在,試管B中的液體不會(huì)倒吸入試管A中,其原因是_。(5)實(shí)驗(yàn)完畢后,裝置中殘留的氣體有毒,不能打開導(dǎo)管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境,拆除裝置前,應(yīng)當(dāng)采取的操作是_。(6)將SO2氣體通入含有nmolNa2S的溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,試分析該溶液最多能吸收SO2氣體_mol(不考慮溶解的SO2)?!窘馕觥?1)A試管中發(fā)生的是Cu與濃硫酸生成SO2的反應(yīng):Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。(2)利用SO2能使品紅溶液褪色的性質(zhì)來證明Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2氣體。(3)氯水中的Cl2具有氧化性,能將SO2氧化為SO,SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀;氨水具有堿性,吸收SO2生成SO,SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。(4)導(dǎo)管E與大氣相通,能使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)恒定,防止出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。(5)殘留的有毒氣體為SO2,只要利用空氣將SO2緩慢趕入NaOH溶液中,使SO2被完全吸收即可。(6)SO2與Na2S反應(yīng),首先是SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3:SO2H2OH2SO3,H2SO3與Na2S反應(yīng)生成H2S:Na2SH2SO3=H2SNa2SO3,SO2與H2S反應(yīng)生成S:2H2SSO2=3S2H2O,該過程可表示為3SO22Na2S=3S2Na2SO3,nmolNa2S吸收1.5nmolSO2,同時(shí)生成nmolNa2SO3,Na2SO3吸收SO2生成NaHSO3:Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3,該步反應(yīng)又可吸收nmolSO2,故最多能吸收2.5nmolSO2?!敬鸢浮?1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)B試管中品紅溶液褪色(3)BaSO4BaSO3SO2Cl22H2O=4HSO2Cl(或Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl)(4)當(dāng)A試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小時(shí),空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入A試管中,維持A試管中壓強(qiáng)平衡(5)從E導(dǎo)管口向A試管中緩慢地鼓入足量的空氣,將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中,使之被完全吸收(6)2.5n【提煉】本題考查了濃硫酸與銅的反應(yīng)及SO2的性質(zhì)。二氧化硫中硫元素已經(jīng)處于中間價(jià)態(tài),既具有還原性也具有氧化性,當(dāng)遇到具有較強(qiáng)氧化性的物質(zhì)如氯水時(shí),SO2表現(xiàn)出還原性,被氧化。當(dāng)遇到具有較強(qiáng)還原性的物質(zhì)如Na2S時(shí),SO2表現(xiàn)出氧化性,被還原。

注意事項(xiàng)

本文((浙江選考)2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3講 元素化學(xué) 考點(diǎn)18 硫酸的制備和性質(zhì)學(xué)案.docx)為本站會(huì)員(tia****nde)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!