【新教材】高考化學復習 考點16 元素“位—構—性”關系的綜合應用練習

新教材適用·高考化學考點16元素“位構性”關系的綜合應用1(2015·山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA.原子半徑：X<Y<ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W2.(2015·福建理綜，10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是()A原子半徑：W>Z>Y>XB最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等3(2015·浙江理綜，9)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性4(2015·廣東理綜，23)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是(雙選)()A丙與戊的原子序數相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應D丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維1(2014·江蘇化學，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍， Y是地殼中含量最高的元素，Z2 與Y2具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 CX的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強2.(2013·山東理綜，8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質在化學反應中只表現氧化性3(2013·浙江理綜，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質在熔融時能導電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體4.(2013·福建理綜，9)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A原子半徑ZMBY的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱CX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族5(2013·廣東理綜，22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是(雙選)()A.非金屬性：ZTXBR與Q的電子數相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD最高價氧化物的水化物的酸性：TQ6(2013·海南化學，13)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最外層電子數相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)X、Y和Z的元素符號分別為 _、_和_。(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_、_。(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為_；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為_。1(2014·山東臨沂模擬，8)X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn陽離子與Yn陰離子具有相同的電子層結構，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數由大到小的順序是()AZ>X>Y BX>Y>ZCZ>Y>X DX>Z>Y2(2014·河南洛陽統(tǒng)考，6)元素X、Y、Z原子序數之和為37，X、Y在同一周期，X、Z具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是()A同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B同周期元素中X的金屬性最強C原子半徑X>Y，離子半徑X>ZD同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強3.(2014·山東濟南期末，7)右表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分別代表元素符號)五種元素的敘述中，正確的是()A常溫常壓下，五種元素的單質中有兩種是氣態(tài)BY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同CW的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定DY與W元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，前者弱于后者4(2014·江蘇鹽城調研，8)四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，相關信息如表所示。元素結構或性質W最高價氧化物對應的水化物與其簡單氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物X焰色反應呈黃色Y在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小Z最高正價與最低負價之和為0下列說法正確的是()AW的簡單氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應的水化物反應生成的物質中只含有離子鍵BX的最高價氧化物對應的水化物在一定條件下能與其他三種元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應C比較X和Y金屬性強弱的依據之一是單質與酸反應時失去電子數的多少DZ的氧化物不能與任何酸反應5(2015·江西南昌調研，13)下表為幾種短周期元素的性質：元素編號原子半徑(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價22153711533對上述元素有關說法正確的是()A元素的原子序數小于元素的原子序數B、處于同一周期C上述八種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是D號元素原子結構示意圖為：6(2014·甘肅診斷，12)a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑：d>c>a>b，其中a、b處在同一周期a、c處在同一主族。c原子核內質子數等于a、b原子核內質子數之和，c原子最外層上的電子數是d原子最外層電子數的4倍。下列說法中不正確的是()Aa、c兩元素位于元素周期表的A族Bd單質在b單質中燃燒生成的化合物中陰陽離子個數比為11C單質c可以和d的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應D工業(yè)上可用單質a冶煉單質c7(2015·濟南期末，7)短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符號)形成的簡單離子M2和R的核外電子數之和為20，下列說法中，正確的是()AM原子所含質子數一定大于R原子所含質子數BM、R兩種元素結合形成的化合物中不可能含有共價鍵CM2與R的電子層結構不可能相同DM一定存在同素異形體8(2015·遼寧營口質檢)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。下列說法正確的是()XYZWA.元素W位于第三周期第A族B元素Y的氫化物水溶液呈酸性C元素X、Z的各種氯化物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D元素X與氫元素形成的原子個數比為11的化合物有多種9(2015·濟南期末，12)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖(X、Y、Z、W、R代表元素符號)，下列說法中，正確的是()A原子半徑比較：Z>Y>XB氣態(tài)氫化物的還原性比較：W>RCWX3和水反應形成的化合物是離子化合物D含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性10(2014·貴陽期末，8)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，且屬于不同主族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。單質Y既可與W的最高價氧化物對應的水化物反應，又可與燒堿溶液反應。下列說法正確的是()AX位于元素周期表第三周期A族BY元素在地殼中含量位居第三C將YW3水溶液蒸干并灼燒可得YW3固體D原子半徑：Y<Z<W11(2014·杭州調研，10)W、X、Y、Z是原子序數依次增大、位于三個周期的短周期非金屬主族元素，它們之間形成的化合物或離子能促進水的電離的是()AW2Z BW2ZY4CWXY DWZY12(2015·濰坊期末)元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()A.D在過量的B中燃燒的主要產物為DB3BC的氫化物的水溶液酸性比E的強CA與B形成的陰離子可能有AB、A2BDE單質中由于形成了氫鍵，所以很容易液化13(2015·鄭州質檢)現有A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，D的主要化合價為2、6，E2的質子數比D的質子數多4，下列說法正確的是()ABCDA.C可分別與A、E元素形成離子化合物BD可形成三種價態(tài)的酸C原子半徑：EDBACD最常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CBDA14(2015·江西五校聯考)已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是()AW的原子序數不可能是Y的原子序數的2倍BZ元素的原子半徑一定比Y元素的大CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強DZ元素的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿15(2015·西安聯考)短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為14；X原子的內層電子數與Y原子的最外層電子數相等；X原子的核外電子總數與Z原子的最外層電子數相等。下列說法正確的是()AX的氧化物都能與水反應生成酸BY和Z組成的化合物是離子化合物CZ的離子半徑比Y的離子半徑小DX的氣態(tài)氫化物分子與Z的離子具有相同的電子數16(2014·湖南株洲檢測)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()A1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應C含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性D化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵17(2014·沈陽一次質檢，6)現有原子序數依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列有關這五種元素的敘述正確的是()若A的最高價氧化物對應的水化物是強堿，則E的最高價氧化物對應的水化物是強酸若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素若D的最高價氧化物對應的水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài)這五種原子的原子半徑關系一定為A>BC>D>EA B C D18(2014·合肥質檢，9)有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。已知：原子半徑：A<C<B<E<D；原子的最外層電子數：AD、CE、ABC；原子的電子層數：BC2A；B元素的最高正價與最低負價的絕對值之差為2；F在地殼中含量居第四位。下列說法正確的是()AB的氧化物對應的水化物為強酸BF的單質與C的常見單質反應的產物只有一種C因為E單質的相對分子質量小于溴單質的相對分子質量，所以E單質的熔點比溴單質的低DE、D形成的簡單化合物的水溶液呈堿性19(2014·武漢調研，14)X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是()A元素X位于第A族B甲不能溶解于乙中C甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應D乙的沸點低于丙的沸點20(2015·烏魯木齊一次診斷，15)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。(1)T的原子結構示意圖是_。用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質的原理是_。(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是_。(3)元素的非金屬性：Q_W(填“強于”或“弱于”)，結合化學方程式簡述其原因是_。(4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色?，F有一試管甲，欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應的水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，_。21(2015·湖北黃岡調研，27)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽；C元素原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍；D元素的主族序數等于其周期數；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。試回答下列問題：(1)A元素的同位素有_(寫原子符號)。(2)實驗室中制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為：_。(3)C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是_(用離子符號表示)；請用化學事實說明C與E這兩種元素非金屬性的強弱：_(舉一例)。(4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F元素的離子，其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。請寫出t2時反應的總的化學方程式_。22(2014·河南開封質檢，20)化合物A(X2YZ4)由三種元素組成。已知：Z的主族序數是X的主族序數的6倍；A的摩爾質量為198 g·mol1，A中Z的質量分數為0.323；A可氧化水而自身分解生成一種紅棕色物質，該紅棕色物質與鹽酸反應后，再滴加KSCN溶液呈紅色。回答下列問題：(1)X在周期表中的位置是_。(2)A中Y元素呈現的價態(tài)為_。(3)X與Z形成一種化合物B，其陰陽離子個數比為12，1 mol B中含54 mol電子，則B的電子式為_。(4)A是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。YCl3與XClZ在強堿性條件下反應可制取A，其反應的離子方程式為_；與MnO2Zn電池類似，AZn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反應式為_。題型集訓16元素“位構性”關系的綜合應用【三年高考真題演練】2015年高考真題1C由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期，設Z的原子序數為x，則Y、W的原子序數分別為x1、x9，則有x1x93x，解得x8，則元素X、Y、Z、W分別為Si 、N 、O、 Cl。A項，原子半徑應為X>Y>Z，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應為X<Z，錯誤；C項，O、Cl分別與Mg反應生成的MgO 、MgCl2 均為離子化合物 ，正確；D項，非金屬性：NCl，則最高價氧化物對應水化物的酸性： HNO3 <HClO4，錯誤。2A根據短周期元素W原子的質子數是其最外層電子數的3倍，可推知W是P元素。結合元素在周期表中的相對位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A項，同周期元素，由左到右原子序數增大，原子半徑越??；同主族元素，由上到下原子序數增大，原子核外電子層數增多，半徑增大。所以原子半徑關系為：SiPNO，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。元素的非金屬性：NPSi，所以它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正確；C項，元素的非金屬性越強，其對應的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：ONPSi，所以對應最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2ONH3PH3SiH4，正確；D項，主族元素原子的最外層電子數一般等于該元素的最高正化合價(O、F除外)，也等于主族序數，故N、Si、P的最高正化合價分別與其主族序數相等，正確。3D由于W元素原子的核電荷數為X元素的2倍，故X為氧元素，W為硫元素，結合題中各元素的相對位置，可推斷出Y為硅元素，Z為磷元素，T為砷元素。A項，根據同周期和同主族元素原子半徑和性質的變化規(guī)律可知，原子半徑的大小順序為PSO，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：H2OH2SPH3，錯誤；B項，硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在，如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中，錯誤；C項，SiO2為原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作用力，錯誤；D項，根據“對角線”規(guī)則，砷的單質與硅的單質有相似性，可做半導體材料，As2O3中砷元素顯3價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。4AD根據“己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性”，可知己為S元素，結合元素周期表中各元素的相對位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數”，說明甲為Mg、乙為Ca。A項，丙(5B)與戊(33As) 的原子序數相差28，正確；B項，元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性：庚(F)己(S)戊(As)，則有穩(wěn)定性：庚(HF)己(H2S)戊(AsH3)，錯誤；C項，常溫下，鎂與水反應很緩慢，鈣能與水劇烈反應，錯誤；D項，丁(Si)的最高價氧化物(SiO2)可用于制造光導纖維，正確。兩年經典高考真題 1.D由題意可知，X為碳元素，Y為氧元素，Z為鎂元素，W為硅元素。A項，原子半徑大小順序為：Mg>Si>C>O，錯誤；B項，MgO中有含離子鍵，SiO2含有共價鍵，錯誤；C項，碳的非金屬性強于硅，所以H2CO3的酸性強于H2SiO3，錯誤；D項，氧的非金屬強于硫，硫的非金屬性強于硅，所以氧的非金屬性強于硅，則H2O比SiH4更穩(wěn)定，正確。2A由題意知W為N元素，根據元素在周期表中位置可推得：X為O，Y為S，Z為Cl。A項非金屬性：O>Cl>S，所以H2S的穩(wěn)定性最弱，正確；B項應描述為Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性，B錯；S的非金屬性小于O，故X對應單核陰離子O2的還原性小于Y2(S2)，C錯；Cl2在化學變化中可以表現氧化性也可表現還原性，如Cl2與NaOH溶液的反應，D錯。3A由X的原子結構特點知X為C，依次推出Y為O；Z為Si；W為S；Q為Cl。A項中S與O的結構相似，也可形成Na2S2、多硫化物等。B項中SiO2是共價化合物，熔融時不導電。4B由四種元素為短周期元素可知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X應在金屬與非金屬的分界線處，可知M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。5BD根據R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F，T為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar。A項，非金屬性，Cl(T)S(X)Ar(Z)，錯誤。B項，9F(R)與35Br(Q)的電子數相差26，正確。C項，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)HCl(T)HBr(Q)，錯誤。D項，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，HClO4(T)HBrO4(Q)，正確。6解析(1)密度最小的氣體是氫氣，故X為H；根據題意，Y的最外層電子數是其周期數的三倍，當周期數分別是1、2、3時，最外層電子數分別是3、6、9，其中符合核外電子排布規(guī)律的是2個電子層、最外層有6個電子的情況，故Y是O；Z與H位于同主族，原子序數又大于O，故Z是Na。(2)NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵。(3)酸性條件下高錳酸鉀是強氧化劑，可將H2O2氧化為O2，同時自身被還原為Mn2，根據得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒即可完成離子方程式的配平。書寫H2O2與CN反應的離子方程式時，根據得失電子守恒可知其物質的量之比為11，再根據電荷守恒可知OH只能是反應物，至此離子方程式配平完成。答案(1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2H2O2CNOH=CONH3【兩年模擬試題精練】1AXn、Yn電子層相同，且離子半徑ZnYn可確定X、Y、Z三者的相對位置為YXZ(Z)。2C由于X、Z具有相同的核外電子層結構，結合X、Y在同一周期，X、Y、Z原子序數之和為37知，X、Z為10電子微粒，故X、Z分別是Na、F，則Y的原子序數為17，是氯元素。A族中F的非金屬性最強，所以HF最穩(wěn)定，A正確；Na在第三周期中金屬性最強，B正確；Na半徑小于F半徑，C錯誤；第三周期中，氯的非金屬性最強，所以其最高價含氧酸的酸性最強，D正確。3A根據各元素在周期表中的位置易看出X為氮元素，W為磷元素，Y為硫元素，R為氬元素，Z為溴元素。A項，五種元素的單質中只有氮氣和氬氣為氣態(tài)，正確；B項，Z的陰離子電子層數與R不同，錯誤；C項，X的氫化物比W穩(wěn)定，錯誤；D項，Y對應的硫酸酸性比W對應的磷酸酸性強，錯誤。4B由題中信息判斷：W為N，X為Na，Y為Al，Z為Si。NH4NO3中存在離子鍵、共價鍵等，A項錯誤；單質與酸反應失去電子的難易程度與金屬性強弱有關，而失去電子數的多少與金屬性強弱沒有直接關系，C項錯誤；SiO2可以與氫氟酸反應，D項錯誤。5C都為短周期元素，有最低價2價，處于A族，沒有最高價，則為O；、都有最低價3價、最高價5價，處于A族，且的原子半徑較大，則為P、為N；有7、1價，處于A族，且原子半徑比大，則為Cl；、都有1價，處于A族，的原子半徑較大，且不是所有元素中原子半徑最小的元素，則為Li、為Na；有2價，處于A族，原子半徑大于Li，則為Mg。有3價且原子半徑比O大，比P小，則為B。為P、為N，P的原子序數大于N，故A項錯誤；為Mg，為Li，二者為不同周期的元素，B項錯誤；為Cl，八種元素中，元素的非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，C項正確；為B，其原子序數為5，D項錯誤。6B由題意知a為碳元素，b為氧元素，c為硅元素，d為鈉元素。碳和硅均為A族元素，A項正確；鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，陰陽離子個數之比為12，B項錯誤；硅可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，C項正確；工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅制單質硅，D項正確。7D短周期主族元素的簡單離子M2和R的核外電子數之和為20，則M位于A族，R位于A族，M為氧元素，R為鈉元素或M為硫元素，R為鋰元素。8D根據四種短周期元素在周期表中的位置關系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，則Z是P，Y是N，X是C，W是S。A項，W即S元素在第三周期第A族；B項，NH3的水溶液呈堿性；C項，PCl5分子中的P原子不滿足8電子穩(wěn)定結構；D項，C、H原子形成的原子個數比為11的化合物有CHCH、等多種。9B由表中化合價可知，X的化合價為2價，沒有正化合價，故X為O元素。Y的化合價為1價，處于A族，原子序數大于O元素，故Y為Na元素。Z為3價，為Al元素。W的化合價為6、2價，故W為S元素，R的化合價為7、1價，故R為Cl元素。則X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl。原子半徑：NaAlO，A錯；元素非金屬性SCl，則還原性H2SHCl，B正確；SO3與水反應生成H2SO4，H2SO4是共價化合物，C錯；AlCl3溶液顯酸性，NaAlO2溶液顯堿性，D錯。10B由題意知X是Be，為金屬元素，X與W的最外層電子數之和為9，所以W的最外層電子數是7，綜合分析W是Cl，Y既可以與HClO4反應，也可以與燒堿反應，所以Y是Al，則Z的最外層電子數是6，所以Z是S。A項，X是Be，位于第二周期A族，錯誤；B項，地殼中含量前五位的元素是O、Si、Al、Fe、Ca，正確；C項，AlCl3是強酸弱堿鹽，加熱AlCl3溶液促進Al3水解得到Al(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，得到Al(OH)3固體，灼燒后得到Al2O3，而不是AlCl3，錯誤；D項，Al、S、Cl是同周期主族元素，原子半徑隨原子序數的遞增而逐漸減小，所以原子半徑：Al>S>Cl，錯誤。11CW、X、Y、Z是原子序數依次增大、位于三個周期的短周期非金屬主族元素，可以確定W為H，Z位于第三周期。W2Z只可能是H2S，H2S能抑制水的電離；W2ZY4只可能是H2SO4，H2SO4能抑制水的電離；WXY只可能是HCO，HCO能促進水的電離；WZY只可能是HSO，HSO能抑制水的電離。本題選C。12C根據五種元素在元素周期表中的相對位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。13B由D的主要化合價知D是硫元素，故E是鈣元素，A、B、C分別為氮元素、氧元素、氟元素。14B若Y、W分別為O、S，W的原子序數是Y的2倍，A錯；X的非金屬性一定小于Y，則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱，C錯；無法確定Z元素的位置，所以不能確定其最高價氧化物對應的水化物的酸堿性及其強弱，D錯。15B根據題意及選項初步判斷X、Y、Z均為主族元素且X在第2周期，則Y原子最外層電子數為2。當X的最外層電子數為1、2、3或4時，根據“原子的最外層電子數之和為14”可知，Z原子的最外層電子數8，不符合核外電子排布的規(guī)律。而當X的最外層電子數為6或7時，根據“X原子的核外電子總數與Z原子的最外層電子數相等”可知Z原子最外層電子數為8或9，同樣不符合核外電子排布的規(guī)律。因此X的最外層電子數只能是5，即X是N，則Y是Mg，Z是Cl。16C元素D是地殼中含量最多的金屬元素，所以是Al；A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，E的單質在常溫下呈氣態(tài)，所以E是Cl元素；元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，B只能是第二周期元素，所以是C元素；A是H元素；C是Na元素。17A因為A、B、C、D、E為原子序數依次相差1且從小到大排列的短周期元素，所以五種元素分布在同一周期或相鄰的兩個周期。若A為Na，則E為P，磷酸不是強酸，錯誤；若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則A為Al，B、C、D、E依次為Si、P、S、Cl五種元素在同一周期，正確；若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D可能為C、N、O、Si、P、S，D一定為非金屬元素，正確；若D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，則E可能是O、Cl、Ar，其單質在常溫下為氣態(tài)，正確；若五種元素不在同一周期，則題中所給原子半徑關系錯誤，錯誤。18D根據題給信息可確定A、B、C、D、E和F分別為H、N、O、Na、S和Fe。HNO3是強酸，但HNO2是弱酸，A項錯誤；鐵與氧氣在不同條件下反應產物不同，產物可能為Fe3O4、Fe2O3等，B項錯誤；S單質的相對分子質量小于溴單質的相對分子質量，但S單質在常溫下為固體，溴單質在常溫下為液體，則S單質的熔點較高，C項錯誤；S、Na形成的簡單化合物為Na2S，S2水解使溶液呈堿性，故D項正確。19D由題給信息和框圖可以推出，X為O，Y為N，Z為H，甲為NO，乙為H2O，丙為NH3。O位于第A族，A正確；NO不溶于水，B正確；NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應，C正確；H2O的沸點高于NH3的沸點，D錯誤。20解析(1)根據T所處的周期序數與主族序數相等，可以推斷T為Al，原子結構示意圖為，工業(yè)上利用電解熔融的Al2O3制備單質鋁。(2)W為S，與S同主族的O的氫化物H2O2含有18個電子，結構式為HOOH，含有極性鍵和非極性鍵。(3)Q為C，W為S，非金屬性：C<S，可以根據硫酸與碳酸鹽的反應證明硫酸酸性比碳酸酸性強。(4)利用反應：4NO2O22H2O=4HNO3，將NO2全部轉化為HNO3。答案(1)2Al2O3(熔融)4Al3O2(2)極性鍵和非極性鍵(3)弱于H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2，根據強酸制弱酸原理，可知硫酸的酸性比碳酸強(4)向試管中緩慢通入足量氧氣21解析根據已知信息可推知A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Al、S、Cl。(3)根據“電子層數越多，離子半徑越大；電子層結構相同的簡單離子，核電荷數越大，離子半徑越小”可知離子半徑：S2>O2>Al3。(4)由圖看出：在t2時，ClO與ClO的物質的量之比為21，該反應的還原產物為Cl，根據得失電子守恒、原子守恒將化學方程式配平即可。答案(1)1H、2H、3H或H、D、T(2)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(3)S2O2Al3與H2化合時，O2比S容易；H2O比H2S要穩(wěn)定；2H2SO2=2S2H2O(任寫一例，其他合理答案也可)(4)5Cl210NaOH=7NaCl2NaClONaClO35H2O22解析由信息知，A的化學式為X2YZ4，Z位于第A族，X位于第A族，Z為2價，X為1價。由信息知，Z的相對原子質量為16，則Z是氧元素。由信息知，Y是鐵元素。X的相對原子質量為39，則X是鉀元素，A的化學式為K2FeO4。答案(1)第四周期A族(2)6(3)KO,O,2K(4)2Fe33ClO10OH=2FeO5H2O3ClFeO3e4H2O=Fe(OH)35OH