高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題九 考點(diǎn)一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題九考點(diǎn)一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念（2）1、下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是(   )A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在D.水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)2、現(xiàn)有pH3的醋酸和pH3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是().A兩溶液中水電離出的c(H)1×1011mol/LB加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C醋醋中c(CH3COO)與硫酸中的c()相同D兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同3、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離 出Na+和Cl-B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧 化碳屬于弱電解質(zhì)D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為 Na2SO4=2Na+S6+4O2-4、相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是(   ) 酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10-79×10-61×10-2A.相同溫度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大B.相同溫度下,1mol/L HX溶液的電離平衡常數(shù)小于0.1mol/L HXC.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZD.HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生反應(yīng)5、常溫下,體積均為1L的HA、HB的兩種一元酸溶液,分別向其中加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(   )A.HA是弱酸,HB是強(qiáng)酸B.相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液的pH,后者大C.c點(diǎn)處,分別加入足量的鋅粒,HA中產(chǎn)生氫氣多D.a、b、c三點(diǎn),由水電離出來(lái)的c(H+)·c(OH-)相等6、的兩種一元酸溶液、各1,分別加水稀釋到1000,其與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是(   )若,則、都是弱酸稀釋后, 酸溶液的酸性比酸溶液強(qiáng)若,則是強(qiáng)酸, 是弱酸、兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A.       B.       C.       D.7、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)，其中正確的是()常溫下，pH1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低pH2的鹽酸和pH1的鹽酸，c(H)之比為21pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，則c(Na)2c()已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為KW；則三者關(guān)系為Ka·KhKW甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7AB CD8、為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱,下列方案不可行的是(均在常溫下測(cè)定)(   )A.比較等體積、等pH的兩種溶液的導(dǎo)電性B.比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pHC.比較等體積、等pH的兩種溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量D.比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化9、下列說(shuō)法正確的是(         )A.氨水導(dǎo)電能力比BaSO4的水溶液強(qiáng),所以氨水是強(qiáng)電解質(zhì),BaSO4是弱電解質(zhì)B.已知H2C2O4是弱酸,其電離方程式為:H2C2O4 2H+ + C2O42-C.若反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)在常溫下不能自發(fā),則該反應(yīng)的H>0D.工業(yè)合成氨溫度控制在500,目的是為了提高產(chǎn)率10、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(   ) A.A、B溶液濃度一定相等B.稀釋后A溶液酸性比B溶液強(qiáng)C.a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸D.若A、B都是弱酸,則2<a=511、氫氰酸()的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )A.1氫氰酸溶液的約為3B. 易溶于水C.10 1 恰好與10 1 溶液完全反應(yīng)D. 溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱12、常溫下,各取1mL pH=2的兩種二元酸H2A與H2B,分別加水稀釋,pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系,則下列有關(guān)敘述正確的是(   )A.H2A的酸性比H2B弱B.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a、b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)C.若0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4,粒子濃度大小c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-)D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)13、有a、b、c、d四種一元酸的溶液,實(shí)驗(yàn)表明:物質(zhì)的量濃度相同的a、c溶液中,分別滴入甲基橙試液后,a溶液呈黃色而c溶液呈橙色;物質(zhì)的量濃度相同的b、c的鈉鹽溶液相比較,b的鈉鹽溶液pH小于c的鈉鹽溶液pH;a酸跟d的鹽反應(yīng)生成a的鹽和d酸.由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(   )A.b  a  c  dB.d  a  c  bC.b  c  a  dD.c  d  a  b14、25時(shí),將濃度均為0.1mol·L-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(   )A.Ka(HA)=1×10-6B.b點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A-)C.c點(diǎn)時(shí), 隨溫度升高而增大D.ac過(guò)程中水的電離程度始終增大15、的、兩種堿溶液各5,分別稀釋至500,其與溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(     )A.稀釋后溶液中水的電離程度比溶液中水電離程度小B.若、是一元堿,則等物質(zhì)的量濃度的的硝酸鹽溶液的比的硝酸鹽溶液大C.若、都是弱堿,則的值一定大于9D.完全中和、兩溶液時(shí),消耗同濃度稀硫酸的體積16、實(shí)驗(yàn)表明,液態(tài)時(shí)純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2OH3O+OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù);據(jù)此回答:1.純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是_2.25時(shí),液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)_(填“>”“<”或“=”)1×10-143.在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是_,這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡,而且硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸,在此條件下,混合酸中必然發(fā)生_(寫(xiě)離子方程式)反應(yīng),故硫酸與硝酸的無(wú)水混合酸中存在的化學(xué)平衡為_(kāi)17、某小組研究影響反應(yīng)速率的因素。1.實(shí)驗(yàn)一:探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。     設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表,表中c=_mol·L-1。編號(hào) 酸的種類(lèi) 酸的濃度/mol·L-1 酸的體積/mL 鎂條質(zhì)量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 鹽酸 c 10 2.0 實(shí)驗(yàn)步驟:(a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品;(b)反應(yīng)開(kāi)始后,_;(c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右圖)。寫(xiě)出05min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:_。2.實(shí)驗(yàn)二:探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響,其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如下:編號(hào)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液/mlV(蒸餾水)/ml0.10mol/L H2SO4溶液/ml乙12510.0010.0 2255.0a10.0 34510.0010.0 I.完成上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式_。II.上述實(shí)驗(yàn)1、3是探究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)1、2是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,a為_(kāi);乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)_。 18、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列各題:1.今有a.醋酸,b.鹽酸,c硫酸三種酸,請(qǐng)用三種酸的序號(hào)“>”和“<”或“=”填空。(1)在同體積,同的三種酸中,分別加入足量的粉末,在相同條件下產(chǎn)生的體積由大到小的順序是_。(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1的三種酸溶液的由大到小的順序是_;如果取等體積的0.1的三種酸溶液,用0.1的中和,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗溶液的體積由大到小的順序是_。2.用實(shí)驗(yàn)確定某酸的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:甲:稱取一定質(zhì)量的配制0.1的溶液100;用試紙測(cè)出該溶液的值,即可證明是弱電解質(zhì)。乙:用已知物質(zhì)的量濃度的溶液、鹽酸,分別配制的兩種酸溶液各100;分別取這兩種溶液各10,加水稀釋為100;各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象即可證明是弱電解質(zhì)。(1)甲方案中,說(shuō)明是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的_1。(選填“>”“<”“=”)。(2)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處:_。3.硼酸()是生產(chǎn)其他硼化物的基本原料。已知的電離常數(shù)為,的電離常數(shù)為、。向盛有飽和硼酸溶液的試管中滴加0.1 溶液,            (填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。已知與足量溶液反應(yīng)的離子方程式為,寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式                                   。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A.溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān),濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng),濃度越小導(dǎo)電能力越弱.強(qiáng)電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物,溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),難溶于水,離子濃度小,導(dǎo)電能力弱,CH3COOH為弱電解質(zhì),易溶于水,當(dāng)乙酸濃度比較大時(shí),離子的濃度大,導(dǎo)電能力強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),但氯化氫為共價(jià)化合物,氫氧化鋁為弱電解質(zhì),但它是離子化合物,故B錯(cuò)誤;C.強(qiáng)電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物.即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí),可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物,故C正確;D.水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì),如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),難溶于水,離子濃度小,導(dǎo)電能力弱,故D錯(cuò)誤;故選C. 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：B解析：氯化鈉在溶于水時(shí)即能電離出Na+和Cl-， 電解質(zhì)的電離無(wú)須外加電流的作用，選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤;硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此疏酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B說(shuō)法正確;二氧化碳溶于水 生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非 電解質(zhì)，選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤;硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為 Na2SO4 =2Na+ +，選項(xiàng) D 說(shuō)法錯(cuò)誤。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析：根據(jù)圖像，體積均為1 L的HA、HB的兩種一元酸溶液，稀釋100倍，溶液的pH變化均小于2，說(shuō)明HA和HB都是弱酸，故A項(xiàng)錯(cuò) 誤;根據(jù)圖像，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH變化小，說(shuō)明酸性HB>HA，則相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液，NaA的水解程度大，pH大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性HB>HA，c點(diǎn)處，兩溶液的pH相同，則HA的物質(zhì)的量濃度大于HB,分別加入足量的鋅粒，HA中產(chǎn)生氫氣多，故C項(xiàng)正確；因?yàn)閜H(a)< pH(b)< pH(c),三處的電離程度不同則由水電離出的c(H+)·c(OH-)不相等，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。 6答案及解析：答案：C解析：由題圖可知,稀釋相同的倍數(shù), 的變化大,則稀釋前的酸性比的酸性強(qiáng)。的酸,加水稀釋到原體積的1000倍,弱酸還可以繼續(xù)電離出,強(qiáng)酸則不再電離出,若,則、都是弱酸,正確;由題圖可知,稀釋后酸溶液的小,則酸溶液的酸性強(qiáng),錯(cuò)誤;若,則完全電離, 是強(qiáng)酸, 稀釋后的小于4,則為弱酸,正確;由題圖可知, 、的酸性強(qiáng)弱不同,對(duì)于一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō) (酸) ，對(duì)于一元弱酸來(lái)說(shuō) (酸) ,故、兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等,錯(cuò)誤。 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：A解析：A項(xiàng),由于鹽酸、醋酸的pH相同,c(H+)相同,所以導(dǎo)電性也相同,故不可行。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：C解析：加水稀釋pH=2的A、B兩種酸溶液,弱酸的濃度大于強(qiáng)酸,強(qiáng)酸PH=5弱酸PH<5。 11答案及解析：答案：A解析：A可以,常溫下,如果是強(qiáng)電解質(zhì),1 溶液, 應(yīng)該等于0。B錯(cuò)誤,溶解性與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有直接關(guān)系。C錯(cuò)誤,恰好完全反應(yīng)并沒(méi)有說(shuō)明溶液的酸堿性情況。D錯(cuò)誤,導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系。 12答案及解析：答案：D解析：弱酸中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,稀釋時(shí),如果是強(qiáng)酸,則溶液的pH增大程度比弱酸pH增大的程度大,所以H2A的酸性比H2B強(qiáng),故A錯(cuò)誤;c點(diǎn)與b點(diǎn)相比為稀釋后的酸溶液,導(dǎo)電性變?nèi)?故B錯(cuò)誤;若0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4,溶液顯酸性,HA-的電離程度大于其水解程度,則c(A2-)>c(H2A),但溶液中H+除了HA-電離出的,還有水電離出來(lái)的,所以c(H+)>c(A2-),故C錯(cuò)誤;H2B為弱酸.Na2B的水溶液顯堿性,則溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+),故D正確 13答案及解析：答案：C解析：略 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：C解析：根據(jù)圖像可知,在稀釋過(guò)程中, 的變化大,說(shuō)明的堿性強(qiáng)于的,因此選項(xiàng)B不正確。稀釋后的小于的,所以對(duì)水電離的抑制程度小于的,A不正確;弱堿在稀釋過(guò)程中會(huì)電離出,所以C正確;D不正確, 的電離程度小于的,所以的濃度大于的,則消耗的硫酸多,答案選C。 16答案及解析：答案：1.2H2SO4H3SO4+HSO4-或H2SO4H+HSO4-2.> 3.HSO4-;   H+HNO3H2NO3+;  HNO3+H2SO4H2NO3+HSO4-解析： 17答案及解析：答案：1.1.0;每隔1min記錄一次生成H2的體積;醋酸與鎂條反應(yīng)的率隨時(shí)間變化不明顯鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小;2.;溫度5.0出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/min或s;解析： 18答案及解析：答案：1.a>b=c; a>b>c; c>b=a; 2.> 配制pH=1的溶液難以實(shí)現(xiàn),加入的鋅粒難以做到表面積相同3.不能; 解析：1.醋酸和鹽酸都是一元酸,醋酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,所以醋酸中存在電離平衡,氯化氫和硫酸完全電離。(1)同體積、同的三種酸中,鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等,醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,分別加入足量的碳酸氫鈉粉末,氫離子的物質(zhì)的量越大,生成的二氧化碳體積越大,硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同,醋酸中生成的二氧化碳體積最大,所以在相同條件下產(chǎn)生的體積由大到小的順序是。(2)氫離子濃度越大,溶液的越小,物質(zhì)的量濃度為0.1的三種酸溶液,硫酸中氫離子濃度最大,鹽酸中氫離子濃度次之,醋酸中氫離子濃度最小,所以三種酸溶液的由大到小的順序是;鹽酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸與堿反應(yīng)時(shí),消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比,所以硫酸消耗氫氧化鈉最多,鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量相等,即。2.(1)弱酸在水溶液里部分電離,所以氫離子濃度小于酸濃度,如果該酸是弱酸,則0.1的溶液的。(2) 是弱酸存在電離平衡,所以配制的溶液難以實(shí)現(xiàn),反應(yīng)物的接觸面積與反應(yīng)速率成正比,鋅粒的表面積大小難以控制,所以實(shí)現(xiàn)較困難。故答案為:配制的溶液難以實(shí)現(xiàn),加入鋅粒難以做到表面積相同。3.(1) 的電離常數(shù)為,的電離常數(shù)為,因,所以不能觀察到氣泡逸出。(2)硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子,方程式為。