高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用 2含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題五熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用（2）1、已知H+OH=H2O生成1mol H2O放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中符合該特點(diǎn)的是( )A1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol H2OC稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水D稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為(   )A.-44.2kJ/mol     B.+44.2kJ/mol     C.-330kJ/mol     D.+330kJ/mol3、下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；H=-2878kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）；H=-2658kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）；H=-1746kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）；H=-1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）A. 2878kJ/mol B. 2658kJ/mol C. 1746kJ/molD. 1526kJ/mol4、氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H0B.相同條件下，HCl的H2比HBr的小C.相同條件下，HCl的(H2H2)比HI的大D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1mmol HX鍵放出a kJ能量，則該條件下H2a kJ/mol5、處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) H1=-566.0kJ/molS(g)+O2(g)=SO2(g) H2=-296.0kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H3=?下列說法不正確的是( )A. H3<H2B. 將少量 CO 2、SO2分別通入澄清石灰水，都能產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象C. CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 相同條件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H=-270kJ/mol6、水煤氣的主要成分為CO和H2，工業(yè)上常利用CH4和H2O來制備水煤氣，原理為CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H>0，對(duì)于該反應(yīng)的下列判斷正確的是（ ）A.S<0 B.在熱力學(xué)上趨勢(shì)很大C.任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行D.在G<0時(shí)能自發(fā)進(jìn)行7、已知：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0kJ·mol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9kJ·mol1下列說法正確的是( )ACH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量B反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量C根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H>192.9kJ·mol1D反應(yīng)中的能量變化如下圖所示8、以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下:反應(yīng):反應(yīng):已知:時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為100;時(shí),反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡,測(cè)得的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中,正確的是( )A.反應(yīng)中,使用催化劑可以減小,提高反應(yīng)速率B.反應(yīng)中,加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率C.由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)的溫度:D.9、用18g碳單質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2反應(yīng)放出的熱量是Q1kJ，已知由碳單質(zhì)生成1molCO2氣體放熱Q2kJ。下列說法不正確的是（ ）A由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=(Q1-0.5Q2)kJ/molB由碳燃燒生成1molCO放出的熱量是(Q1-0.5Q2)kJC由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=(Q2-2Q1)kJ/molD碳和CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=(2Q2-2Q1)kJ/mol10、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（ ）A. 是吸熱反應(yīng)B. 只有在加熱條件下才能進(jìn)行C. 生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D. 反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量11、已知下列熱化學(xué)方程式：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6kJ/mol，H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l) H=-285.8kJ/mol，C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) H=-110.5kJ/mol，C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=-393.5kJ/mol 回答下列各問題： （1）H2的燃燒熱為_，C的燃燒熱為_ （2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_ （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_12、研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：NN鍵的鍵能是948.9kJ·mol1，HH鍵的鍵能是436.0kJ·mol1，NH鍵的鍵能是391.55kJ·mol1，則N2(g)+ H2(g)NH3(g) H =_。（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) H 1= a kJ·mol12H2(g)+O2(g)2H2O(l) H 2= b kJ·mol12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H 3= c kJ·mol1298K時(shí)反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：H =_。（4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) H14Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) H2下面關(guān)于H1、H2的比較正確的是_AH 1>H 2 BH 1<H 2 CH 1=H 2 D無法計(jì)算13、當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。1.下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是_(填字母)。A大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求C開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料D減少資源消耗，加大資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生2.金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱H_。3.已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.0kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_kJ/mol。4.綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析：由題意可知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-1 411.0 kJ/mol,C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 366.8 kJ/mol,由第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)H=-44.2 kJ/mol。 3答案及解析：答案：A解析：正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學(xué)方程式（1）C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H=-2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為2878 kJ/mol故選：A 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng)，設(shè)S(g)= S(s) H4，則H4<0，由蓋斯定律，H3=H2-H4，所以H3>H2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，少量CO2和SO2都能與Ca(OH)2反應(yīng)，分別生成CaCO3和CaSO3都是難溶于水的白色沉淀，故B正確；CO2的電子式為，分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D項(xiàng)，2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) H1=-566.0kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g) H2=-296.0kJ/mol，由蓋斯定律，-得：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H=-270kJ/mol，D正確。 6答案及解析：答案：D解析：該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的熵增反應(yīng)， A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反位，在熱力學(xué)上趨勢(shì)不大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)在G<0才能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：C解析：使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)的焓變；B項(xiàng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，原料氣的轉(zhuǎn)化率降低；C項(xiàng)，故；D項(xiàng)，由蓋斯定律知，。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：(1)285.8kJ/mol； 393.5kJ/mol(2)1429kJ；(3)CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol解析： 12答案及解析：答案：（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41kJ·mol1（2）-46.2kJ·mol1（3）（2a + 0.5b 0.5c）kJ·mol1（4）B解析： 13答案及解析：答案：1. ACD2.石墨;-393.5kJ·mol1;3.631.5 4.2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746.0 kJ·mol1解析：