高考化學二輪復習專項測試：專題十二 電化學基礎(chǔ) 2含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十二電化學基礎(chǔ)（2）1、若某池(電解池或原電池)的總反應離子方程式是 ,關(guān)于此池的有關(guān)說法正確的是(   )A.該池只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極B.該池只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸C.該池可能是原電池,也可能是電解池D.該池只能是電解池,電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅2、下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護的說法中,不正確的是(   )A.在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕B.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應C.溫度越高,金屬腐蝕速率越快D.將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕3、鎂電池毒性低、污染小，電壓高且平穩(wěn)，它逐漸成為人們研究綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：，下列說法正確的是（ ）A.放電時發(fā)生氧化反應B.放電時，正極反應式為：C.充電時，電路中通過2mol電子時，可消耗1mol Mg D.充電時，向負極移動4、下列敘述不正確的是(   )A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應,陰極上發(fā)生還原反應B.原電池跟電解池連接后,電子從電池負極流向電解池陽極C.電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用D.電解飽和食鹽水時,陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣5、下列四種裝置中，溶液的體積均為250mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是( )A.工作一段時間后溶液的濃度：=B.工作一段時間后溶液的pH：C.產(chǎn)生氣體的總體積：D.電極上析出固體的質(zhì)量：6、已知:鋰離子電池的總反應為:鋰硫電池的總反應為:有關(guān)上述兩種電池說法正確的是( )A.鋰離子電池放電時,向負極遷移B.鋰硫電池充電時,鋰電極上發(fā)生還原反應C.理論上兩種電池的比能量相同D.如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電7、圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是新型氫氧燃料電池，則下列說法中不正確的是（ ）A 圖2電池放電過程中，O2從B極區(qū)向A極區(qū)遷移B 圖2電池負極區(qū)的電極反應為H22e+O2=H2OC 若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現(xiàn)紅色D 若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色，則b接的是A電極8、一種新型可充電電池的工作原理如圖所示。總反應為Al+3Cn(AlCl4)+4 4+3Cn(Cn表示石墨)。下列說法正確的是( )A.放電時負極反應為:2Al-6e-+7Cl-=B.放電時移向正極C.充電時陽極反應為-e-+Cn=Cn(AlCl4)D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多有1mol Cn(AlCl4)被還原9、化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,不正確的是(   )A.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為2Cl-2e-=Cl2B.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極反應式為Fe-2e-=Fe2+C.粗銅精煉時,與電源負極相連的是純銅,陰極反應式為Cu2+2e-=CuD.氫氧燃料電池的負極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-10、有關(guān)下列電化學裝置的說法中正確的是A.圖a是原電池裝置,可以實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能B.圖b電解一段時間后,加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度C.圖c中的X極若為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D.圖d中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕11、觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是1.在圖中，發(fā)生反應的化學方程式為： 。2.在圖中，待鍍鐵制品應與電源 極相連，電極反應式為： 。3.在圖中, 外電路電子由 極流向 極，若電解液為KOH溶液，則b極的反應式為： 。12、科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在電極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導O2-(O2+4e-=2O2-)。1.c電極作_極,d電極上的電極反應式為_。2.如圖2所示用惰性電極電解100mL0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應式為_,若a電極產(chǎn)生56mL(標準狀況)氣體,則所得溶液的pH=_(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài),可加入_(填字母)。a.CuO   b.Cu(OH)2   c.CuCO3   d.Cu2(OH)2CO313、如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：(1)甲烷燃料電池負極反應式是_。(2)石墨(C)極的電極反應式為_。(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為_丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_g。(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液，a為電池的_極，電解質(zhì)溶液最好用_。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用_作電極。14、某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為_。(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應式為_。總反應的離子方程式為_。有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是(填序號)_。溶液中Na向A極移動從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度若標準狀況下B極產(chǎn)生22.4L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移2mol電子(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽極反應式為_ 。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：_。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：銅和鹽酸或稀硫酸不能自發(fā)的進行氧化還原反應,銅和硝酸能自發(fā)的進行氧化還原反應,但生成的氣體是氮氧化物而不是氫氣,所以該反應只能是電解池反應而不是原電池反應,所以該裝置只能構(gòu)成電解池不能構(gòu)成原電池;該電解池中,陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,所以該電解池的陽極必須是銅電極,故選A?？键c:考查原電池和電解池的工作原理。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：B解析：放電時，Mo3S4被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；放電時，Mo3S4發(fā)生還原反應，為原電池正極，正極反應式：Mo3S4+2xe-=，B正確；根據(jù)方程式，電路中通過2mol電子時，可生成1mol Mg，C錯誤；充電時，Mg2+向陰極移動，在陰極被還原為Mg，D錯誤。答案選B。 4答案及解析：答案：B解析：跟電池負極相連的電極為陰極。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解析：鋰離子電池放電時(陽離子)向正極遷移,A項錯誤;鋰硫電池放電時負極反應為鋰失去電子變?yōu)殇囯x子,發(fā)生氧化反應,則充電時,鋰電極上發(fā)生還原反應,B項正確;比能量是指參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小,二者的比能量不同,C項錯誤;題中裝置不能表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電,鋰電極和硫電極互換位置后可以表示用鋰硫電池給鋰離子電池充電,D項錯誤。 7答案及解析：答案：D解析：A、在燃料電池中，燃料反應時要失電子，故燃料在負極（A電極）反應。圖2：在原電池中，電流由正極流向負極，要形成正電荷的閉合回路，則陰離子離子要由正極移向負極，A正確；B、在燃料電池中，燃料反應時要失電子，故燃料在負極（A電極）反應，電極反應為H2-2e-+O2-=H2O，B正確；C、此時圖1構(gòu)成原電池，鋅板做負極：Zn-2e-=Zn2+，鉛筆芯做正極：O2+2H2O+4e-=4OH-(發(fā)生吸氧腐蝕)，酚酞遇堿變紅，C正確；D電解KI溶液，“鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色”即C點發(fā)生的反應是：2I-2e-=I2（發(fā)生了氧化反應），碘單質(zhì)使淀粉變藍，則說明b為陽極，“在電解池中，電解池的陽極應接外加電源的正極”，故應接B電極，D錯誤；答案選D。 8答案及解析：答案：C解析：放電時,鋁為負極,失去電子被氧化為,電極反應式為Al-3e-+7=4,A錯誤。放電時,移向負極,B錯誤。充電時,陽極失去電子,發(fā)生氧化反應,電極反應式為Cn+-e-=Cn(AlCl4),C正確。1mol Cn(AlCl4)被還原僅轉(zhuǎn)移1mol電子,D錯誤。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：B解析：試題分析:A、圖a中銅電極應該插在硫酸銅溶液中,銀電極應該插在硝酸銀溶液中,A不正確;B、圖b中石墨與電源的正極相連,做陽極,溶液中的OH-放電,生成氧氣。銅電極和電源的負極相連,做陰極,溶液中的銅離子首先放電,生成銅。當銅離子完全放電后,溶液中的氫離子放電,生成氫氣。所以如果銅離子還沒有放電完全,則電解一段時間后,加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度,因為碳酸銅可以看作是CuO·CO2,B正確;C、圖c中如果X是負極,則應該連接純銅,粗銅應該和電源的正極相連,C不正確;D、圖d有外接的電源,該裝置是“外加電流的陰極保護法”,D不正確,答案選B。 11答案及解析：答案：1. CuCl2 Cu + Cl22.負;Cu2+2e = Cu 3.a; b; O2 + 4e + 2H2O = 4OH解析： 12答案及解析：答案：1.正;CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O;2.4OH-4e-=2H2O+O2;1;ac解析： 13答案及解析：答案：(1)CH48e-10OH-=7H2O(2)2Cl-2e-=Cl2(3)4.48；12.8(4)負；飽和氯化鈉溶液或食鹽水；鐵解析： 14答案及解析：答案：(1) Fe-2e-=Fe 2+(2) 2H+ + 2e- = H2， 2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH-，(3)4OH- - 4e- = O2+ 2H2O， 小于 H+放電，促進水電離，OH-濃度增大 O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-解析：