精修版九年級化學上冊 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒同步練習含解析滬教版

精品資料3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一.選擇題（共15小題） 1.如圖是一定條件下某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說法錯誤的是（ ） A. 反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目不變 B 該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：2：1：2 C 該反應(yīng)是置換反應(yīng) D 反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的 2兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（ ） A 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變 B 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C 反應(yīng)前后分子種類保持不變 D 該圖可示意CO與O2的反應(yīng) 3如圖是某個化學反應(yīng)的微觀模擬圖，以下對該反應(yīng)前、反應(yīng)后的說法錯誤的是（ ） A 反應(yīng)前、后的物質(zhì)均為混合物 B 反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變 C 反應(yīng)前、后的原子數(shù)目不變 D 參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個數(shù)比為4：3 4工業(yè)上用甲和乙在一定條件下通過化合反應(yīng)制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯誤的是（ ） A 甲的化學式為C2H4 B 保持乙化學性質(zhì)的最小微粒是水分子 C 乙和丙都屬于氧化物 D 化學反應(yīng)前后分子發(fā)生了改變 5關(guān)于原子、分子、離子的說法中，錯誤的是（ ） A 原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) B 分子可以保持物質(zhì)的化學性質(zhì) C 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D 金屬原子失去電子會形成陽離子 6下列說法中正確的是（ ） A 原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核中 B 生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“碘鹽”中的“鈣”、“碘”指的是離子 C 通常把PH7的降水稱為酸雨 D 氯化銨可以與草木灰（含碳酸鉀）混合施用 7湯姆森和盧瑟福都對現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論做出了巨大貢獻下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的論述中，不屬于他們兩人共同觀點的是（ ） A 原子很小，但可以分 B 原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 C 原子的電子帶負電荷 D 原子由原子核和核外電子構(gòu)成 8氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質(zhì)子和2個中子下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（ ） A A B B C C D D 9根據(jù)如圖有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（ ） A 在元素周期表中，鎂元素和硫元素屬于同一周期 B 鎂離子核內(nèi)有12個質(zhì)子 C 在化學反應(yīng)中，硫原子容易失去2個電子 D 硫元素的原子序數(shù)為16 10如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，對它們的描述正確的是（ ） A 四種粒子均表示原子 B N與W可形成NW3型化合物 C 四種粒子均達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D 四種粒子所代表的元素不在同一周期11下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子是（ ） 12四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，其中表示原子的是（ ） 13鈾235（其原子核內(nèi)有92個質(zhì)子，相對原子質(zhì)量為235）是核電站的主要燃料，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A 鈾屬于非金屬元素 B 該原子的核電荷數(shù)為92 C 該原子核內(nèi)有51個中子 D 該原子核外有143個電子 14鈦合金在生產(chǎn)、生活的多個領(lǐng)域應(yīng)用廣泛有一種鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子、26個中子，則該鈦原子的核外電子數(shù)是（ ） A 22 B 26 C 58 D 48 15我國的“神舟六號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（He3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦（He3），核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量下列關(guān)于氦（He3），元素的說法正確的是（ ） A 原子核外電子數(shù)為3 B 相對原子質(zhì)量為2 C 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D 原子結(jié)構(gòu)示意圖為二填空題（共10小題） 16A在B中充分燃燒生成C和D，A、B、C、D的微觀示意圖如下所示 看圖回答： （1）屬于氧化物的是 （填字母序號） （2）A中氮、氫原子數(shù)之比為 ，氮、氫元素質(zhì)量之比為 （3）A在B中充分燃燒的化學方程式為 ，基本反應(yīng)類型為 17下面兩幅示意圖分別表示生成氯化鈉的不同化學反應(yīng)請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題： （1）圖甲是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氛化鈉的微觀示意圖由圖甲可知，原子在化學反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的 （填序號）決定的 A最外層電子數(shù) B核外電子數(shù) C電子層數(shù) D質(zhì)子數(shù) 原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子 （2）圖乙是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖該反應(yīng)的實質(zhì)是 結(jié)合生成水 18在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點，如圖是某化學反應(yīng)的微觀過程示意圖（“”表示氧原子，“”表示氫原子） （1）從宏觀角度看，物質(zhì)C屬于 （選填“混合物”或“純凈物”）； （2）以上變化的基本反應(yīng)類型是 ； （3）從微觀角度看，物質(zhì)B是由 構(gòu)成的（選填“分子”或“原子”或“離子”）； （4）參加反應(yīng)的A與B的微粒個數(shù)比為 19考古學上通過碳14原子測定文物年代碳14和碳12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是 ，它們的原子質(zhì)量比是 20原子的構(gòu)成：原子由居于 和 構(gòu)成的，原子核由 和 構(gòu)成的在原子中，核電荷數(shù)= = 21原子是由 （帶正電）、 （帶負電）、 （不帶電）構(gòu)成，其中 和 構(gòu)成原子核， 圍繞原子核做高速運動原子的質(zhì)量集中在 上，決定原子質(zhì)量的粒子是和 ，相對原子質(zhì)量= + 22如圖為鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息，請根據(jù)圖示回答下列有關(guān)問題： （1）鋁原子的原子序數(shù)為 ； （2）鋁元素的相對原子質(zhì)量為 ； （3）鋁元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素； （4）鋁原子在化學反應(yīng)中容易 （填“得到”或“失去”）電子； （5）鋁元素與地殼中含量最多的元素形成的化合物是 23在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式 （1）根據(jù)如圖1粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題： 上述示意圖圖1中，共包含 種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是 不同 A、B、C、E中屬于陰離子的是 （填離子符號） 若D表示某元素的原子，則m= ，該粒子在化學變化中容易 （選填“得到”或“失去”）電子若D為離子，則BD組成的化合物的化學式為 （2）圖2表示某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，請畫出X分子的微觀示意圖 24元素周期表中某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖： （1）上述結(jié)構(gòu)圖中的X= （2）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：圖中與其化學性質(zhì)相似的元素是 （填元素符號） （3）根據(jù)圖示信息，確定一個水分子中所含電子總數(shù)為 25某原子中質(zhì)子、中子、電子共34個，其中中子有12個，關(guān)于該原子說法正確的是（ ） A電子12個 B質(zhì)子11個 C相對原子質(zhì)量34 D 三解答題（共5小題） 26某化學反應(yīng)的示意圖如圖，請回答問題： （1）甲分子中含有 個原子； （2）此反應(yīng)的分子個數(shù)比為 ； （3）在化學變化中， （填“分子”或“原子”）不能再分 27如圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀模擬圖，請回答下列問題： （1）在C圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整（用“”表示氫原子，用“”表示氧原子） （2）此化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是 （填名稱） （3）此反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡整數(shù)比為 28如圖為原子構(gòu)成示意圖，請你仔細觀察此圖片，你從中能獲得哪些信息？（答出三條信息） 29在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，并填寫在相應(yīng)的橫線上：（符合條件的都要填上否則不得分） （1）帶正電荷的粒子是 （2）不顯電性的粒子是 （3）質(zhì)量最小的粒子是 （4）化學變化中最小的粒子是 （5）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是 30據(jù)自然雜志報道，科學家最近研究出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請回答： （1）鍶原子的核電荷數(shù)為 （2）鍶原子核外電子層數(shù)為 （3）鍶原子最外層容易 電子（填“得”或“失”） 31 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 參考答案與試題解析 一選擇題（共15小題） 1如圖是一定條件下某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說法錯誤的是（ ） A 反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目不變 B 該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：2：1：2 C 該反應(yīng)是置換反應(yīng) D 反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的 考點： 微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；化學反應(yīng)的實質(zhì)；反應(yīng)類型的判定專題： 化學反應(yīng)模擬圖型分析： A、根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖中微粒的變化，分析原子的變化；B、根據(jù)微粒的變化分析各物質(zhì)反應(yīng)的分子個數(shù)比；C、根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，分析反應(yīng)物、生成物的種類及反應(yīng)的特點，判斷反應(yīng)的類型；D、根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析構(gòu)成物質(zhì)的微粒解答： 解：由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是：A、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖中微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變故A正確；B、由上圖可知，該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：2：1：2故B正確；C、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)故C不正確；D、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的故D正確故選C點評： 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法 2兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（ ） A 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變 B 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C 反應(yīng)前后分子種類保持不變 D 該圖可示意CO與O2的反應(yīng) 考點： 微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；化學反應(yīng)的實質(zhì)；反應(yīng)類型的判定專題： 化學反應(yīng)模擬圖型分析： 觀察兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化；根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)的類型，分析能否可示意CO與O2的反應(yīng)解答： 解：A、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，故A正確；B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故B錯誤；C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，故C錯誤；D、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物的一種分子是由3個原構(gòu)成，生成物的分子是由4個原子構(gòu)成的，該圖不可示意CO與O2的反應(yīng)，故D錯誤故選A點評： 本題主要考查了如何根據(jù)圖中信息進行正確的判斷方面的知識，可以依據(jù)圖示結(jié)合已有的知識進行 3如圖是某個化學反應(yīng)的微觀模擬圖，以下對該反應(yīng)前、反應(yīng)后的說法錯誤的是（ ） A 反應(yīng)前、后的物質(zhì)均為混合物 B 反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變 C 反應(yīng)前、后的原子數(shù)目不變 D 參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個數(shù)比為4：3 考點： 微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；化學反應(yīng)的實質(zhì)專題： 化學反應(yīng)模擬圖型分析： 觀察化學反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別；根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化、參加反應(yīng)的微粒個數(shù)比以及物質(zhì)的總質(zhì)量的變化等解答： 解：由化學反應(yīng)的微觀模擬圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是：A、由微顆粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)前、后的物質(zhì)都是由不同種的分子構(gòu)成的，均為混合物，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故B正確；C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，故C正確；D、由上圖可知，參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個數(shù)比為2：1，故D錯誤故選D點評： 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷 4工業(yè)上用甲和乙在一定條件下通過化合反應(yīng)制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯誤的是（ ） A 甲的化學式為C2H4 B 保持乙化學性質(zhì)的最小微粒是水分子 C 乙和丙都屬于氧化物 D 化學反應(yīng)前后分子發(fā)生了改變 考點： 微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；從組成上識別氧化物；分子的定義與分子的特性；化學反應(yīng)的實質(zhì)專題： 化學反應(yīng)模擬圖型分析： 由三種物質(zhì)的分子微觀示意圖判斷分子構(gòu)成，根據(jù)分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學式：甲物質(zhì)的化學式為C2H4、乙物質(zhì)的化學式為H2O、丙物質(zhì)的化學式為C2H6O，利用三種物質(zhì)的化學式完成對所得結(jié)論的評價解答： 解：A、由甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學式為C2H4故結(jié)論A正確；B、由乙物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，乙物質(zhì)是水，保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是水分子故結(jié)論B正確；C、氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素由物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，乙物質(zhì)的化學式為H2O，屬于氧化物；丙物質(zhì)的化學式為C2H6O，不屬于氧化物故結(jié)論C不正確；D、由反應(yīng)微觀示意圖中微粒的變化可知，在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子，故結(jié)論D正確；故選C點評： 解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學式，考查知識運用能力 5關(guān)于原子、分子、離子的說法中，錯誤的是（ ） A 原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) B 分子可以保持物質(zhì)的化學性質(zhì) C 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D 金屬原子失去電子會形成陽離子 考點： 原子的定義與構(gòu)成；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；分子的定義與分子的特性專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析： A、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析；B、根據(jù)分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒進行分析；C、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計；D、根據(jù)離子的形成進行分析解答： 解：A、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，故說法錯誤；B、化學反應(yīng)中，分子是化學變化中最小的粒子，故說法正確；C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故說法正確；D、原子失電子形成陽離子，得電子形成陰離子，故說法正確；故選A點評： 了解分子、原子的定義及微粒的特性、物質(zhì)的構(gòu)成才能正確解答 6下列說法中正確的是（ ） A 原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核中 B 生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“碘鹽”中的“鈣”、“碘”指的是離子 C 通常把PH7的降水稱為酸雨 D 氯化銨可以與草木灰（含碳酸鉀）混合施用 考點： 原子的定義與構(gòu)成；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；常見化肥的種類和作用；元素的概念專題： 化學與環(huán)境保護；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；常見的鹽 化學肥料分析： A、根據(jù)原子的組成分析；B、根據(jù)元素的定義分析；C、根據(jù)酸雨的PH值分析；D、根據(jù)氯化銨的作用分析解答： 解：A、原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核中，正確；B、生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“碘鹽”中的“鈣”、“碘”指的是元素，錯誤；C、通常把PH56的降水稱為酸雨，錯誤；D、氯化銨不可以與草木灰（含碳酸鉀）混合，錯誤；故選A點評： 此題考查的知識比較綜合，關(guān)鍵是對各項知識的掌握 7湯姆森和盧瑟福都對現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論做出了巨大貢獻下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的論述中，不屬于他們兩人共同觀點的是（ ） A 原子很小，但可以分 B 原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 C 原子的電子帶負電荷 D 原子由原子核和核外電子構(gòu)成 考點： 原子的定義與構(gòu)成專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析： 根據(jù)化學史和常識解答，記住著名化學家的主要貢獻即可解答： 解：盧瑟福在用a粒子轟擊金箔的實驗中發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，提出原子核式結(jié)構(gòu)學說，湯姆生通過對陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子的電子帶負電荷屬于他們兩人共同觀點，原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子不是答案：B點評： 本題考查化學史，是常識性問題，對于化學史上重大發(fā)現(xiàn)、發(fā)明、著名理論要加強記憶，這也是考試內(nèi)容之一 8氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質(zhì)子和2個中子下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（ ） A A B B C C D D 考點： 原子的定義與構(gòu)成專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析： 根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，以及圖示進行解答解答： 解：根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，其核內(nèi)有一個質(zhì)子和2個中子，可知，氚原子核外有1個電子，故A正確；故選A點評： 本題主要考查了在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，題目較易 9根據(jù)如圖有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（ ） A 在元素周期表中，鎂元素和硫元素屬于同一周期 B 鎂離子核內(nèi)有12個質(zhì)子 C 在化學反應(yīng)中，硫原子容易失去2個電子 D 硫元素的原子序數(shù)為16 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點及其應(yīng)用專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律分析： A、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進行分析判斷B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進行分析判斷C、若原子最外層電子數(shù)4，在化學反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學反應(yīng)中易失去電子D、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，據(jù)此進行分析判斷解答： 解：A、由鎂元素和硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的原子核外電子層數(shù)均為3，在元素周期表中鎂元素和硫元素屬于同一周期，故選項說法正確B、由鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字是12，該元素原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，最外層電子數(shù)是2，在化學反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，鎂離子核內(nèi)有12個質(zhì)子，故選項說法正確C、硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子，故選項說法錯誤D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為16，表示原子序數(shù)為16，故選項說法正確故選：C點評： 本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵 10如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，對它們的描述正確的是（ ） A 四種粒子均表示原子 B N與W可形成NW3型化合物 C 四種粒子均達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D 四種粒子所代表的元素不在同一周期 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律分析： A、當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子B、N質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶3個單位正電荷的陽離子；W質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶1個單位負電荷的陰離子；據(jù)此進行分析判斷C、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進行分析判斷解答： 解：A、均質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，均為陽離子；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，為原子；質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；故選項說法錯誤B、N質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶3個單位正電荷的陽離子；W質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶1個單位負電荷的陰離子；化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，N元素和W元素分別顯+3價、1價，則與W可形成NW3型化合物，故選項說法正確C、四種粒子中K粒子的最外層電子數(shù)是6，不屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項說法錯誤D、M是原子失去1個電子得到的，N是原子失去3個電子得到的；W是原子得到1個電子得到的；四種粒子所代表的元素的原子核外電子層數(shù)均為3，在同一周期，故選項說法錯誤故選：B點評： 本題難度不大，考查學生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵 11下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子是（ ） 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律分析： 根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答解答： 解：A、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項錯誤C、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，故選項正確D、質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤故選：C點評： 本題難度不大，考查學生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵 12四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，其中表示原子的是（ ） 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律分析： 根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答解答： 解：A、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤B、質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項正確D、質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，故選項錯誤故選：C點評： 本題難度不大，考查學生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵 13鈾235（其原子核內(nèi)有92個質(zhì)子，相對原子質(zhì)量為235）是核電站的主要燃料，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A 鈾屬于非金屬元素 B 該原子的核電荷數(shù)為92 C 該原子核內(nèi)有51個中子 D 該原子核外有143個電子 考點： 原子的有關(guān)數(shù)量計算專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析： 根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁；原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答解答： 解：A、鈾帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤B、由題意，鈾235原子核內(nèi)有92個質(zhì)子，由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子的核電荷數(shù)為92，故選項說法正確C、由題意，鈾235原子核內(nèi)有92個質(zhì)子，相對原子質(zhì)量為235，該原子核內(nèi)有23592=143個中子，故選項說法錯誤D、由題意，鈾235原子核內(nèi)有92個質(zhì)子，由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該原子核外有92個電子，故選項說法錯誤故選：B點評： 本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 14鈦合金在生產(chǎn)、生活的多個領(lǐng)域應(yīng)用廣泛有一種鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子、26個中子，則該鈦原子的核外電子數(shù)是（ ） A 22 B 26 C 58 D 48 考點： 原子的有關(guān)數(shù)量計算專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析： 根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答解答： 解：因為原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意一種鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，則該鈦原子的核外電子數(shù)是22故選：A點評： 本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 15我國的“神舟六號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（He3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦（He3），核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量下列關(guān)于氦（He3），元素的說法正確的是（ ） A 原子核外電子數(shù)為3 B 相對原子質(zhì)量為2 C 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 考點： 原子的有關(guān)數(shù)量計算；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學用語和質(zhì)量守恒定律分析： 根據(jù)原子的相關(guān)知識進行解答給題目，主要要用到的知識點：原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式原子結(jié)構(gòu)示意圖分層排布規(guī)律：第一層最多2個電子，第二層最多8個電子在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析即可解答： 解：A、因為He，原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，由原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可得，核外電子數(shù)應(yīng)為2，故A錯誤B、因為其相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=1+2=3；故B錯誤；C、He原子結(jié)構(gòu)為核內(nèi)2個質(zhì)子，核外2個電子，該結(jié)構(gòu)示意圖符合該特點且核外電子排布正確，故C正確D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2的He元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)的數(shù)值應(yīng)為2，核外也應(yīng)有2個電子，故D錯誤故選C點評： 了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；以及掌握相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法是解題的關(guān)鍵 二填空題（共10小題） 16A在B中充分燃燒生成C和D，A、B、C、D的微觀示意圖如下所示 看圖回答： （1）屬于氧化物的是 C （填字母序號） （2）A中氮、氫原子數(shù)之比為 1：3 ，氮、氫元素質(zhì)量之比為 14：3 （3）A在B中充分燃燒的化學方程式為 4NH3+3O22N2+6H2O ，基本反應(yīng)類型為 置換反應(yīng) 考點： 微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；從組成上識別氧化物；反應(yīng)類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題： 化學反應(yīng)模擬圖型分析： 觀察反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)其意義、計算、分析判斷解答： 解：由反應(yīng)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成了水和氮氣，反應(yīng)的方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O，由此可知：（1）屬于氧化物的是水；（2）A為氨氣，氮、氫原子數(shù)之比為 1：3，氮、氫元素質(zhì)量之比為14：（1×3）=14：3（3）A在B中充分燃燒生成了水和氮氣，化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)故答為：（1）C；（2）1：3，14：3；（3）4NH3+3O22N2+6H2O，置換反應(yīng)點評： 分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的分子 17下面兩幅示意圖分別表示生成氯化鈉的不同化學反應(yīng)請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題： （1）圖甲是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氛化鈉的微觀示意圖由圖甲可知，原子在化學反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的 A （填序號）決定的 A最外層電子數(shù) B核外電子數(shù) C電子層數(shù) D質(zhì)子數(shù) 原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的 離子 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子 （2）圖乙是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖該反應(yīng)的實質(zhì)是 氫離子和氫氧根離子 結(jié)合生成水 考點： 微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；核外電子在化學反應(yīng)中的作用專題： 化學反應(yīng)模擬圖型分析： （1）依據(jù)反應(yīng)中原子的核外電子變化情況、構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析解答；（2）根據(jù)微粒的變化分析反應(yīng)的實質(zhì)解答： 解：（1）依據(jù)金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖可知，該變化過程中兩種原子的最外層電子數(shù)都發(fā)生了變化，所以可知元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；由氯化鈉的形成過程可知，原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子（2）由微粒的變化可知，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水故答為：（1）A，離子；（2）氫離子和氫氧根離子點評： 此題是對物質(zhì)間反應(yīng)的微觀知識的考查，解題的關(guān)鍵是明確微觀圖示的有關(guān)含義掌握有關(guān)的分子結(jié)構(gòu)情況； 18在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點，如圖是某化學反應(yīng)的微觀過程示意圖（“”表示氧原子，“”表示氫原子） （1）從宏觀角度看，物質(zhì)C屬于 混合物 （選填“混合物”或“純凈物”）； （2）以上變化的基本反應(yīng)類型是 化合反應(yīng) ； （3）從微觀角度看，物質(zhì)B是由 分子 構(gòu)成的（選填“分子”或“原子”或“離子”）； （4）參加反應(yīng)的A與B的微粒個數(shù)比為 2：1 考點： 微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；反應(yīng)類型的判定專題： 化學反應(yīng)模擬圖型分析： （1）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的類別；（2）根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)的類型；（3）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析構(gòu)成的粒子；（4）根據(jù)微粒的變化分析參加反應(yīng)的A與B的微粒個數(shù)比解答： 解：由化學反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是：（1）從宏觀角度看，物質(zhì)C是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物；（2）以上變化由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，基本反應(yīng)類型是 化合反應(yīng)；（3）從微觀角度看，物質(zhì)B是由分子構(gòu)成的；（4）由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的A與B的微粒個數(shù)比為2：1故答為：（1）混合物；（2）化合反應(yīng)；（3）分子；（4）2：1點評： 解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質(zhì)的構(gòu)成及種類，也才能正確的判斷物質(zhì)的化學式、反應(yīng)的方程式 19考古學上通過碳14原子測定文物年代碳14和碳12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是 中子數(shù)不同 ，它們的原子質(zhì)量比是 7：6 考點： 原子的定義與構(gòu)成；相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析： 碳12原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，碳14原子在考古學中常被用來測定出土文物的年代，該原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子解答： 解：碳12原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，碳14原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子，兩種原子中中子數(shù)不同；根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知碳14原子的質(zhì)量與碳12原子的質(zhì)量之比為14：12=7：6故答案為：中子數(shù)不同；7：6點評： 本題考查學生對原子結(jié)構(gòu)及相對原子質(zhì)量的理解與應(yīng)用的能力，難度不大 20原子的構(gòu)成：原子由居于 原子中心的原子核 和 核外電子 構(gòu)成的，原子核由 質(zhì)子 和 中子構(gòu)成的在原子中，核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 考點： 原子的定義與構(gòu)成專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析： 根據(jù)原子的構(gòu)成分析，原子由原子核和電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)解答： 解：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型，認為原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，在原子中，核電荷數(shù)（原子序數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故答案為：原子中心的原子核；核外電子；質(zhì)子；中子；質(zhì)子數(shù)；核外電子數(shù)點評： 原子的核式結(jié)構(gòu)就像太陽系一樣，中間是原子核，周圍是繞核轉(zhuǎn)動的電子 21原子是由 質(zhì)子 （帶正電）、 電子 （帶負電）、 中子 （不帶電）構(gòu)成，其中 質(zhì)子和 中子 構(gòu)成原子核， 電子 圍繞原子核做高速運動原子的質(zhì)量集中在 原子核 上，決定原子質(zhì)量的粒子是 質(zhì)子和 中子 ，相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 考點： 原子的定義與構(gòu)成專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析： 根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)以及相對原子質(zhì)量的概念進行解答解答： 解：原子的結(jié)構(gòu)：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外的帶負電的電子構(gòu)成原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成，在原子中，電子圍繞原子核做高速運轉(zhuǎn)，原子核所帶的帶的電荷數(shù)即核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，電子的質(zhì)量很小，常忽略不計，決定原子質(zhì)量的是質(zhì)子和中子，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)故答案為：質(zhì)子；電子；中子；質(zhì)子；中子；電子；原子核；質(zhì)子；中子；質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)點評： 本題主要考查了物質(zhì)的微粒構(gòu)成以及原子等方面的內(nèi)容，屬于基礎(chǔ)知識的考查 22如圖為鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息，請根據(jù)圖示回答下列有關(guān)問題： （1）鋁原子的原子序數(shù)為 13 ； （2）鋁元素的相對原子質(zhì)量為 2698 ； （3）鋁元素屬于 金屬 （填“金屬”或“非金屬”）元素； （4）鋁原子在化學反應(yīng)中容易 失去 （填“得到”或“失去”）電子； （5）鋁元素與地殼中含量最多的元素形成的化合物是 氧化鋁 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點及其應(yīng)用專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律分析： 根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等，結(jié)合題目給出的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析判斷即可解答： 解：（1）左上角的13表示原子序數(shù)，即該元素的原子序數(shù)為13；（2）最下面的數(shù)值是相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量是2698；（3）鋁屬于金屬元素；（4）該原子的最外層電子數(shù)少于4個，在反應(yīng)中容易失去3個電子；（5）地殼中含量最多的元素是氧元素，鋁元素與地殼中含量最多的元素形成的化合物是氧化鋁；答案：（1）13（2）2698（3）金屬（4）失去（5）氧化鋁點評： 本題考查學生對元素周期表的理解，解答時要理解原子序數(shù)概念，相對原子質(zhì)量等方面的知識，提高分析問題、解決問題的能力 23在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式 （1）根據(jù)如圖1粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題： 上述示意圖圖1中，共包含 四 種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是 質(zhì)子數(shù) 不同 A、B、C、E中屬于陰離子的是 S2 （填離子符號） 若D表示某元素的原子，則m= 7 ，該粒子在化學變化中容易 得到 （選填“得到”或“失去”）電子若D為離子，則BD組成的化合物的化學式為 NaCl （2）圖2表示某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，請畫出X分子的微觀示意圖 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用專題： 化學反應(yīng)模擬圖型；化學用語和質(zhì)量守恒定律分析： （1）根據(jù)元素的定義分析回答；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；對于陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)進行解答；根據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系分析回答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變分析回答解答： 解：（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同在E中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16核外電子數(shù)=18，屬于陰離子，是硫離子，符號為：S2若D表示某元素的原子，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則m=1728=7，最外層電子數(shù)大于4，該粒子在化學變化中容易得到電子由結(jié)構(gòu)示意圖可知，若D為離子，應(yīng)為氯離子，化合價為1價，B為鈉離子，化合價為+1價，則BD組成的化合物的化學式為NaCl（2）圖2表示某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，X分子的微觀示意圖為：故答為：（1）四質(zhì)子數(shù)；S2；7，NaCl；（2）點評： 本題較全面地考查學生對微粒結(jié)構(gòu)示意圖的掌握情況，要求學生會根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖的特點判斷元素的種類，元素的性質(zhì)等 24元素周期表中某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖： （1）上述結(jié)構(gòu)圖中的X= 5 （2）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：圖中與其化學性質(zhì)相似的元素是 c （填元素符號） （3）根據(jù)圖示信息，確定一個水分子中所含電子總數(shù)為 10 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學反應(yīng)中的作用專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律分析： （1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此進行分析解答；（2）根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，據(jù)此進行分析解答；（3）根據(jù)原子中所含電子來進行計算解答： 解：（1）由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=2+3=5；（2）決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質(zhì)，硅原子的最外層電子數(shù)為4，圖中碳原子的最外層電子數(shù)也為4，故具有相似的化學性質(zhì)，故選c；（3）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的1個氫原子中有1個電子，1個氧原子中有8個電子，故1個水分子中含有10個電子故答案為：（1）5 （2）c （3）10點評： 本題考查學生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用 25某原子中質(zhì)子、中子、電子共34個，其中中子有12個，關(guān)于該原子說法正確的是（ ） A電子12個 B質(zhì)子11個 C相對原子質(zhì)量34 D 相對原子質(zhì)量為23等（合理即可） 考點： 原子的有關(guān)數(shù)量計算專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析： 根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答解答： 解：A、由題意，某原子中質(zhì)子、中子、電子共34個，其中中子有12個，則質(zhì)子與電子數(shù)之和為3412=22，由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則電子數(shù)為22÷2=11個，故選項說法錯誤B、由題意，某原子中質(zhì)子、中子、電子共34個，其中中子有12個，則質(zhì)子與電子數(shù)之和為3412=22，由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為22÷2=11個，故選項說法正確C、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=11+12=23，故選項說法錯誤D、相對原子質(zhì)量為23，或電子數(shù)為12等（合理即可）故答案為：B；相對原子質(zhì)量為23等（合理即可）點評： 本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 三解答題（共5小題） 26某化學反應(yīng)的示意圖如圖，請回答問題： （1）甲分子中含有 2 個原子； （2）此反應(yīng)的分子個數(shù)比為 1：1 ； （3）在化學變化中， 原子 （填“分子”或“原子”）不能再分 考點： 微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；化學反應(yīng)的實質(zhì)專題： 化學反應(yīng)模擬圖型分析： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變分析甲分子中含有原子的個數(shù)；（2）根據(jù)微粒的變化，分析各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系；（3）根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化解答： 解：（1）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變可知，甲分子中含有2個原子；（2）由微粒的變化可知，此反應(yīng)的分子個數(shù)比為：1：1；（3）由微粒的變化可知，在化學變化中，原子不能再分故答為：（1）2；（2）1：1；（3）原子點評： 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法 27如圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀模擬圖，請回答下列問題： （1）在C圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整（用“”表示氫原子，用“”表示氧原子） （2）此化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是 氫原子和氧原子 （填名稱） （3）此反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡整數(shù)比為 8：9 考點： 微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；化學反應(yīng)的實質(zhì)專題： 化學反應(yīng)模擬圖型分析： 根據(jù)反應(yīng)過程圖中的分子，判斷反應(yīng)物與生成物，結(jié)合化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，進行分析解答解答： 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變，則可知C圖還有2個水分子，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故C圖應(yīng)為（2）由微觀模擬圖可以看出，此化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子（3）此反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡整數(shù)比為32：（18×2）=8：9故答案為：（1）；（2）氫原子和氧原子；（3）8：9點評： 本題通過微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對化學反應(yīng)的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵 28如圖為原子構(gòu)成示意圖，請你仔細觀察此圖片，你從中能獲得哪些信息？（答出三條信息） 考點： 原子的定義與構(gòu)成專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析： 解答本題需掌握：原子的核式結(jié)構(gòu)及原子核的組成結(jié)合圖中內(nèi)容總結(jié)能獲取的信息解答： 解：由圖看出，原子很小，原子核很小，原子由內(nèi)層帶正電的原子核和外層帶負電的電子組成；原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成；故答案為：原子很??；原子核由質(zhì)子和中子組成；原子是由原子核和核外的電子組成點評： 原子的核式結(jié)構(gòu)要牢記，并記住原子核的組成 29在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，并填寫在相應(yīng)的橫線上：（符合條件的都要填上否則不得分） （1）帶正電荷的粒子是 原子、質(zhì)子 （2）不顯電性的粒子是 分子、原子、中子 （3）質(zhì)量最小的粒子是 電子 （4）化學變化中最小的粒子是 原子 （5）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是 分子、原子 考點： 原子的定義與構(gòu)成；分子的定義與分子的特性專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析： 根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒；原子是化學變化中最小微粒，原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電）原子核帶正電，又電子（電子質(zhì)量很小）帶負電，兩者的帶電量相同，一正一負，所以整個原子顯示的是電中性；在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；進行解答解答： 解：（1）帶正電荷的粒子是原子核、質(zhì)子（2）不顯電性的粒子是分子、原子、中子（3）質(zhì)量最小的粒子是電子（4）化學變化中的最小粒子是原子（5）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是分子和原子故答案為：（1）原子、質(zhì)子 （2）分子、原子、中子 （3）電子 （4）原子 （5）分子、原子點評： 本題考查學生對化學中微粒的電性，性質(zhì)大小等知識的理解，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力 30據(jù)自然雜志報道，科學家最近研究出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請回答： （1）鍶原子的核電荷數(shù)為 38 （2）鍶原子核外電子層數(shù)為 5 （3）鍶原子最外層容易 失 電子（填“得”或“失”） 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律分析： 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析，最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，當最外層電子數(shù)小于4個時，在發(fā)生化學反應(yīng)時易失去最外層電子數(shù)達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解答： 解：（1）由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶原子的質(zhì)子數(shù)是38，