高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)：專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 10含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)（10）1、甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下：CO+2H2 CH3OHCO2+3H2 CH3OH+H2OCO2+H2 CO+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1.已知三種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表：物質(zhì)CO(g)H2(g)CH3OH(g)燃燒熱(kJ·mol1)283.0285.8726.51書(shū)寫(xiě)25、101kPa條件時(shí)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。計(jì)算25、101kPa條件時(shí)反應(yīng)的H=_kJ·mol1 。2.在一定條件下由甲醇可以制備甲醚。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.2000.080.08b3870.400c2070.2000.090.09平衡時(shí)容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大?。海╝）_（b）（填“>”、“<”或“=”）。該反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。平衡時(shí)容器a中反應(yīng)平衡常數(shù)K(a)= _。若起始時(shí)向容器a中充入0.15mol CH3OH(g)、0.15mol CH3OCH3(g)和0.1mol H2O(g)，則反應(yīng)向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。3.直接甲醇燃料電池（Direct Methanol Fuel Cell，DMFC）屬于質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示：c處產(chǎn)生的氣體是_。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。2、碳是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素,CO和CO2是碳的最常見(jiàn)氧化物。1. 研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問(wèn)題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。在太陽(yáng)能的作用下,缺鐵氧化物Fe0.9O能分解CO2,其過(guò)程如圖1所示。過(guò)程的化學(xué)方程式是      。在過(guò)程中每產(chǎn)生0.1molO2,轉(zhuǎn)移電子      mol。2.在催化劑作用下,將二氧化碳和氫氣混合反應(yīng)生成甲烷,是目前科學(xué)家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。    已知:共價(jià)鍵C=OHHCHOH鍵能/(kJmol-1)745436413463則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H=      kJmol-1 向1L固定容積的密閉容器中加入4.0mol H2(g)、1.0mol CO2,控制條件(催化劑:銠鎂合金、高溫T1)使之反應(yīng), 若測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨著時(shí)間的變化如圖2所示。則4min時(shí)容器內(nèi)氣體的密度為      ;溫度T1下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常為     。若采用2L固定容積的密閉容器,投料量、催化劑和反應(yīng)溫度均保持不變,則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)對(duì)應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)的點(diǎn)是      (填字母)。3.工業(yè)合成原料氣CO會(huì)與設(shè)備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應(yīng),生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料,也是有機(jī)合成中供給一氧化碳的原料,還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)  H<0   Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)如圖3所示,在石英真空管的溫度為T(mén)1一端,放入少量粗鎳和CO(g),一段時(shí)間后,在溫度為T(mén)2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1_T2(填“>”“<”或“=”),上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為_(kāi)(填化學(xué)式)。3、氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。1.發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為:2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)  H=- 1077 kJ/mol化學(xué)鍵N-HN-NNNO-HE/(kJ·mol-1)390190946460己知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:則使1mol N2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是_2.N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O4)隨溫度的變化如圖所示。由圖推測(cè)該反應(yīng)H_0(填“>”或“<”),理由為_(kāi);圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,己知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108 kPa,列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));3.電解NO2制備N(xiāo)H4NO3,其工作原理如下圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充某種化合物物質(zhì)A,則A的化學(xué)式為_(kāi)。 4、尿素CO（NH2）2是首個(gè)由無(wú)機(jī)物合成的有機(jī)化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反應(yīng)如下：i.2NH3（l）+CO2（g）（l）（氨基甲酸銨）Ha kJ/molii（l）（l）+H2O（l）H+b kJ/moliii.2（縮二脲）+NH3 （副反應(yīng)，程度較?。?.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是。2.CO（NH2）2中C為+4價(jià)，N的化合價(jià)。3.CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式為。4.工業(yè)上提高氨碳比（），可以提高尿素的產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)iiii，解釋尿素產(chǎn)率提高的原因。5.某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示：反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO2表示反應(yīng)i的速率（CO2） 。合成總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素的總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定（填“i”或“ii”）。6.我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖2）?？偡磻?yīng)為：CO（NH2）2+H2O 3H2+N2+CO2。A電極連接電源的極（填“正”或“負(fù)”）。 A電極的電極反應(yīng)為。5、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要作用。1.氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=93 kJ/mol實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe 作催化劑，控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1:2.8。合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于_（選填“大氣固氮”、“生物固氮”、 “人工固氮”）。合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑，下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是_。A可以加快反應(yīng)速率 B可以改變反應(yīng)熱C可以減少反應(yīng)中的能耗 D. 可以增加活化分子的數(shù)目關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_。A原料氣中 N2 過(guò)量，是因 N2 相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高 H2 的轉(zhuǎn)化率 B控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2 和 H2 的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D分離空氣可得 N2，通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得 H2，原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生2.肼（N2H4）是氮的氫化物之一 ，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨氣。次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是_。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×106mol·L1，則1.0mol·L1 NaCIO溶液的pH=_。肼與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) = N2O4(l) H=19.5kJmol1N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H=534.2kJmol1請(qǐng)寫(xiě)出肼和 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 _。3.在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)=4×10-7）。6、已知在298和101條件下,有如下反應(yīng):反應(yīng):    反應(yīng):    反應(yīng):    試回答下列問(wèn)題:1.汽車(chē)尾氣凈化原理為反應(yīng):   _,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_。(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。2.如果在一定溫度下,體積為2升的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),04各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示: 求 02內(nèi)用來(lái)表示的平均反應(yīng)速率 _。試計(jì)算該溫度下反應(yīng) 的化學(xué)平衡常數(shù) _。3.若一定溫度下,在容積可變的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容積為3,隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。若在 時(shí)改變一個(gè)條件, 隨反應(yīng)時(shí)間的變化如曲線(xiàn)所示,則改變的條件是_。若在 時(shí)升高溫度, 時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出在內(nèi)的變化曲線(xiàn)。7、隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。1.下圖是在101,298條件下1 和1 反應(yīng)生成1 和1 過(guò)程中的能量變 化示意圖。 已知:  請(qǐng)寫(xiě)出與反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式:_;2.將0.20 和0.10 充入一個(gè)容積恒定為1的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在不同條件下,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡b.當(dāng)向容器中再充入0.20 時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng), 增大c.升高溫度后, 減小, 的轉(zhuǎn)化率減小d.向該容器內(nèi)充入氣,反應(yīng)物的體積減小,濃度增大,所以反應(yīng)速率增大計(jì)算產(chǎn)物在02內(nèi)平均反應(yīng)速率_。第4時(shí)改變的反應(yīng)條件為_(kāi)。計(jì)算反應(yīng)在第6時(shí)的平衡常數(shù) _。若保持溫度不變,此時(shí)再向容器中充入、各0.060,平衡將_ 移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。8、完成下列各小題。1.含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。一定溫度下,向10.1溶液中加入少量固體。(1) 溶液的電離平衡                  移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”),溶液中                     (填“增大”、“減小”或“不變”);(2)若該溶液呈中性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?                                。2.開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。(1) 、都是重要能源物質(zhì),它們?nèi)紵裏嵋来畏謩e為285.8、281.5、726.7。已知、在一定條件下可以合成甲醇。則該合成甲醇的熱化學(xué)方程式為                                      。(2) 在催化劑作用下可以與反應(yīng)生成甲醇: 。在密閉容器中充入10與20,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。則、三點(diǎn)的平衡常數(shù)、的大小關(guān)系為                                 (填“”或“”或“”); 、兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下,容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比為:                           。 答案以及解析1答案及解析：答案：1. CO (g)+O2(g)= CO2(g) H= -283.0kJmol-1; -128.092.=放熱4、正3.CO2 CH3OH+H2O6e=CO2+6H+解析： 2答案及解析：答案：1.10Fe0.9O+CO2 3Fe3O4+C;0.42.-270;52g·L-1;6.75(mol·L-1)-2;D3.; CO解析： 3答案及解析：答案：1.1941kJ; 2.>,  隨溫度升高,N2O4的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),所以正向吸熱,H>0115.2 kPa3.NO2-e-+H2O+2H+             NH3解析： 4答案及解析：答案：1. 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O2. 33. 2NH3（l）+CO2（g）（l）+H2O（l）H（ba）kJ/mol4. 提高氨碳比（）有利于反應(yīng)i、ii正向移動(dòng)，促進(jìn)甲基甲酸銨分解生成尿素，有利于反應(yīng)逆向移動(dòng)，抑制副反應(yīng)的發(fā)生，從而提高尿素產(chǎn)率5. 0.148mol/（Lmin） ii6. 正 CO（NH2）26e+H2ON2+CO2+6H+ 解析： 5答案及解析：答案：1. 人工固氮BAD2. ClO+H2OHClO+OH112N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）H=1048.9 kJ/mol 3.1.25×10-3解析： 6答案及解析：答案：1.746.5 kJ·mol-1; 低溫2.0.10 mol/(L·min); 1.63.快速將容器體積由3壓縮到2;解析： 7答案及解析：答案：1.    2.c; 0.015; 升溫; 1/36(或0.028); 逆向解析： 8答案及解析：答案：1.(1)逆向  增大(2) 2.(1)   (2)      5:4解析：