新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題4第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 作業(yè) Word版含解析

新編化學(xué)精品資料基礎(chǔ)達標(biāo)1由配位鍵形成的離子Pt(NH3)62和PtCl42中，兩個中心原子Pt的化合價()A都是8 B都是6C都是4 D都是2解析：選D。配離子Pt(NH3)62和PtCl42中，中心原子都是Pt2，配位體NH3是中性配體，Cl帶一個單位的負(fù)電荷，所以配離子Pt(NH3)62顯2價，而PtCl42配離子顯2價。2已知Zn2的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42的空間構(gòu)型為()A直線形 B平面正方形C正四面體形 D正八面體形解析：選C。由于Zn2的4s軌道與4p軌道采取sp3雜化，所以ZnCl42的空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體構(gòu)型。C項符合題意。3下列對H3O的說法正確的是()A氧原子采取sp2雜化B離子的空間構(gòu)型為平面三角形C離子中存在配位鍵D離子中存在非極性鍵解析：選C。氧原子采取sp3雜化，在H2O中有2對孤電子對，與H結(jié)合后，尚剩余1對孤電子對。4下列關(guān)于Cu(NH3)4SO4的說法中，正確的是()ACu(NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵BCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子CCu(NH3)4SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素DCu(NH3)4SO4的外界離子的空間構(gòu)型為三角錐形解析：選A。Cu2和NH3分子之間以配位鍵結(jié)合，配合物的內(nèi)界不能電離出NH3。N元素的2p軌道電子處于半滿狀態(tài)，第一電離能比O元素大，外界SO24為正四面體形。50.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化鉻化學(xué)式最可能是()ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2·H2OCCr(H2O)4Cl2Cl·2H2ODCr(H2O)3Cl3·3H2O解析：選B。由0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀可知：該氯化鉻分子中，有2個Cl位于配合物的外界，是自由的氯離子，另外的1個Cl與Cr3以配位鍵結(jié)合。所以，選項B是正確答案。6科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，其中a為，b為。實驗測得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b沒有。則下列關(guān)于a、b的敘述正確的是()Aa和b屬于同一種物質(zhì)Ba和b互為同分異構(gòu)體Ca和b的空間構(gòu)型是平面正方形Da和b的空間構(gòu)型是四面體形解析：選B。因為a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質(zhì)。性質(zhì)不同說明結(jié)構(gòu)不同，而a與b的分子式是相同的，所以a和b互為同分異構(gòu)體。a和b的空間構(gòu)型若是四面體形，兩個氯原子就不存在相鄰和相間之分，因此a與b的空間構(gòu)型只能是平面四邊形。7某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)CCl和NH3分子均與Pt4配位D配合物中Cl與Pt4配位，而NH3分子與Pt4不配位解析：選C。在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液無沉淀生成，以強堿處理無NH3放出，說明Cl、NH3均處于配合物的內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl和NH3分子均與Pt4配位，A、D錯誤，C正確；因為配體在中心原子周圍配位時采取對稱分布狀態(tài)以達到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt4配位數(shù)為6，則其立體構(gòu)型為八面體形，B錯誤。8下列說法中不正確的是()A植物光合作用所需的葉綠素是一種鎂的配合物B動物細(xì)胞中載氧的血紅素是一種鐵的配合物C一些特殊性能的配合物可用作汽車尾氣凈化的催化劑DKAl(SO4)2、CuSO4·5H2O、Ag(NH3)2Cl等均屬于配合物解析：選D。由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。一般電離生成配離子和酸根離子，而KAl(SO4)2電離生成K、Al3和SO，所以不是配合物。9下列現(xiàn)象與形成配合物無關(guān)的是()A向FeCl3 中滴加KSCN，出現(xiàn)血紅色B向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍色CCu與濃HNO3 反應(yīng)后，溶液呈綠色；Cu與稀HNO3 反應(yīng)后溶液呈藍色D向AlCl3 溶液中逐滴加NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失解析：選D。A中形成配合物Fe(SCN)3 顯血紅色；B中先生成配合物CuCl42，加水后生成Cu(H2O)42而顯藍色。C中與B中相似。10下列組合中，中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是()AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4CAg(NH3)2Cl、Zn(NH3)4SO4DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl答案：B11Cu2能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。(1)Cu(NH3)42中存在的化學(xué)鍵類型有_(填序號)。A配位鍵B金屬鍵C極性共價鍵D非極性共價鍵E離子鍵(2)Cu(NH3)42具有對稱的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42中的兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42的空間構(gòu)型為_。解析：(1)NH3與Cu2之間為配位鍵，N與H之間為極性共價鍵。該離子內(nèi)部不存在離子鍵。(2)Cu與4個NH3為平面結(jié)構(gòu)時，用兩個Cl取代，則其位置關(guān)系可能為相鄰，也可能為相對。若為空間的四面體，則只有一種結(jié)構(gòu)。答案：(1)AC(2)平面正方形能力提升12(2014·紹興高二檢測)銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價有1、2等，故能形成多種銅的化合物。(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式是_。(2)許多1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C2H4、CH3CH=CH2等)，試問：形成配位化合物的條件為_，已知CO和N2屬于等電子體，試寫出CO的結(jié)構(gòu)式：_，CH3CH=CH2分子中C原子采取的雜化方式有_。(3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：_；根據(jù)價層電子對互斥模型，預(yù)測SO的空間構(gòu)型為_；與SO屬于等電子體的離子團有_(試寫兩例)。解析：Cu為29號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。失去1個電子后，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，有空軌道，CO或烯烴提供孤電子對可以形成配合物。由于N2和CO為等電子體，可推出CO的結(jié)構(gòu)式；CH3CH=CH2中CH3上的C為sp3雜化，而雙鍵碳為sp2雜化。向CuSO4溶液中加氨水直至過量，先生成Cu(OH)2沉淀，后Cu(OH)2又溶于氨水生成配合物。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)中心原子有空軌道，配位原子有孤電子對sp2雜化、sp3雜化(3)Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH或Cu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2O正四面體PO、ClO 13(2013·高考福建卷節(jié)選)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：(1)晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_(填序號)。a離子鍵b共價鍵c配位鍵d金屬鍵e氫鍵f范德華力(2)R中陽離子的空間構(gòu)型為_，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。答案：(1)a、d(2)三角錐形sp3