高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十 考點(diǎn)二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定 5含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十考點(diǎn)二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定（5）1、25時(shí)5mL 0.1mol/L H2SO4和15mL 0.1mol/L NaOH溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH為( )A.12.3B.3C.11D.1.72、25oC時(shí)若體積為Va，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb, pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，則下列符合a值的是 （ ）A.3 B.4 C.5 D.63、下列溶液一定顯酸性的是（ ） pH<7的溶液 c（H+）=c（OH-）的溶液 c（H+）=1×10-6mol/L的溶液 c（H+）c（OH-）的溶液 25 下pH=6的溶液 能使酚酞試液顯無(wú)色的溶液A. B. C. D. 4、25時(shí),a 元酸HA與b NaOH等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是( )A.a=b B.a>b C. D.5、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)鹽酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是( )A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,則所測(cè)鹽酸濃度偏小C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘不變色時(shí)，停止滴定D.移取鹽酸前需用鹽酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差6、常溫下，向25.00mL 0.1mol·L1 HSCN溶液中滴入0.1mol·L1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)1gc水(H+)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A常溫下，Ka(HSCN)約為1×103Bb=25.00CR、Q兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7DN點(diǎn)溶液中：c(Na+)<c(SCN)7、現(xiàn)有等濃度的下列溶液: 醋酸, 苯酚, 苯酚鈉, 碳酸, 碳酸鈉, 碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是( )A.B.C.D.8、恒溫25下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)用pC表示，pC1gc（H+）水與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）ABOH為弱堿且Kb的數(shù)量級(jí)為103Bb點(diǎn)溶液呈中性Ccd點(diǎn)間溶液中：c（BOH）+c（OH）c（H+）Dc點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，且c（B+）c（Cl）9、室溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )A.在整個(gè)滴定過(guò)程中，始終存在：B.當(dāng)VNaOH(aq)10.00mL時(shí)：C.當(dāng)VNaOH(aq)15.00mL時(shí)：D.當(dāng)VNaOH(aq)30.00mL時(shí)：10、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述正確的是(   )A.MOH是一種弱堿B.在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)C.稀釋前,c(MOH)=10c(ROH) D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍11、向 Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol/L 鹽酸,測(cè)得溶液中Cl-、的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,其中n2:n1=3 : 2,則下列說(shuō)法中正確的是( )A. Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同 B.該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3C.b點(diǎn)的數(shù)值為0.6D.b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol12、常溫下,向10mL 的溶液中逐滴滴入0.1的ROH溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列判斷正確的是( )A.ROH在水溶液中存在:B.a、c、d點(diǎn)中,c點(diǎn)時(shí)電離出的最少C.b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均存在如下關(guān)系:D.該過(guò)程中,先增大后減小13、用0.1mol/L KOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lg Ka,25 時(shí)H2A的=1.85,=7.19。下列說(shuō)法正確的是(   )A.a點(diǎn)所得溶液中:2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L B.b點(diǎn)所得溶液中:2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C.c點(diǎn)所得溶液中:c(K+)<3c(HA-) D.d點(diǎn)所得溶液中A2-第一級(jí)水解平衡常數(shù)為10-6.8114、某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。取水樣10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示劑23滴。取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后,馬上注入0.01mol/L溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題:1.步驟加入的指示劑是_。2.步驟應(yīng)使用_式滴定管。3.判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。4.用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是_(填標(biāo)號(hào))。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗      B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C.滴定滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失了D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外15、室溫下,把下列各題的結(jié)果填在橫線上(1) c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液的pH=_(2)0.01mol/L HNO3溶液中,水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c(H+)=_(3)某溶液由水電離出H+的物質(zhì)的量的濃度c(H+)= 1×10-5mol/L,則該溶液可以是_(填“硫酸”或“氯化銨”或 “氫氧化鈉” 或“氯化鈉”)溶液(4)將0.39g過(guò)氧化鈉溶于足量水中并配成100 ml溶液,則溶液的pH=_(5) 0. 12mol/L HCl溶液與0.1mol/L 的NaOH溶液等體積混合,混合液的pH=_16、用0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。重復(fù)以上滴定操作2-3次。請(qǐng)回答(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))_(2)步驟中,量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用_(填儀器名稱)(3)步驟滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:_(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是_A.錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水B.滴定結(jié)束時(shí),仰視計(jì)數(shù)C.滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定結(jié)束有氣泡D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì)(5)根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算可得,該鹽酸濃度為:_mol/L 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：C解析：一元酸HA可能為強(qiáng)酸,也可能為弱酸,若HA為強(qiáng)酸,則a=b;若HA為弱酸,則a>b;但無(wú)論HA是強(qiáng)酸,還是弱酸,混合后pH為7,由電荷守恒知,C正確;D錯(cuò)誤。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析：因?yàn)樗嵝?gt;,故可確定對(duì)應(yīng)鹽的堿性:<。 8答案及解析：答案：AC解析：A根據(jù)圖象可知，加入NaOH溶液體積為0時(shí)，溶液為BOH堿性溶液，水電離出的c水（H+）1011.3mol/L，則0.1mol/L的BOH溶液電離出的c（OH）mol/L102.7mol/L，說(shuō)明BOH為弱堿，Kb104.4，Kb的數(shù)量級(jí)為105，故A錯(cuò)誤；Bb點(diǎn)溶液中由水電離出的c水（H+）107mol/L，溶質(zhì)為BOH和BCl，BOH抑制水的電離程度與B+的水解程度相等，溶液為中性，故B正確；Cc點(diǎn)溶質(zhì)為BCl，結(jié)合質(zhì)子守恒可得：c（BOH）+c（OH）c（H+），cd段HCl過(guò)量，則c（BOH）+c（OH）c（H+），故C錯(cuò)誤；Dc點(diǎn)恰好反應(yīng)生成BCl，溶液呈酸性，則c（OH）c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：c（B+）c（Cl），故D正確；故選：AC 9答案及解析：答案：BD解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析：Oa段反應(yīng)的離子方程式為+H+= ，ab段反應(yīng)的離子方程式為+H+=CO2+H2O，的物質(zhì)的量最多為0.5 mol,說(shuō)明原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 mol.a點(diǎn)時(shí)消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol。假設(shè)ab段加入了m mol HCl，由題意可知，解得m=0.1,則b點(diǎn)共消耗0. 6 mol HCl,鹽酸的體積為0. 6 L,生成的CO2為 0.1 mol。 12答案及解析：答案：C解析：若ROH為強(qiáng)堿,b點(diǎn)時(shí)加入了10mL等濃度的ROH溶液,二者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,而圖象中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性,說(shuō)明ROH為弱堿,ROH在水溶液中存在如下平衡:,A項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng),即二者恰好完全反應(yīng)生成,水解促進(jìn)的電離,而a、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中分別含有、ROH,二者電離均會(huì)抑制的電離,故c點(diǎn)時(shí)電離出的最多,B項(xiàng)錯(cuò)誤;b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=7,表示二者反應(yīng)后溶液呈中性,再根據(jù)電荷守恒則,根據(jù)物料守恒有,C項(xiàng)正確;由ROH的電離方程式可知,不變,逐漸增大(pH逐漸增大),故逐漸減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：1.淀粉溶液; 2.堿; 3.滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色4.B解析： 15答案及解析：答案：(1) 11 (2) 1×10-12mol/L (3) 氯化銨 (4)13 (5)2 解析： 16答案及解析：答案：(1) ;(2)酸式滴定管;(3)錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化; 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變(4)BD;(5)0.1618解析：