精修版九年級化學上冊 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒易錯題練習含解析滬教版

精品資料3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一.選擇題（共15小題） 1.福島核電站核反應堆泄漏大量放射性物質(zhì).福島核電站使用的核燃料的有效成分為鈾，它的相對原子質(zhì)量為235，質(zhì)子數(shù)為92，則下列說法不正確的是（ ） A. 原子核外電子數(shù)為238 B. 核電荷數(shù)為92 C. 中子數(shù)為143 D. 鈾是一種金屬元素 2.如圖是一定條件下某反應的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說法錯誤的是（ ） A. 反應前后，原子種類、數(shù)目不變 B. 該反應中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：2：1：2 C. 該反應是置換反應 D. 反應物和生成物都是由分子構(gòu)成的 3.兩種物質(zhì)發(fā)生反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（ ） A. 反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變 B. 該反應屬于復分解反應 C. 反應前后分子種類保持不變 D. 該圖可示意CO與O2的反應 4.如圖是某個化學反應的微觀模擬圖，以下對該反應前、反應后的說法錯誤的是（ ） A. 反應前、后的物質(zhì)均為混合物 B. 反應前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變 C. 反應前、后的原子數(shù)目不變 D. 參加反應的“”分子與“”分子的個數(shù)比為4：3 5.工業(yè)上用甲和乙在一定條件下通過化合反應制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯誤的是（ ） A. 甲的化學式為C2H4 B. 保持乙化學性質(zhì)的最小微粒是水分子 C. 乙和丙都屬于氧化物 D. 化學反應前后分子發(fā)生了改變 6.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ） 一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 原子在不停地運動 原子是化學變化中的最小粒子 原子由原子核和核外電子構(gòu)成 原子中不存在電荷.因而原子不帶電. A. B. C. D. 7.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21.下列有關(guān)X的說法中不正確的是（ ） A. X能形成化學式為X（OH）3的堿 B. X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽 C. X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D. X能與某些金屬元素形成化合物 8.推理是一種重要的學習方法，下列推理中正確的是（ ） A. 分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子 B. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性 C. 中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 D. 燃燒一般都伴隨發(fā)光和放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化都是燃燒 9.推理是化學學習中常用的思維方法.下列推理正確的是（ ） A. 離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子 B. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 化合物是不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物 D. 酸和堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸和堿的反應 10.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中.表示陽離子的是（ ） 12.根據(jù)這4種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是（ ） A. 它們都帶有電荷 B. 它們表示同一種元素 C. 它們核外電子排布相同 D. 它們都具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 13.有關(guān)下列結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（ ） A. 第組的原子在化學反應中都易得到電子 B. 第組的粒子在元素周期表中位于同一族 C. 第組的原子都可以形成離子化合物 D. 第組的原子位于元素周期表中的同一周期 14.今年1月，廣西柳州龍江河發(fā)生鎘污染.但鎘是人類的朋友，如制造“鎳鎘”充電電池.鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，相對原子質(zhì)量是112.下列有關(guān)說法正確的是（ ） A. 鎘元素為非金屬元素 B. 鎘原子的質(zhì)量為112g C. 鎘原子核外電子數(shù)為48 D. 鎘原子的中子數(shù)為48 15.銫137有放射性，過量攝入銫137會使人的造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)受到損傷.已知銫137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)銫137的說法中正確的是（ ） A. 銫137原子的核外電子數(shù)為82 B. 銫137的相對原子質(zhì)量為137g C. 銫137原子的核電荷數(shù)為55 D. 銫137原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為0 二.填空題（共10小題） 16.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，帶正電荷的粒子有 . 17.原子是由居于原子中心、帶正電的 和核外帶負電荷的 構(gòu)成的，原子不顯電性.原子核所帶電荷數(shù)稱為 ，元素種類是由 決定的. 18.（1）原子的構(gòu)成包括原子核和 兩部分. （2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1，它屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該原子的核內(nèi)有 個質(zhì)子，在化學反應中容易 電子成為陽離子. （3）上述原子在元素周期表中的信息如圖2，由此可知此原子的相對原子質(zhì)量為 ，中子數(shù)為 . 19.A在B中充分燃燒生成C和D，A、B、C、D的微觀示意圖如下所示 看圖回答： （1）屬于氧化物的是 （填字母序號） （2）A中氮、氫原子數(shù)之比為 ，氮、氫元素質(zhì)量之比為 . （3）A在B中充分燃燒的化學方程式為 ，基本反應類型為 . 20.下面兩幅示意圖分別表示生成氯化鈉的不同化學反應.請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題： （1）圖甲是金屬鈉與氯氣反應生成氛化鈉的微觀示意圖.由圖甲可知，原子在化學反應中的表現(xiàn)主要是由原子的 （填序號）決定的. A.最外層電子數(shù) B.核外電子數(shù) C.電子層數(shù) D.質(zhì)子數(shù) 原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子. （2）圖乙是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖.該反應的實質(zhì)是 結(jié)合生成水. 21.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點，如圖是某化學反應的微觀過程示意圖（“”表示氧原子，“”表示氫原子）. （1）從宏觀角度看，物質(zhì)C屬于 （選填“混合物”或“純凈物”）； （2）以上變化的基本反應類型是 ； （3）從微觀角度看，物質(zhì)B是由 構(gòu)成的（選填“分子”或“原子”或“離子”）； （4）參加反應的A與B的微粒個數(shù)比為 . 22.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式. （1）根據(jù)如圖1粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題： 上述示意圖圖1中，共包含 種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是 不同. A、B、C、E中屬于陰離子的是 （填離子符號） 若D表示某元素的原子，則m= ，該粒子在化學變化中容易 （選填“得到”或“失去”）電子.若D為離子，則BD組成的化合物的化學式為 . （2）圖2表示某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，請畫出X分子的微觀示意圖 . 23.人教版九年級化學上冊教材圖312部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下： 請回答： （1）氧元素與硫元素化學性質(zhì)相似的原因是 ； （2）寫出11號和17號元素組成化合物的化學式 ； （3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是 （任寫一點）. 24.微粒觀是重要的化學基本學科觀念，請你從質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)、原子核等選項中選擇序號填空. （1）原子序數(shù)主要取決于原子中的 （2）原子的質(zhì)量主要集中在 （3）元素的種類取決于原子中的 （4）元素的化學性質(zhì)與原子中的 關(guān)系密切. 25.如圖為某化學反應的微觀示意圖.請回答： （1）左方框圖中的物質(zhì)屬于 （填“純凈物”或“混合物”）. （2）此反應的化學方程式為 ，反應類型為 . 三.解答題（共5小題） 26.以鈉原子為例， （1）說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？ （2）它們是怎樣構(gòu)成原子的？ （3）為什么整個原子不顯電性？ 27.某化學反應的示意圖如圖，請回答問題： （1）甲分子中含有 個原子； （2）此反應的分子個數(shù)比為 ； （3）在化學變化中， （填“分子”或“原子”）不能再分. 28.建立微觀和宏觀的聯(lián)系是化學學習的基本思想和方法，從而也讓我們感受到化學微觀世界的浪漫與奇妙. （1）若用和表示不同元素的原子，請按示例補充完成圖中B、C圖對應橫線上的內(nèi)容，并畫出D中的微觀示意圖. （2）若用表示氫原子、表示氯原子，則圖中可以用來表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫的微觀示意圖可以是 （按“反應物生成物”的順序，填序號）.該反應的基本反應類型是 . （3）鈉與氯氣反應的化學方程式為 ，反應中鈉原子或氯原子得失電子的情況是 . （4）由上總結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 . 29.據(jù)自然雜志報道，科學家最近研究出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請回答： （1）鍶原子的核電荷數(shù)為 . （2）鍶原子核外電子層數(shù)為 . （3）鍶原子最外層容易 電子.（填“得”或“失”） 30.人類對原子結(jié)構(gòu)的認識，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過程. （1）盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是利用粒子轟擊金箔實驗的基礎(chǔ)上提出的.下列能正確反映他的實驗結(jié)果的示意圖是 （選填序號）. （2）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn) （選填序號） A.科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程 B.模型在科學研究中起著很重要的作用 C.波爾的原子模型建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認識達到了完美的境界 D.人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質(zhì). 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 參考答案與試題解析 一.選擇題（共15小題） 1.福島核電站核反應堆泄漏大量放射性物質(zhì).福島核電站使用的核燃料的有效成分為鈾，它的相對原子質(zhì)量為235，質(zhì)子數(shù)為92，則下列說法不正確的是（ ） A. 原子核外電子數(shù)為238 B. 核電荷數(shù)為92 C. 中子數(shù)為143 D. 鈾是一種金屬元素 考點： 原子的有關(guān)數(shù)量計算；元素的簡單分類.專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析： 根據(jù)在原子中，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)分析，金屬元素的名稱一般帶有“金”旁.解答： 解：A、由于鈾的質(zhì)子數(shù)是92，原子核外電子數(shù)是92，故A不正確；B、由于鈾的質(zhì)子數(shù)是92，核電荷數(shù)為92，故B正確；C、由于相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以，中子數(shù)為=23592=143，故C正確；D、由鈾的名稱可知，鈾是一種金屬元素，故D正確.故選A.點評： 本題是對原子結(jié)構(gòu)的考核，解題的關(guān)鍵是掌握原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和等于相對原子質(zhì)量以及微粒之間的關(guān)系. 2.如圖是一定條件下某反應的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說法錯誤的是（ ） A. 反應前后，原子種類、數(shù)目不變 B. 該反應中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：2：1：2 C. 該反應是置換反應 D. 反應物和生成物都是由分子構(gòu)成的 考點： 微粒觀點及模型圖的應用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；化學反應的實質(zhì)；反應類型的判定.專題： 化學反應模擬圖型.分析： A、根據(jù)反應的微觀模擬示意圖中微粒的變化，分析原子的變化；B、根據(jù)微粒的變化分析各物質(zhì)反應的分子個數(shù)比；C、根據(jù)反應的微觀模擬示意圖，分析反應物、生成物的種類及反應的特點，判斷反應的類型；D、根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析構(gòu)成物質(zhì)的微粒.解答： 解：由反應的微觀模擬示意圖可知，各物質(zhì)反應的微粒個數(shù)關(guān)系是：A、由反應的微觀模擬示意圖中微粒的變化可知，反應前后原子種類、數(shù)目不變.故A正確；B、由上圖可知，該反應中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：2：1：2.故B正確；C、由反應的微觀模擬示意圖可知，該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應.故C不正確；D、由反應的微觀模擬示意圖可知，反應物和生成物都是由分子構(gòu)成的.故D正確.故選C.點評： 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法. 3.兩種物質(zhì)發(fā)生反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（ ） A. 反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變 B. 該反應屬于復分解反應 C. 反應前后分子種類保持不變 D. 該圖可示意CO與O2的反應 考點： 微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質(zhì)；反應類型的判定.專題： 化學反應模擬圖型.分析： 觀察兩種物質(zhì)發(fā)生反應的微觀示意圖，根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化；根據(jù)反應的特點分析反應的類型，分析能否可示意CO與O2的反應.解答： 解：A、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，故A正確；B、該反應由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應，故B錯誤；C、由微粒的變化可知，反應前后分子的種類發(fā)生了改變，故C錯誤；D、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應物的一種分子是由3個原構(gòu)成，生成物的分子是由4個原子構(gòu)成的，該圖不可示意CO與O2的反應，故D錯誤.故選A.點評： 本題主要考查了如何根據(jù)圖中信息進行正確的判斷方面的知識，可以依據(jù)圖示結(jié)合已有的知識進行. 4.如圖是某個化學反應的微觀模擬圖，以下對該反應前、反應后的說法錯誤的是（ ） A. 反應前、后的物質(zhì)均為混合物 B. 反應前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變 C. 反應前、后的原子數(shù)目不變 D. 參加反應的“”分子與“”分子的個數(shù)比為4：3 考點： 微粒觀點及模型圖的應用；純凈物和混合物的判別；化學反應的實質(zhì).專題： 化學反應模擬圖型.分析： 觀察化學反應的微觀模擬圖，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別；根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化、參加反應的微粒個數(shù)比以及物質(zhì)的總質(zhì)量的變化等.解答： 解：由化學反應的微觀模擬圖可知，各物質(zhì)反應的微粒個數(shù)關(guān)系是：A、由微顆粒的構(gòu)成可知，反應前、后的物質(zhì)都是由不同種的分子構(gòu)成的，均為混合物，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故B正確；C、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，故C正確；D、由上圖可知，參加反應的“”分子與“”分子的個數(shù)比為2：1，故D錯誤.故選D.點評： 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷. 5.工業(yè)上用甲和乙在一定條件下通過化合反應制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯誤的是（ ） A. 甲的化學式為C2H4 B. 保持乙化學性質(zhì)的最小微粒是水分子 C. 乙和丙都屬于氧化物 D. 化學反應前后分子發(fā)生了改變 考點： 微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；分子的定義與分子的特性；化學反應的實質(zhì).專題： 化學反應模擬圖型.分析： 由三種物質(zhì)的分子微觀示意圖判斷分子構(gòu)成，根據(jù)分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學式：甲物質(zhì)的化學式為C2H4、乙物質(zhì)的化學式為H2O、丙物質(zhì)的化學式為C2H6O，利用三種物質(zhì)的化學式完成對所得結(jié)論的評價.解答： 解：A、由甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學式為C2H4.故結(jié)論A正確；B、由乙物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，乙物質(zhì)是水，保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是水分子.故結(jié)論B正確；C、氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素.由物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，乙物質(zhì)的化學式為H2O，屬于氧化物；丙物質(zhì)的化學式為C2H6O，不屬于氧化物.故結(jié)論C不正確；D、由反應微觀示意圖中微粒的變化可知，在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子，故結(jié)論D正確；故選C.點評： 解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學式，考查知識運用能力. 6.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ） 一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 原子在不停地運動 原子是化學變化中的最小粒子 原子由原子核和核外電子構(gòu)成 原子中不存在電荷.因而原子不帶電. A. B. C. D. 考點： 原子的定義與構(gòu)成.專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析： 根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)和帶電荷的情況考慮本題.解答： 解：有的原子核中沒有中子，例如氫原子中沒有中子所以說法錯誤；原子和分子都時刻在不斷運動，所以說法正確；在化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以說原子是化學變化中的最小粒子，所以說法正確；原子由原子核和核外電子構(gòu)成，所以說法正確；原子核中的質(zhì)子帶正電荷，核外電子帶負電荷，所以說法錯誤.故選A.點評： 原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，所以構(gòu)成原子的基本粒子是質(zhì)子、中子、電子，由于原子核所帶的電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性. 7.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21.下列有關(guān)X的說法中不正確的是（ ） A. X能形成化學式為X（OH）3的堿 B. X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽 C. X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D. X能與某些金屬元素形成化合物 考點： 原子的定義與構(gòu)成；化學式的書寫及意義.專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析： 根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21.假設(shè)n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意；以此來解答解答： 解：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21.假設(shè)n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意；A、由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的堿，故A不正確；B、元素X可能為氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正確；C、當n=1時，沒有此元素存在；當n=2時，最外層電子數(shù)為5，核電荷數(shù)為7，該元素X為氮元素；當n=3時，最外層電子數(shù)為7，核電荷數(shù)為17，該元素X為氯元素，故C正確；D、N元素能與金屬Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，故D正確；故選A.點評： 本題考查原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，利用假設(shè)n分別為1、2、3來討論即可解答，難度不大. 8.推理是一種重要的學習方法，下列推理中正確的是（ ） A. 分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子 B. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性 C. 中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 D. 燃燒一般都伴隨發(fā)光和放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化都是燃燒 考點： 原子的定義與構(gòu)成；酸堿指示劑及其性質(zhì)；中和反應及其應用；燃燒與燃燒的條件.專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性.分析： A、根據(jù)中子不帶電考慮本題；B、根據(jù)堿性溶液與酸堿指示劑的反應考慮；C、根據(jù)中和反應的定義考慮；D、根據(jù)燈泡發(fā)光放熱屬于物理變化.解答： 解：A、中子不帶電，所以不帶電的微粒不一定都是分子、原子，故A推理正確；B、堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性，故B推理正確；C、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應，不一定是酸和堿反應，不一定是中和反應，故C推理錯誤；D、燈泡發(fā)光放熱屬于物理變化，故D推理錯誤.故選AB.點評： 解答本題關(guān)鍵是要知道帶電的微粒和不帶電的微粒，酸堿鹽與酸堿指示劑的變色情況，中和反應的定義. 9.推理是化學學習中常用的思維方法.下列推理正確的是（ ） A. 離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子 B. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 化合物是不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物 D. 酸和堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸和堿的反應 考點： 原子的定義與構(gòu)成；中和反應及其應用；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；單質(zhì)和化合物的概念.專題： 化學與環(huán)境保護；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；物質(zhì)的分類；常見的酸 酸的通性.分析： A、電子、質(zhì)子等也帶電荷；B、pH小于5.6的為酸雨；C、根據(jù)化合物是由不同元素組成的純凈物；D、金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水.解答： 解：A、電子、質(zhì)子等也帶電荷，但不是離子，故A錯誤；B、pH小于5.6的為酸雨，故B錯誤；C、化合物是由不同元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，故C正確；D、金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸和堿.故選：C.點評： 題難度不大，掌握酸的物理性質(zhì)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、酸雨的界定并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵. 10.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中.表示陽離子的是（ ） 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.分析： 根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答.解答： 解：A、質(zhì)子數(shù)=8核外電子數(shù)=10，為陰離子；B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子；C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為原子；D、質(zhì)子數(shù)=13核外電子數(shù)=10，為陽離子.故選D.點評： 本題考查學生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵. 12.根據(jù)這4種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是（ ） A. 它們都帶有電荷 B. 它們表示同一種元素 C. 它們核外電子排布相同 D. 它們都具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.分析： 根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析微粒所帶的電荷數(shù)；不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，通常認為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；進行解答.解答： 解：A、在第二個和第四個微粒中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，呈中性，而其它兩個都帶有電荷，故A說法錯誤；B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，由于微粒的質(zhì)子數(shù)不同，不可能屬于同一種元素，故B說法錯誤；C、核外電子排布相同應該是電子層數(shù)和每一層上的電子數(shù)也相同，可以看出前三種微粒的核外電子排布是相同的，最后一個多了一個電子層，故C說法錯誤；D、根據(jù)通常認為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知它們都具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D說法正確；故選項為：D.點評： 本題考查學生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵. 13.有關(guān)下列結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（ ） A. 第組的原子在化學反應中都易得到電子 B. 第組的粒子在元素周期表中位于同一族 C. 第組的原子都可以形成離子化合物 D. 第組的原子位于元素周期表中的同一周期 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.分析： 最外層電子數(shù)大于4易得到電子，最外層電子數(shù)小于4，易失去電子，同一族元素具有相同的最外層電子數(shù)；離子化合物一般是由金屬元素和非金屬元素組成，周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，據(jù)此解答.解答： 解：A、第組的原子中碳原子不易得電子，故A錯；B、第組的粒子在元素周期表中不位于同一族，氦位于零族，鎂位于第二主族，故B錯；C、第組的原子不能形成離子化合物，故C錯；D、第組的原子都是第二周期，故D正確.故選D.點評： 本題考查了原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行. 14.今年1月，廣西柳州龍江河發(fā)生鎘污染.但鎘是人類的朋友，如制造“鎳鎘”充電電池.鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，相對原子質(zhì)量是112.下列有關(guān)說法正確的是（ ） A. 鎘元素為非金屬元素 B. 鎘原子的質(zhì)量為112g C. 鎘原子核外電子數(shù)為48 D. 鎘原子的中子數(shù)為48 考點： 原子的有關(guān)數(shù)量計算；元素的簡單分類.專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析： A.從元素種類的造字上分析元素的種類；B.從原子的相對原子質(zhì)量和真實質(zhì)量上分析；CD.從原子中有關(guān)微粒的數(shù)量計算方法上分析微粒的數(shù)量解答： 解：A.鎘字的偏旁是金字旁，故鎘是金屬元素.故A說法錯誤.B.原子的實際質(zhì)量不等于原子的相對原子質(zhì)量，從題目看不能得出鎘原子的實際質(zhì)量，只能得出鎘原子的相對原子質(zhì)量是112.故B的說法錯誤.C.在原子中核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，鎘原子核外電子數(shù)也應為48.故C的說法正確.D.在原子中，中子數(shù)等于相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)又等于原子序數(shù)，因此鎘原子的中子數(shù)為11248=64.故D的說法錯誤故選C.點評： 本題考查了原子質(zhì)量的有關(guān)知識和原子中微粒數(shù)量間的關(guān)系的知識，注意在原子中“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)”和“中子數(shù)=相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)”數(shù)量關(guān)系. 15.銫137有放射性，過量攝入銫137會使人的造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)受到損傷.已知銫137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)銫137的說法中正確的是（ ） A. 銫137原子的核外電子數(shù)為82 B. 銫137的相對原子質(zhì)量為137g C. 銫137原子的核電荷數(shù)為55 D. 銫137原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為0 考點： 原子的有關(guān)數(shù)量計算.專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析： A、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)判斷.B、相對原子質(zhì)量的單位是“1”常省略判斷.C、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)判斷.D、根據(jù)題意結(jié)合質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)判斷.解答： 解：A、在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，已知銫137的質(zhì)子數(shù)為55，故核外電子數(shù)為55，所以錯誤.B、相對原子質(zhì)量的單位不是克，是“1”常省略，所以錯誤.C、在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，已知銫137的質(zhì)子數(shù)為55，故核電荷數(shù)為55，所以正確.D、已知銫137的中子數(shù)為82，由A可知核外電子數(shù)為55，因此銫137原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為8255=27，所以錯誤.故選C.點評： 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是化學考查熱點之一，明確分子、原子、離子的概念，原子內(nèi)部各種粒子間的質(zhì)量、電荷、數(shù)目關(guān)系，是解題的基本要求. 二.填空題（共10小題） 16.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，帶正電荷的粒子有 原子核、質(zhì)子 . 考點： 原子的定義與構(gòu)成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系.專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析： 根據(jù)分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子各微粒帶電情況來分析本題.解答： 解：分子、原子不顯電性，原子核帶正電荷，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，電子帶負電荷.故答案為.原子核、質(zhì)子點評： 通過回答本題知道了分子、原子不顯電性，質(zhì)子和原子核帶正電荷，電子帶負電，中子不帶電. 17.原子是由居于原子中心、帶正電的 原子核 和核外帶負電荷的 電子 構(gòu)成的，原子不顯電性.原子核所帶電荷數(shù)稱為 核電荷數(shù) ，元素種類是由質(zhì)子數(shù) 決定的. 考點： 原子的定義與構(gòu)成；元素的概念.專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析： 根據(jù)原子的構(gòu)成進行分析解答即可.解答： 解：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的，原子不顯電性.原子核所帶電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，元素種類是由質(zhì)子數(shù)決定的.故填：原子核，電子，核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù).點評： 本題考查了原子構(gòu)成的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行. 18.（1）原子的構(gòu)成包括原子核和 核外電子 兩部分. （2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1，它屬于 金屬 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該原子的核內(nèi)有 13 個質(zhì)子，在化學反應中容易 失去 電子成為陽離子.（3）上述原子在元素周期表中的信息如圖2，由此可知此原子的相對原子質(zhì)量為 27 ，中子數(shù)為 14 . 考點： 原子的定義與構(gòu)成；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點及其應用.專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.分析： （1）根據(jù)原子的構(gòu)成分析回答；（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析回答；（3）根據(jù)元素周期表的意義、相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系分析回答.解答： 姐：（1）原子的構(gòu)成包括原子核和核外電子兩部分.（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1，它的原子的核內(nèi)有13個質(zhì)子，屬于鋁元素，屬金屬元素，最外層電子數(shù)是3小于4，在化學反應中容易失去電子成為陽離子.（3）上述原子在元素周期表中的信息如圖2，由此可知此原子的相對原子質(zhì)量為27，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)是13，中子數(shù)為：2713=14.故答為：（1）核外電子；（2）金屬，13，失去；（3）27，14，.點評： 本題的難度不大，了解原子的構(gòu)成、核外電子的排布、元素周期表的意義是解答本題的基礎(chǔ). 19.A在B中充分燃燒生成C和D，A、B、C、D的微觀示意圖如下所示 看圖回答： （1）屬于氧化物的是 C （填字母序號） （2）A中氮、氫原子數(shù)之比為 1：3 ，氮、氫元素質(zhì)量之比為 14：3 . （3）A在B中充分燃燒的化學方程式為 4NH3+3O22N2+6H2O ，基本反應類型為 置換反應 . 考點： 微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題： 化學反應模擬圖型.分析： 觀察反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，根據(jù)其意義、計算、分析判斷.解答： 解：由反應微觀示意圖可知，該反應是氨氣和氧氣在一定條件下反應生成了水和氮氣，反應的方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O，由此可知：（1）屬于氧化物的是水；（2）A為氨氣，氮、氫原子數(shù)之比為 1：3，氮、氫元素質(zhì)量之比為14：（1×3）=14：3.（3）A在B中充分燃燒生成了水和氮氣，化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，該反應由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應.故答為：（1）C；（2）1：3，14：3；（3）4NH3+3O22N2+6H2O，置換反應.點評： 分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的分子. 20.下面兩幅示意圖分別表示生成氯化鈉的不同化學反應.請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題： （1）圖甲是金屬鈉與氯氣反應生成氛化鈉的微觀示意圖.由圖甲可知，原子在化學反應中的表現(xiàn)主要是由原子的 A （填序號）決定的. A.最外層電子數(shù) B.核外電子數(shù) C.電子層數(shù) D.質(zhì)子數(shù) 原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的 離子 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子. （2）圖乙是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖.該反應的實質(zhì)是 氫離子和氫氧根離子 結(jié)合生成水. 考點： 微粒觀點及模型圖的應用；中和反應及其應用；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；核外電子在化學反應中的作用.專題： 化學反應模擬圖型.分析： （1）依據(jù)反應中原子的核外電子變化情況、構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析解答；（2）根據(jù)微粒的變化分析反應的實質(zhì).解答： 解：（1）依據(jù)金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖可知，該變化過程中兩種原子的最外層電子數(shù)都發(fā)生了變化，所以可知元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；由氯化鈉的形成過程可知，原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子.（2）由微粒的變化可知，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水.故答為：（1）A，離子；（2）氫離子和氫氧根離子.點評： 此題是對物質(zhì)間反應的微觀知識的考查，解題的關(guān)鍵是明確微觀圖示的有關(guān)含義掌握有關(guān)的分子結(jié)構(gòu)情況； 21.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點，如圖是某化學反應的微觀過程示意圖（“”表示氧原子，“”表示氫原子）. （1）從宏觀角度看，物質(zhì)C屬于 混合物 （選填“混合物”或“純凈物”）； （2）以上變化的基本反應類型是 化合反應 ； （3）從微觀角度看，物質(zhì)B是由 分子 構(gòu)成的（選填“分子”或“原子”或“離子”）； （4）參加反應的A與B的微粒個數(shù)比為 2：1 . 考點： 微粒觀點及模型圖的應用；純凈物和混合物的判別；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；反應類型的判定.專題： 化學反應模擬圖型.分析： （1）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的類別；（2）根據(jù)反應的特點分析反應的類型；（3）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析構(gòu)成的粒子；（4）根據(jù)微粒的變化分析參加反應的A與B的微粒個數(shù)比.解答： 解：由化學反應的微觀過程示意圖可知，各物質(zhì)反應的微粒個數(shù)關(guān)系是：（1）從宏觀角度看，物質(zhì)C是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物；（2）以上變化由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，基本反應類型是 化合反應；（3）從微觀角度看，物質(zhì)B是由分子構(gòu)成的；（4）由微粒的變化可知，參加反應的A與B的微粒個數(shù)比為2：1.故答為：（1）混合物；（2）化合反應；（3）分子；（4）2：1.點評： 解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質(zhì)的構(gòu)成及種類，也才能正確的判斷物質(zhì)的化學式、反應的方程式. 22.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式. （1）根據(jù)如圖1粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題： 上述示意圖圖1中，共包含 四 種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是 質(zhì)子數(shù) 不同. A、B、C、E中屬于陰離子的是 S2 （填離子符號） 若D表示某元素的原子，則m= 7 ，該粒子在化學變化中容易 得到 （選填“得到”或“失去”）電子.若D為離子，則BD組成的化合物的化學式為 NaCl .（2）圖2表示某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，請畫出X分子的微觀示意圖 . 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；微粒觀點及模型圖的應用.專題： 化學反應模擬圖型；化學用語和質(zhì)量守恒定律.分析： （1）根據(jù)元素的定義分析回答；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；對于陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)進行解答；根據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系分析回答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變分析回答.解答： 解：（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同.在E中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16核外電子數(shù)=18，屬于陰離子，是硫離子，符號為：S2.若D表示某元素的原子，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則m=1728=7，最外層電子數(shù)大于4，該粒子在化學變化中容易得到電子.由結(jié)構(gòu)示意圖可知，若D為離子，應為氯離子，化合價為1價，B為鈉離子，化合價為+1價，則BD組成的化合物的化學式為NaCl.（2）圖2表示某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，X分子的微觀示意圖為：.故答為：（1）四質(zhì)子數(shù)；S2；7，NaCl；（2）.點評： 本題較全面地考查學生對微粒結(jié)構(gòu)示意圖的掌握情況，要求學生會根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖的特點判斷元素的種類，元素的性質(zhì)等. 23.人教版九年級化學上冊教材圖312部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下： 請回答： （1）氧元素與硫元素化學性質(zhì)相似的原因是 兩種原子的最外層電子數(shù)相同 ； （2）寫出11號和17號元素組成化合物的化學式 NaCl ； （3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是 電子層數(shù)相同 （任寫一點）. 考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學反應中的作用.專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.分析： （1）根據(jù)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系分析；（2）根據(jù)兩種元素的化合價可以寫出其組成化合物的化學式；（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點分析.解答： 解：（1）由于元素的性質(zhì)主要由最外層的電子數(shù)決定的，氧元素與硫元素化學性質(zhì)相似的原因是：兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）原子序數(shù)為11元素為鈉元素，原子序數(shù)為17的元素為氯元素，鈉為+1價，氯為1價，故組成化合物的化學式為NaCl.（3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點可以看出，同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是電子層數(shù)相同等.故答為：（1）兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）NaCl；（3）電子層數(shù)相同；點評： 本題難度不大，考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵. 24.微粒觀是重要的化學基本學科觀念，請你從質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)、原子核等選項中選擇序號填空. （1）原子序數(shù)主要取決于原子中的 （2）原子的質(zhì)量主要集中在 （3）元素的種類取決于原子中的 （4）元素的化學性質(zhì)與原子中的 關(guān)系密切. 考點： 原子的定義與構(gòu)成；核外電子在化學反應中的作用；元素的概念.專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析： 根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及原子的構(gòu)成粒子分析，并知道它們對原子及元素的性質(zhì)的關(guān)系來解答解答： 解：（1）原子序數(shù)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)；（2）一個質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個中子的質(zhì)量約等于一個電子質(zhì)量的1836倍，所以電子的質(zhì)量可忽略不計，原子質(zhì)量的大小取決于質(zhì)子和中子，原子核分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；（3）元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)；（4）元素的化學性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù).故答案為：（1）；（2）；（3）；（4）.點評： 熟練掌握原子中各微粒之間的關(guān)系，即：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù). 25.如圖為某化學反應的微觀示意圖.請回答： （1）左方框圖中的物質(zhì)屬于 混合物 （填“純凈物”或“混合物”）. （2）此反應的化學方程式為 C2H2+H2OC2H4O ，反應類型為 化合反應 . 考點： 微粒觀點及模型圖的應用；純凈物和混合物的判別；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題： 化學反應模擬圖型.分析： （1）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析物質(zhì)的類別；（2）根據(jù)化學反應的微觀示意圖，分析發(fā)生的反應，寫出反應的化學方程式，根據(jù)反應的特點分析反應的類型.解答： 解：由化學反應的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應的微粒個數(shù)關(guān)系是：（1）由圖示可知，左方框圖中的物質(zhì)是由不同種的分子構(gòu)成的，屬于混合物；（2）由化學反應的微觀示意圖可知，該反應的方程式是：C2H2+H2OC2H4O，該反應由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應.故答為：（1）混合物；（2）C2H2+H2OC2H4O，化合反應.點評： 本題主要考查了物質(zhì)的分類方法、物質(zhì)的反應類型及方程式的書寫等方面的內(nèi)容. 三.解答題（共5小題） 26.以鈉原子為例， （1）說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？ （2）它們是怎樣構(gòu)成原子的？ （3）為什么整個原子不顯電性？ 考點： 原子的定義與構(gòu)成.專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.分析： 根據(jù)原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電）；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；進行分析解答本題解答： 解：根據(jù)原子的構(gòu)成：原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電）.原子核帶正電，電子帶負電，兩者的帶電量相同，一正一負，所以整個原子顯示的是電中性.故答案為：（1）構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子；（2）鈉原子有11個質(zhì)子和12個中子構(gòu)成原子核，11個電子在原子核外高速運動；（3）鈉的原子核中11個質(zhì)子帶11個單位的正電荷，1核外11個電子帶11個單位的負電荷，中子不帶電，質(zhì)子帶的電量與核外電子帶的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性.點評： 通過回答本題知道原子的構(gòu)成，原子內(nèi)各量所帶電荷情況，整個原子不顯電性的原因. 27.某化學反應的示意圖如圖，請回答問題： （1）甲分子中含有 2 個原子； （2）此反應的分子個數(shù)比為 1：1 ； （3）在化學變化中， 原子 （填“分子”或“原子”）不能再分. 考點： 微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質(zhì).專題： 化學反應模擬圖型.分析： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變分析甲分子中含有原子的個數(shù)；（2）根據(jù)微粒的變化，分析各物質(zhì)反應的微粒個數(shù)關(guān)系；（3）根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化.解答： 解：（1）由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類、數(shù)目不變可知，甲分子中含有2個原子；（2）由微粒的變化可知，此反應的分子個數(shù)比為：1：1；（3）由微粒的變化可知，在化學變化中，原子不能再分.故答為：（1）2；（2）1：1；（3）原子.點評： 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法. 28.建立微觀和宏觀的聯(lián)系是化學學習的基本思想和方法，從而也讓我們感受到化學微觀世界的浪漫與奇妙. （1）若用和表示不同元素的原子，請按示例補充完成圖中B、C圖對應橫線上的內(nèi)容，并畫出D中的微觀示意圖. （2）若用表示氫原子、表示氯原子，則圖中可以用來表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫的微觀示意圖可以是 A+CB （按“反應物生成物”的順序，填序號）.該反應的基本反應類型是 化合反應 . （3）鈉與氯氣反應的化學方程式為 2Na+Cl22NaCl ，反應中鈉原子或氯原子得失電子的情況是 鈉原子失去一個電子，形成鈉離子，氯原子得到一個電子，形成氯離子 . （4）由上總結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 分子、原子、離子 . 考點： 微粒觀點及模型圖的應用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題： 化學反應模擬圖型.分析： （1）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的類別；（2）根據(jù)氫氣和氯氣的反應分析回答；（3）根據(jù)鈉與氯氣反應、鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)特點分析回答；（4）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子的種類分析回答.解答： 解：（1）B中物質(zhì)的分子是由不同種原子構(gòu)成的，屬于化合物；C中物質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)；D中的物質(zhì)是混合物，應有不同種分子構(gòu)成的，見下圖：（2）若用表示氫原子、表示氯原子