高考化學二輪復習專項測試：專題五 化學能與熱能 4含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題五化學能與熱能（4）1、已知:H2O(g)  H2O(l) H1=-Q1kJ·mol-1;          C2H5OH(g)  C2H5OH(l) H2=-Q2kJ·mol-1;          C2H5OH(g)+3O2(g)  2CO2(g)+3H2O(g) H=-Q3kJ·mol-1。 若23g液體酒精完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為(   )A.Q1+Q2+Q3     B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C.0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3     D.0.5(Q1+Q2+Q3)2、有關鍵能的數據如下表 :化學鍵SiOO=OSiSi鍵能/ (kJ·mol-1)498.8176已知晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為:Si(s)+O2(g)=SiO2(s)  ;則的值為( )。A.460        B.920        C.1165.2     D.423.33、最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如下圖所示,已知斷裂1mol N_N鍵吸收193 kJ熱量,生成1mol NN鍵放出946 kJ熱量。根據以上信息和數據判斷,下列說法正確的是(  )A.N4屬于一種新型的化合物B.14N 原子核內的中子數為7C.N4的沸點比P4(白磷)的高D.1mol N4氣體轉變?yōu)镹2吸收734 kJ熱量4、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反應歷程的能量變化如曲線,說法正確的是(  )A.1molNN鍵能與3molH-H鍵能之和大于6molN-H鍵能,所以反應為放熱B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反應歷程的能量變化如曲線,則Q2>Q1C.選擇合適的催化劑,可以降低反應所需溫度,Q1值也相應減少D.2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和,所以反應需要高溫5、如圖是生產甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是(  )A. 是該反應的熱效應B. 是該反應的熱效應C.該反應放熱,在常溫常壓下就能進行D.實現變廢為寶,且有效控制溫室效應6、一定條件下,在密閉容器內,SO2氧化成SO3的熱化學方程式為:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H-akJ·mo1-1在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質的物質的量可能是(  )A.4mo1SO2和2mol O2B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3C.4mol SO2和4 mo1 O2D.6mo1 SO2和4 mo1 O27、下列關于熱化學反應的描述中正確的是 ( )A. 的燃燒熱是283.0,則反應的B.鹽酸和反應的中和熱, 則和反應的中和熱C.用等體積的0.50鹽酸、0.55 溶液進行中和熱測定的實驗,會使測得的值偏大D.1甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱8、已知:      下列說法正確的是( )A. 的燃燒熱為571.6 B.   C.同質量的和完全燃燒, 放出的熱量多D.   9、一定條件下在2的密閉容器中,充入2 和1 發(fā)生反應:  ,當氣體的總物質的量減少0.8時反應達到平衡,下列有關敘述不正確的是(  )A.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1 和0.5 時, B.相同溫度下,起始時向容器中充入2 ,達平衡時的轉化率為20%C.平衡混合氣體中的物質的量為1.2D.保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2 ,達平衡時吸收39.2的熱量10、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應: ;,向1 0.5的溶液中加入下列物質:稀醋酸;濃;稀硝酸,恰好完全反應的熱效應、的關系正確的是( )A. B. C. D. 11、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中的是(  )A.             B.                C.             D.                 12、氫氣是一種清潔能源,其來源可以是:途徑1.用太陽能分解水生成氫氣途徑2.用聚焦太陽能反應器發(fā)生以下反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  H=+206kJ·mol-1已知:在25、101kPa時2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0 kJ·mol-11.在25、101kPa時,1克H2完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱120.9kJ熱量。補全該反應的熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H =_2.已知拆開與形成1mol化學鍵需要相同的能量,途徑2中,拆開1mol H-H鍵需能量是ckJ、1molH-O鍵是bkJ、1mol C-H鍵是akJ,則拆開1mol CO(g)化學鍵需要能量是_kJ (用含字母的式子表示)3.CH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為_13、把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量 :途徑 :直接燃燒:途徑 :先制成水煤氣,再燃燒水煤氣:試回答下列問題:1.判斷途徑放出的總熱量_(填“大于”“小于”或“等于”)途徑放出的總熱量。2.在制水煤氣的反應里,反應物所具有的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量,因此在反應時,反應物就需要_能量才能轉化為生成物,其反應的條件為_。3.簡述煤通過途徑作為燃料的意義。14、已知拆開1氫氣中的化學鍵需要消耗436能量,拆開1氧氣中的化學鍵需要消耗498能量,根據圖中的能量圖,回答下列問題:1.分別寫出的數值:_; _。2.生成中的1  鍵放出_的能量。3.已知: ,試寫出2 氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式_。15、到目前為止,由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。1.化學反應中放出的熱能(焓變, )與反應物和生成物的鍵能()有關。已知:      , ,則: _;2.氯原子對的分解有催化作用:  , ,大氣臭氧層的分解反應是  。該反應的能量變化示意圖如圖所示。則反應的正反應的活化能為_。3.實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱,但可測出、石墨和燃燒反應的反應熱,求由石墨生成甲烷的反應熱。已知: (石墨) 則反應 (石墨) 的反應熱: _ 。 又已知:該反應為放熱反應, 可作為反應方向的判據,當時可自發(fā)進行;則該反應在什么條件下可自發(fā)進行_。(填“低溫”、“高溫”)4.有下圖所示的裝置,該裝置中極為_極;當銅片的質量變化為12.8時, 極上消耗的在標準狀況下的體積為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：A解析：表示硅燃燒熱的熱化學方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s) DH=-989.2kJ·mol-1,根據反應熱的定義可知DH=反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和="2" (SiSi) +1(O="O)4(SiO)=" 2×176+498.8-4X =-989.2,解得X=460,故選B。 3答案及解析：答案：B解析：N4為單質;N4與P4(白磷)的結構相似,相對分子質量較大的P(白磷)的沸點較高;1mol N4氣體轉變?yōu)?mol N2釋放734 kJ熱量。A、C、D均錯誤。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：A解析：燃燒的熱化學方程式為,則其逆反應為，,A正確;中和熱的大小與生成水的物質的量無關,B錯誤;C項過量,鹽酸完全反應,測得的結果更準確,C錯誤;甲烷燃燒生成氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定氧化物,D錯誤 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：1.-483.6 kJ·mol-12.（4a+2b-3c-206）; 3.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=-802.4 kJ·mol-1解析： 13答案及解析：答案：1.等于; 2.小于; 吸收; 高溫; 3.固體煤經處理變?yōu)闅怏w燃料后,不僅在燃燒時減少SO2和煙塵對大氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于輸送。解析：物質燃燒時放出的熱量僅與反應物最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關,而與其中間變化過程無關。所以,碳雖先變?yōu)樗簹?后水煤氣燃燒又變?yōu)镃O2,其實質就相當于碳燃燒生成CO2的一步反應,故放出熱量相等。 14答案及解析：答案：1.1370; 1852; 2.463; 3.    解析：1.1中,已知拆開1氫氣中的化學鍵需要消耗436能量,拆開1氧氣中的化學鍵需要消耗498能量,所以拆開兩摩爾氫氣和一摩爾氧氣,需要的能量為,中根據能量守恒,可以知道放出的能量為;2.2中生成中的1 鍵放出的能量為;3.根據前面兩步可以知道  ,有因為 ,所以2 氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程為  。 15答案及解析：答案：1. 2. 3. ,低溫4.陽極; 2.24解析：