高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題九 考點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離平衡 5含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題九考點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離平衡（5）1、常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(   )A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2mol·L-1鹽酸D.提高溶液的溫度2、室溫下,0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,下列有關(guān)說法中正確的是(   )A.溶液的pH=4B.加蒸餾水稀釋后,c(HA)/c(A-)減小C.向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅,鹽酸中產(chǎn)生的氣體多D.在NaA溶液中存在濃度關(guān)系:c(H+)>c(OH-)3、某濃度的氨水中存在下列平衡: ,(若想增大的濃度,而不增加的濃度,應(yīng)采取的措施是(   )適當(dāng)升高溫度 加入固體 通入 加入少量鹽酸A.       B.       C.       D.4、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是( ) 編號pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.相同體積、溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量: >B. Va L溶液與Vb L溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，則 Va:Vb=9:11C. 、兩溶液等體積混合，所得溶液中c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH: >>>5、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是( )A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線BA、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液均呈中性CB點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)DA點(diǎn)溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L6、是二元弱酸，常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )ApH2的H2C2O4溶液中，BpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：C將NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性：DNaHC2O4溶液中：7、H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c(H2C2O4)+ c()+ c()=0.100mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c()c()Bc(Na+)=0.100mol·L1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c()Cc()=c()的溶液中：c(Na+)0.100mol·L1+c()DpH=7的溶液中：c(Na+)<2c()8、在氨水中存在下列電離平衡:NH3·H2O +OH-,下列情況能引起電離平衡向正向移動(   ) 加NH4Cl固體   加NaOH溶液    通HCl   加CH3COOH溶液    加水   加壓A.     B.     C.     D.9、濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水 鹽酸 氯化銨溶液，下列說法不正確的是（ ）A： B水電離出的c()：C 和等體積混合后的溶液：D 和等體積混合后的溶液：10、向10mL1的溶液中不斷滴加1的溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與的關(guān)系如圖所示。為溶液中水電離的。下列說法不正確的是( )A.常溫下，的數(shù)量級為B.a、b兩點(diǎn)pH均為7C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)11、常溫時，有關(guān)稀氨水、銨鹽溶液的敘述正確的是( )A.已知0.10mo1/L氨水的電離度為1.32，該溶液的pH=12B.向含有NaOH和NH3·H2O的溶液中加入稀鹽酸，溶液呈中性時c(Na)=c(Cl)C.向10mL0.1mo1/L的CH3COOH，溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將增大D.濃度均為0.1mol/L的下列溶液NH4HSO4NH4Al(SO4)2NH4Cl(NH4)2SO4中c()的大小關(guān)系為>>>12、一定溫度下,用水稀釋0.1mol·L-1的一元弱酸HA,隨稀釋進(jìn)行,下列數(shù)值一定增大的是(Kw表示水的離子積,Ka表示HA的電離常數(shù))(   )A.KwB. C. D.c(OH-)13、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01mol/L CH3COOH溶液；0.01mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說法正確的是()A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將混合，若c(CH3COO)>c(H)，則混合液一定呈堿性C將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：>，>D將混合，若pH7，則消耗溶液的體積：>14、已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸,常溫下,向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(   )A.將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液B.pH=1.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C.常溫下,亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大15、往20 mL 0.02 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是(   ) A.HNO2 的電離常數(shù):c 點(diǎn)>b 點(diǎn)B.b 點(diǎn)混合溶液顯酸性: C.c 點(diǎn)混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)D.d 點(diǎn)混合溶液中: 16、某一元弱酸（用表示）在水中的電離方程式是：，回答下列問題：（1）向溶液中加入適量固體，以上平衡將向（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動.（2）若向溶液中加入適量溶液，以上平衡將向（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中比值（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）在25下，將a的氨水與0.01的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中，則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)=17、常溫下，兩種溶液 0.1 mol/L NH3·H2O   0.1 mol/L NH4Cl中：（1）溶液的pH _7（填“”、“”或“”），其原因是 （用電離方程式表示）。（2）溶液呈_ 性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以_（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl 的水解。（3）下列關(guān)于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是 _（填字母）。a兩種溶液中c() 都等于0.1 mol/Lb兩種溶液中c() 都小于0.1 mol/LcNH4Cl溶液中c() 小于NH3·H2O溶液中c()18、25 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2OH2SO3電離平衡常數(shù)1.8×105K14.2×107K25.6×10114.7×1081.8×105=1.3×102=6.2×108（1）25時，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為_。（填序號）（2）工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=_。（3）常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖： 在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是 _ （填序號） a.100mL容量瓶   b.錐形瓶  c.滴定管夾  d.漏斗  e.玻璃棒  f.滴定管 下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 _ A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗 B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出 C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)氣泡 D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù) 如圖點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）_ c（CH3COOH）+c（H+）（填“>”“<”或“=”，下同）點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）_ c（CH3COOH）+c（CH3COO-） 點(diǎn)所示溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：_ 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：醋酸是弱酸,電離方程式是,故稀釋10倍,pH增加不到一個單位,A項錯誤;加入適量的醋酸鈉固體,抑制醋酸的電離,使其pH增大,可以使其pH由變成,B項正確;加入等體積0.2鹽酸,雖然抑制醋酸的電離,但增大了,溶液的pH減小,C項錯誤;提高溶液的溫度,促進(jìn)了醋酸的電離, 增大,溶液的pH減小,D項錯誤。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：B解析：本題主要考查酸堿溶液的混合及離子濃度的比較。pH相等的醋酸和鹽酸.醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量：>，故A項正確；若混合后溶液pH=5,則鹽酸過量，則，計算得出,故B項錯誤；、兩溶液等體積混合.溶液中氨水過量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解.則所得溶液中，故C項正確；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍，pH變化1,則稀釋10倍時 的pH =9,的pH =5,而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1,則的9<pH<10,的4<pH<5,即分別加水稀釋10倍， 四種溶液的pH為>>>，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為B。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：B解析：A由圖象可知，pH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（）濃度之和小于c（），則c（H2C2O4）+c（）c（），選項A錯誤；B依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（）+c（）+c（OH），物料守恒c（Na+）=c（）+c（）+c（H2C2O4），代入計算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（），選項B正確；Cc（H2C2O4）+c（）+c（）=0.100molL1，c（）=c（），電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（）+c（）+c（OH），pH約4，此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c（Na+）0.100molL1+c（），選項C錯誤；DpH=7，根據(jù)電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（）+c（OH），因草酸根會水解，所以c（Na+）2c（），選項D錯誤；答案選B。 8答案及解析：答案：C解析：加入NH4Cl固體相當(dāng)于加入,平衡左移;加入OH-,平衡左移;通HCl,相當(dāng)于加入H+,中和OH-,平衡右移;加CH3COOH溶液,相當(dāng)于加H+,中和OH-,平衡右移;加水,稀釋,越稀越電離,平衡右移;加壓,無氣體參加和生成,無影響。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：B解析：起點(diǎn)溶液C(H+)=10-2,電離常數(shù)10-4數(shù)量級,A對。b點(diǎn)為堿性,B錯。從a點(diǎn)到b點(diǎn),先逐步生成鹽,后堿過量,正確。D:不斷加入NaOH溶液,導(dǎo)電粒子濃度不斷增大,正確。 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：D解析：溫度不變,Kw不變,A項不符合題意;根據(jù),推出,加水稀釋時,HA的電離程度增大,n(HA)減小,n(A-)增大,則減小,B、C項不符合題意;加水稀釋時,HA的電離程度增大,但c(H+)減小,因Kw不變,可知c(OH-)增大,D項符合題意. 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：A解析： 由題圖可知,pH=4.2時, ,將相同物質(zhì)的量的NaHSeO3和Na2SeO3固體完全溶于水時,不能同時滿足上述兩個條件,則所得溶液pH4.2,A錯誤;pH=1.2的溶液中H2SeO3和的濃度相等,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(),可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3),B正確;根據(jù)電離方程式:H2SeO3+H+、+H+可知, ,當(dāng)pH=4.2時,達(dá)到平衡狀態(tài),此時c()=c(),因此K2=10-4.2,C正確;向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中,中和了溶液中的氫離子,促進(jìn)了水的電離,故水的電離程度一直增大,D正確。 15答案及解析：答案：B解析： 16答案及解析：答案：（1）逆（2）正向； 增大； 不變（3）解析： 17答案及解析：答案：（1） NH3·H2O +OH （2）酸 ， 促進(jìn) （3）b解析： 18答案及解析：答案：(1)>>(2)0.62(3)adeAD>， <， 解析：