高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題五 反應(yīng)熱的有關(guān)概念 5含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題五  反應(yīng)熱的有關(guān)概念（5）1、下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)(   )A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=-a kJ·mol-1B. C. D. 2、可逆反應(yīng):A(g) B(g),其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(Ea表示活化能,Ea(正)、Ea(逆)分別表示正、逆反應(yīng)活化能)(   ) A.該反應(yīng)的H=Ea(正)-Ea(逆)B.該反應(yīng)的Ea(正)=E3-E2C.只要溫度升高,該可逆反應(yīng)就會(huì)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.可逆反應(yīng)B(g) A(g)的H=E2-E13、下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（ ）A.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100B.圖中A、B曲線(xiàn)可分別表示反應(yīng) 未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C.同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同D.己知 ； ，則4、ZnH2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) H<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是( )A 上述熱化學(xué)方程式中的H的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)B 該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變C 該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量5、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸溶液的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,可觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生,且醋酸溶液逐漸凝固。則下列說(shuō)法不正確的是(   )A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O6、將1L 0.1mol/L BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量;將1L 0.5mol/L HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解);將0.5L 1 mol/L H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為(   )A.(5a+2b)kJ     B.(4b-10a)kJ     C.(5a-2b)kJ     D.(10a+4b)kJ7、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。下列有關(guān)NH4HCO3和HCl反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(   )A.NH4HCO3和HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.NH4HCO3和HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O H=+Q kJ·mol-18、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+4NO(g)+2H2O(g)   H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)    H=-1160kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是(   )A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4kJB.由反應(yīng)可推知:CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+4NO(g)+2H2O(l)  H<-574kJ/molC.反應(yīng)中,相同物質(zhì)的量的甲烷發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D.反應(yīng)中,當(dāng)4.48L甲烷反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.60mol9、為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專(zhuān)家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法不正確的是(   )A.過(guò)程I中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.過(guò)程II中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.2mol H2與1mol O2的能量之和小于2mol H2O的能量D.H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10、CH3CH=CH2與HCl可發(fā)生反應(yīng)和,其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示:CH3CH=CH2+HClCH3CH2CH2ClCH3CH=CH2+HClCH3CHClCH3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )A.反應(yīng)、均為加成反應(yīng) B.反應(yīng)的、兩步均放出能量C.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定 D.CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構(gòu)體11、用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A該反應(yīng)的H0，且p1p2B反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A)v逆(狀態(tài)B)C在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同12、已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列說(shuō)法正確的是(   )A.相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B.將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量為Q kJC.增大壓強(qiáng)或升高溫度,該反應(yīng)過(guò)程放出更多的熱量D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化13、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題.1.已知反應(yīng)的,1mol ,1mol 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kJ。2.CuCl(s)與反應(yīng)生成和。在25、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol ,放出熱量44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。3.已知:由、C和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。14、碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1.已知的燃燒熱為,則Q_(填“>”“<”或“ =”)238.6。2.使和)通過(guò)灼熱的炭層,生成和,當(dāng)有參與反應(yīng)時(shí)釋放出熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_.3.火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煆燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料: 則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_(kāi)。15、填空1.在101kPa時(shí),足量H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。又已知H2O(l) = H2O(g);H=+44 kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量是_kJ。2.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A;可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知:i.反應(yīng)A中; 4mol HCl被氧化;放出115.6 kJ的熱量。ii.  反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開(kāi)1 molHO 鍵與斷開(kāi)1mol HCl 鍵所需能量相差約為_(kāi)kJ;HCl中HCl鍵比H2O中HO鍵 (填“強(qiáng)”或“弱”)_。3.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   H=-196.6 kJ·mol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g)    H=-113.0 kJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H=_   kJ·mol-1。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：B、C項(xiàng),未生成穩(wěn)定的CO2,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：A解析：根據(jù)H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=+100kJ·mol1，A正確；B曲線(xiàn)表示未使用催化劑時(shí)、A曲線(xiàn)表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，B錯(cuò)誤；反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小關(guān)系，與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，所以，同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同，C錯(cuò)誤；C（s）+O2（g）=CO2（g），H1；C（s）+O2（g）=CO（g），H2；CO（g）+O2（g）=CO2（g），H3 ；由蓋斯定理知=+；又反應(yīng)均為放熱反應(yīng)H<0，故H1<H2，D錯(cuò)誤。答案選A。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：C解析： 醋酸溶液逐漸凝固說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量,導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低,即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;因反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量,B項(xiàng)正確;因反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4HCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O,D項(xiàng)正確. 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：B解析：由醋酸逐漸凝固可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則A、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤; 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析：由題圖可知,升高溫度, 的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的;300時(shí),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),的體積分?jǐn)?shù)增大,所以,故A錯(cuò)誤。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn),溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,因此:(狀態(tài))<(狀態(tài)B),故B錯(cuò)誤。設(shè)向密閉容器充入了1mol CO和2mol ,CO的轉(zhuǎn)化率為,則起始量/mol 1 2 0變化量/mol 結(jié)束量/mol 在C點(diǎn)時(shí),的體積分?jǐn)?shù)為,解得,故C正確。由等效平衡可知,在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的,達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)都相同,故D錯(cuò)誤。 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：1.299;2.3.解析： 14答案及解析：答案：1. 2. 3.98kJ解析： 15答案及解析：答案：1.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l);H  = -285.8kJ·mol-1;120.9 kJ2.4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O (g) H=-115.6kJ·mol-1;  32;  弱3.-83.6解析：