高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題九 考點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離平衡 4含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題九考點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離平衡（4）1、常溫下,將的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合后,兩者恰好完全反應(yīng),則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為(   )A.    B.     C.     D.2、改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.pH=1.2時(shí)，B.C.時(shí)，D.pH=4.2時(shí)，3、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) H(aq)+In(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液： 鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（ ）A B C D4、0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO+ H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )A.加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是( )A. c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(CH3COO) D. c(OH)6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )A.向0.1溶液中加入少量水，溶液中減小B.將溶液從20升溫至30，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量，溶液中不變7、常溫下，向20mL 0.2mol·L1 H2A溶液中滴加0.2mol·L1 NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是( )A. 在P點(diǎn)時(shí)，c(H2A)c(HA)c(A2)c(OH)c(Na)c(H)B. 當(dāng)V(NaOH)20mL時(shí)，c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)C. 當(dāng)V(NaOH)30mL時(shí)，3c(Na)2c(HA )c(A2)c(H2A)D. 當(dāng)V(NaOH)40mL時(shí)，c(Na)>c(A2)>c(HA)>c(H2A)>c(OH)>c(H)8、已知：pKa=gKa。25時(shí)，幾種弱酸的pKa值如下表所示。下列說法正確的是( )弱酸的化學(xué)式4.743.74A向Na2SO3溶液中加入過量乙酸，反應(yīng)生成SO2B25時(shí)，pH=8的甲酸鈉溶液中，c( HCOOH)=9.9×107mol·LC25時(shí)，某乙酸溶液pH=a，則等濃度的甲酸pH=a1D相同溫度下，等濃度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大9、在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是(   )A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10、用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )AB CNH3H2O 電離度DOH-的物質(zhì)的量11、下圖表示25°C時(shí)，稀釋HClO、CH3COOH兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化情況。下列說法不正確的是( )A. 由圖可知I為CH3COOH、為HC10B. 圖中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)C. 圖中a點(diǎn)酸溶液濃度大于b點(diǎn)酸溶液濃度D. 相同濃度和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：12、室溫下,向10mL pH=3的CH3COOH溶液中加入下列物質(zhì),對(duì)所得溶液的分析正確的是(   )加入的物質(zhì)對(duì)所得溶液的分析A90mL H2O由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1B0.1mol CH3COONa固體c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大C10mL pH=1的H2SO4溶液CH3COOH的電離程度不變D10mL pH=11的NaOH溶液c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)A.A          B.B          C.C          D.D13、已知常溫下,HCOOH(甲酸)比NH3·H2O電離常數(shù)大。向10mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水,有關(guān)敘述正確的是(   )A.滴加過程中水的電離程度始終增大B.當(dāng)加入10mL NH3·H2O時(shí), C.當(dāng)兩者恰好中和時(shí),溶液pH=7D.滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變14、25時(shí),向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐漸加入BOH,若溶液溫度和體積保持不變,所得混合溶液的與pH與、變化的關(guān)系如圖中M或N線所示。下列敘述正確的是(   )A.M線表示隨pH的變化B.若溫度升高,兩條線均往上平移C.BR溶液呈堿性D.25,0.1mol/L NaR溶液的pH約為1015、25時(shí),用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lgc(H+)/c(H2C2O4)和-1gc(HC2O4-)或-1gc(H+)/c(HC2O4-)和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是(   )A.曲線L1表示-lgc(H+)/c(H2C2O4)和-lgc(HC2O4-)的關(guān)系B.Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-2C.已知NaHC2O4溶液的pH<7,則溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)D.向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水c(HC2O4-)/c(H2C2O4)增大16、現(xiàn)有25時(shí)0.1mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問題:1.若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中_(填“增大”“減小”或“不變”)。2.若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:;所得溶液的pH_(填“<”“>”或“=”)7,用離子方程式表示其原因:_。3.若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí),則_。4.若向氨水中加入pH=7的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。17、常溫下，向濃度為0.1molL1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：1.該溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K_。2.滴定過程中所用鹽酸的濃度_molL1。3.比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離程度最大點(diǎn)為_。(填字母)4.滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值變大的是_(填字母，下同)。A c(H)/c(OH) Bc(H)·c(NH3·H2O)/c()Cc()·c(OH)/c(NH3·H2O) Dc(H)·c(OH) 5.根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是_(溶液中N元素只存在和NH3·H2O兩種形式)。A點(diǎn)b所示溶液中：c()c(H)c(OH)c(NH3·H2O)B點(diǎn)c所示溶液中：c(Cl)c(NH3·H2O)c()C點(diǎn)d所示溶液中：c(Cl)>c(H)>c()>c(OH)D滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c()>c(OH)>c(Cl)>c(H)6.d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(不考慮水解的影響)，則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為_。18、結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8×10-5H2CO3                    K1=4.4×10-7                        K2=4.7×10-11                        H2C2O4                    K1=5.4×10-2                        K2=5.4×10-5                        H2SK1=1.3×10-7                        K2=7.1×10-15                        HClO3×10-8 請(qǐng)回答下列問題:1.同濃度的CH3COO-、HC2O4-、ClO-、S2-結(jié)合H+的能力最弱的_。2.常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填序號(hào))。A.c(H+)   B.c(H+)/c(CH3COOH)   C.c(H+)·c(OH-)   D. c(H+).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)若該溶液升高溫度,上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。3.體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH 變化如圖所示,則稀釋后,醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)_(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水電離出來的c(H+)。 4.下列化學(xué)方程式可能正確的是_。 A. B. C. D. 5.寫出過量CO2通入Na2S溶液中的離子方程式_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：的醋酸溶液中,的NaOH溶液中,將兩者等體積混合,恰好完全反應(yīng),則說明醋酸的物質(zhì)的量濃度等于NaOH的物質(zhì)的量濃度,約為,故該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為。綜上所述，本題正確答案為A。 2答案及解析：答案：D解析：從圖中可以看出pH=1.2時(shí),則,A項(xiàng)正確;根據(jù),可確定,從圖象可以看出pH=4.2時(shí),則,即,B項(xiàng)正確;從圖象中可以看出pH=2.7時(shí),則,C項(xiàng)正確;從圖象中可以看出pH=4.2時(shí),則,而,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng)，溫度不變時(shí)，的電離平衡常數(shù)是不變的，加水時(shí)，變小，應(yīng)變大，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，的平衡常數(shù)，升溫，K增大，減小，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得，溶液呈中性時(shí)，則，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量，溫度不變，、均不變，則不變，故正確。 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析：根據(jù)勒夏特列原理:當(dāng)改變影響平衡的條件時(shí),平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變。A項(xiàng)加入水時(shí), 、都減小,平衡正向移動(dòng);B項(xiàng)加入的NaOH與H+反應(yīng),使變小,平衡正向移動(dòng);C項(xiàng)加入稀鹽酸時(shí), 變大,平衡逆向移動(dòng),但最終比未加稀鹽酸前要大;D項(xiàng)加入少量 固體, 增大,平衡逆向移動(dòng)。 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：B解析： 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：B解析： 16答案及解析：答案：1.減小; 2.;< 3.4.解析： 17答案及解析：答案：1.1052.0.1 3.d4.A5.D6.11V/9解析： 18答案及解析：答案：1.HC2O4-2.A; ABCD; 3.小于; 4.BD; 5.2CO2+S2-+ 2H2O=H2S+2HCO3-解析：